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          根據(jù)以下4個反應(yīng)：
          ①H2S＋I2＝S↓＋2I－＋2H＋，       ②SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，
          ③2I－＋Br2＝I2＋2Br－，           ④SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。
          確定Br－、I－、H2S、SO2的還原性由強到弱的順序是
          A．H2S＞SO2＞I－＞Br－　B．I－＞Br－＞SO2＞H2S
          C．H2S＞I－＞Br－＞ SO2　D．I－＞Br－＞H2S＞SO2
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)以下判斷Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，從強到弱的順序為（    ）
          ① Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 
          ② 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
          A．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
          C．Fe2+＞Cu2+＞FeD．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是 
          A．原子半徑：K > Na
          B．還原性：Fe > Na
          C．堿性強弱： Al(OH)3 > NaOH
          D．與酸反應(yīng)放出氫氣的劇烈程度：Na < Al
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面反應(yīng)的劃線物質(zhì)中，能在同一反應(yīng)中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（    ）
          ①3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O          ②C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O
          ③8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2     ④NaH+H2O==NaOH+H2↑    ⑤2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
          A．僅有①②　B．僅有①③④⑤　C．僅有①③⑤　　D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在適宜的條件下發(fā)生如下反應(yīng)
          由此可以判斷，在該溫度下，C、CO、H2的還原性強弱順序是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2004年某一期的《美國化學(xué)雜志》報道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80MPa下合成金剛石，具有深遠意義。下列說法不正確的是
          A．由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化　B．在該反應(yīng)中金屬鈉體現(xiàn)了強還原性
          C．在該反應(yīng)中二氧化碳體現(xiàn)了強氧化性D．金剛石中只含有非極性共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在傳統(tǒng)的硝化法制硫酸中，其關(guān)鍵反應(yīng)為NO2+SO2=NO+SO3,2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4。據(jù)此，對有關(guān)物質(zhì)氧化性的相對強弱順序判斷正確的是（ ▲ ）
          A．H2SO4> NO2> O2B．O2> SO3> H2SO4
          C．NO2> O2> SO3D．O2> NO2> SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法不正確的是                            （   ）
          A．x="4" 
          B．每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol e-
          C．Fe2+和S2O32-都是還原劑
          D．1 mol S2O32-被氧化時，被S2O32-還原的O2為0．25mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是   
          A．2Fe 3+ + SO2 + 2H2O ＝ 2 Fe 2+ + SO42- + 4H+
          B．I2 + SO2 + 2H2O＝ H2SO4 + 2HI
          C．2 Fe 2+ + I2＝2Fe 3+ + 2I-
          D．H2O2 + SO2＝H2SO4
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案