某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行.B.D起始濃度為0.反應物A的濃度(mol·L-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表:實驗序號 01020304050601800℃1．00．800．670．570．500．500．502800℃c20．600．500．500．500．500．503800℃c30．920．750．630．600．600 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

某化學反應2A

B＋D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol·L^－1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1．0	0．80	0．67	0．57	0．50	0．50	0．50
2	800℃	c₂	0．60	0．50	0．50	0．50	0．50	0．50
3	800℃	c₃	0．92	0．75	0．63	0．60	0．60	0．60
4	820℃	1．0	0．40	0．25	0．20	0．20	0．20	0．20

  根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1中，反應在10至20分鐘內(nèi)平均速率為                              。
（2）在實驗2中，A的初始濃度c₂＝______               ____，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是______     ____。
（3）設實驗3中的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃__________v₁（填“＞”、“＝”或“＜”），且c₃__________1．0mol·L^－1（填“＜”、“＝”或“＞”）。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是__________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（1）0．013 mol/（L·min）（2分）
（2）1．0 mol/L （2分）催化劑（2分）
（3）＞＞（各1分）
（4）吸熱（2分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示。其中t₁—t₂速率變化的主要原因是______________________________；t₂—t₃速率變化的主要原因是________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）⑴課本設計了如圖一所示實驗，其目的是通過比較H₂O₂的分解速率來比較，可通過觀察來定性比

較。有同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是。

⑵已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____ 的影響。②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_____

A．硫酸鉀

B．硫酸錳

C．水

D．氯化錳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：A +3B

2C + 2D在4種不同的情況下的反應速率分別為①

②

③

④

該反應進行速率最快的是:

A．①

B．②和③

C．④

D．①和④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在800℃時，在2L密閉容器中將一定量的NO和O₂混合發(fā)生反應

，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s	0	10	20	30	40	50
n(NO)/mol	0.2	0.1	0.08	0.07	0.07	0.07

請回答下列問題：
（1）用O₂表示從0~20s內(nèi)該反應的速率為                          ；達到平衡時NO的轉化率為               。
（2）若升溫到850℃，平衡后n(NO)= n(NO₂)，則該反應是     熱反應（填：“吸”、“放”）
（3）下列能說明該反應已達到平衡的是                。
A．容器內(nèi)壓強不變                       B．容器內(nèi)氣體密度不變
C．n(NO)= n(NO₂)                        D．容器內(nèi)氣體顏色不變
E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變       F．ｖ(NO₂) =2ｖ(O₂)
（4）若改變某一條件，達新平衡時n(NO)=" 0.06" mol，下列說法正確的是          。
A．平衡一定正向移動
B．可能是向容器中加入了一定量的NO氣體
C．NO的轉化率一定增大
D．可能是縮小了容器的體積
（5）假設在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應，達到平衡時測得放出熱量akJ，此時NO轉化率為80%，寫出在此條件下該反應的熱化學方程式                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在鋅與鹽酸反應的實驗中，一個學生得到的結果如下表所示：

	鋅的質(zhì)量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶于溶液的時間/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t₁
E	2	細小顆粒	15	t₂
F	2	粉末	15	t₃
G	2	薄片(含少量雜質(zhì)Cu)	35	t₄

(1)t₁＝              s
(2)總結并得出的關于溫度影響反應速率的結論是
(3)t₁t₄(填“＞”或“＜”)，原因是
t₂t₃(填“＞”或“＜”)，原因是
(4)單位時間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量m_B、m_E、m_F從大到小的順序為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一密封體系中發(fā)生反應：N₂ +3H₂

2NH₃ΔH＜0，
①以下圖1、圖2均表示該反應在t₁時達到平衡，在t₂時改變某條件發(fā)生變化的曲線。

試判斷，圖1中t₂時改變的條件是______________；圖2中t₂時改變的條件是____ _________。
②下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖：
下列各時間段時，氨的百分含量最高的是。

A．t₀～t₁     B．t₂～t₃    C．t₃～t₄     D．t₅～t₆
③工業(yè)生產(chǎn)中提高合成氨反應的反應速率和產(chǎn)率的具體措施是：
A.降低溫度       B. 增大壓強        C. 降低壓強
D. 循環(huán)利用和不斷補充氮氣    E. 及時移出氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)＋2H₂(g)