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          在我國(guó)汽車尾氣已成為主要的大氣污染物，使用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx和碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少污染。向容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑)，分別充入等量的NOx及C3H6，在不同溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：

          ①18 NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；
          ②18 NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12 CO2(g)＋12 H2O(g)
          分別測(cè)定不同溫度時(shí)NOx的轉(zhuǎn)化率，所得的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)。
          A．該反應(yīng)的ΔH＞0 
          B．加入催化劑，NO(g)的轉(zhuǎn)化率比NO2(g)的低 
          C．分離出H2O(g)可提高碳?xì)浠衔锏霓D(zhuǎn)化率 
          D．增大C3H6(g)的濃度可提高NOx的轉(zhuǎn)化率，具有實(shí)際意義 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng):3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,分別為:
          ①v(A)="0.6" mol·L-1·min-1;②v(B)="0.45" mol·L-1·min-1;③v(C)="0.015" mol·L-1·min-1;④v(D)="0.45" mol·L-1·min-1。
          則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行得最快的是(  )。
          A.③       B.①       C.④       D.②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
          X(g)＋aY(g)bZ(g)
          反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是(　　)
          A．a(chǎn)＝1，b＝1 B．a(chǎn)＝2，b＝1 
          C．a(chǎn)＝2，b＝2 D．a(chǎn)＝3，b＝3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是  (　　)。
           
                     		A
                     		B
           
          研究
          目的
                     		壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影
          響(p2＞p1)
                     		溫度對(duì)反應(yīng)的影響
           
          圖示
           
           
           
           
                     		C
                     		D
                     		 
           
          研究
          目的
                     		平衡體系增加N2
          對(duì)反應(yīng)的影響
                     		催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
                     		 
           
          圖示
           
           
                     		 
           
               
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某興趣小組為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
           
                     		A
                     		B
                     		C
           
          Ⅰ
                     		0.050 mol·L－1
                     		0.050 mol·L－1
                     		0.050 mol·L－1
           
          Ⅱ
                     		0.070 mol·L－1
                     		0.070 mol·L－1
                     		0.098 mol·L－1
           
          Ⅲ
                     		0.060    mol·L－1
                     		0.060 mol·L－1
                     		0.040 mol·L－1
           
          Ⅳ
                     		0.080 mol·L－1
                     		0.080 mol·L－1
                     		0.12 mol·L－1
           
           
          針對(duì)上述系列試驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是       (　　)
          A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝20 mol－1·L
          B．Ⅱ可能是通過(guò)增大C的濃度實(shí)現(xiàn)的
          C．若Ⅲ只是升高溫度，則與I比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
          D．第Ⅳ組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的得出，通過(guò)壓縮容器的體積就可以實(shí)現(xiàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)　ΔH<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大(如圖所示)，下列說(shuō)法正確的是     (　　)
          A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 
          B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度不變 
          C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小 
          D．t0時(shí)改變的條件是減小體積或升高體系溫度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）B（g）＋C（g），若反應(yīng)物的濃度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反應(yīng)物濃度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需的時(shí)間為
          A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．無(wú)法判斷 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka）、溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
          A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)
          B．CH3COONH4溶液幾乎呈中性，說(shuō)明Ka（CH3COOH）與Kb（NH3·H2O）近似相等
          C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判斷AgCl（s）＋I(xiàn)－=AgI（s）＋Cl－能夠發(fā)生
          D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說(shuō)明相同濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是(　　)。
          ①C的生成速率與C的消耗速率相等�、趩挝粫r(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B�、跘、B、C的濃度不再變化　④C的物質(zhì)的量不再變化�、莼旌蠚怏w的總壓強(qiáng)不再變化�、藁旌蠚怏w的總物質(zhì)的量不再變化�、邌挝粫r(shí)間消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B�、郃、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
          A．②⑧  B．④⑦  C．①③  D．⑤⑥
          

			
          

			
          
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