Question

【題目】高鐵酸鉀 （K2FeO4）是一種優(yōu)良的水處理劑，將其溶于水中緩慢發(fā)生發(fā)應 4FeO42-+10H2O4Fe (OH)3+8OH -+3O2↑。在 pH=4.7 的溶液中，配成 c （K2FeO4）=1.0×10-3mol·L-1 試樣，分別置于 20-60℃的恒 溫水浴中，測定 K2FeO4 總量的變化如圖，縱坐標為試樣的濃度， 則下列說法不正確的是

A.試樣溶液的酸性越強，K2FeO4 越不穩(wěn)定

B.40℃時，在 0～120 min 內，K2FeO4 的分解速率為3.75×10-3 mol·Lˉ1·minˉ1

C.由圖可知，反應體系溫度越高，分解速率越快

D.當分解足夠長時間后，四份試樣的分解率相等

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根據反應4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，溶液的酸性越強，反應進行的程度越大，K2FeO4越不穩(wěn)定，故A正確；

B．40℃時，在0～120min內，K2FeO4的分解速率為molL-1min-1 = 3.75×10-3molL-1min-1，故B正確；

C．由圖中數據可知，溫度越高，相同時間內FeO42-濃度變化越快，分解速率越快，故C正確；

D．當分解足夠長時間后，開始濃度相等，但是最后濃度不等，所以四份試樣的分解率不會相等，故D錯誤；

故選D。