Question

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，反應如下：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：____接______， ____接___， ____接___， ____接___。

（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是___________，②濃硫酸起的作用是____________。

（3）化學實驗中檢驗是否有產(chǎn)生常用_____試紙，如果有產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是_____。

（4）寫出F裝置中進行的反應的化學方程式：_________。

（5）標準狀況下，將4.35克與含1.55mol HCl的濃鹽酸溶液共熱（鹽酸過量，反應過程中忽略鹽酸的揮發(fā)）。

①產(chǎn)生的體積為___升（標準狀況）。

②在反應后溶液里加入溶液，可得AgCl沉淀___克。

Answer 1

【答案】E C D A B H G F 除去氯化氫氣體 吸收水蒸氣 濕潤的淀粉碘化鉀試紙 試紙變藍 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 1.12 208.075

【解析】

（1）實驗裝置的連接順序為:發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；因為收集的是氣體，所以除雜裝置中長導管進氣，段導管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；收集裝置中，因為氯氣的濃度大于空氣的，所以長導管進氣短導管出氣，最后氯氣用氫氧化鈉吸收；連接上述儀器的正確順序是：E 接C，D接 A， B 接H ，G 接F；

答案是：EC，DA， BH ，GF；

（2）發(fā)生裝置中生成的氯氣中含有少量水蒸氣和氯化氫，因此①飽和食鹽水起的作用是除去氯化氫氣體；②濃硫酸起的作用是吸收水蒸氣；

故答案是：除去氯化氫氣體；吸收水蒸氣；

（3）碘離子被氯氣氧化為碘單質(zhì)，碘與淀粉相遇變藍，所以檢驗是Cl2常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍；

故答案是：濕潤的淀粉碘化鉀試紙；試紙變藍；

（4）氯氣有毒，可以用氫氧化鈉吸收多余的氯氣，反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

故答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（5）4.35克MnO2的物質(zhì)的量為4.35g/87g/mol=0.05mol；n（HCl）=1.55mol；發(fā)生的反應為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。鹽酸過量，按照MnO2進行計算；根據(jù)反應關系：MnO2-- Cl2可知，n（Cl2）=0.05mol；V=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；鹽酸提供的總的氯離子的量n（Cl-）= n（HCl）=1.55mol；其中產(chǎn)生氯氣的氯離子有n（Cl-）=2n（Cl2）=2×0.05mol=0.1mol；所以剩余的n（Cl-）=1.55-0.1=1.45mol；根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓可知，n（AgCl）= n（Cl-）（剩余）=1.45mol，質(zhì)量為1.45mol×143.5g/mol=208.075g；

故答案是：①1.12；②208.075。