Question

下列有關(guān)化學(xué)方應(yīng)方向的說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．凡是焓變小于零的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

B．凡是熵變小于零的化學(xué)反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

C．凡是焓變小于零，熵變大于零的化學(xué)變化都能自發(fā)進(jìn)行

D．CaCO₃在高溫下的分解反應(yīng)不屬于自發(fā)過(guò)程

Answer 1

分析：反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是：熵變和焓變的復(fù)合判據(jù)，△H-T△S＜0自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0不能自發(fā)進(jìn)行，CaCO₃在高溫下的分解反應(yīng)屬于自發(fā)過(guò)程，據(jù)此分析．

解答：解：反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由反應(yīng)的焓變、熵變、溫度共同決定，不能單獨(dú)根據(jù)焓變或熵變判斷；△H-T△S＜0能自發(fā)進(jìn)行，所以焓變小于零，熵變大于零的化學(xué)變化都能自發(fā)進(jìn)行；非自發(fā)過(guò)程，改變溫度可能變?yōu)樽园l(fā)過(guò)程，如焓變大于0，熵變大于0的反應(yīng)低溫可以是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，如CaCO₃在高溫下的分解反應(yīng)屬于自發(fā)過(guò)程；故C正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行大判斷依據(jù)和條件分析，反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行需要焓變、熵變、溫度共同決定，題目難度中等．