Question

合成氨反應(yīng)為：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

下列說法正確的是   (　　)。
A．由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和ΔH都減小
B．圖2中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H₂)＝0.045  mol·L^－1·min^－1，
從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N₂)的變化曲線為d
C．圖3中A、B、C三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是B點(diǎn)
D．圖3中T₁和T₂表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K₁、K₂，則：T₁>T₂，K₁>K₂

Answer 1

　B

　加入催化劑可通過降低反應(yīng)的活化能而增大反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變，即圖1中的E減小但ΔH不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖2中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H₂)＝3v(N₂)＝＝0.045 mol·L^－1·min^－1，11 min時(shí)壓縮體積，平衡右移n(N₂)減小，B項(xiàng)正確；增大c(H₂)可提高N₂的轉(zhuǎn)化率，故圖3中C點(diǎn)表示的N₂的轉(zhuǎn)化率最高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖3看出T₁溫度下氨氣體積分?jǐn)?shù)大于T₂溫度下氨氣體積分?jǐn)?shù)，說明T₁<T₂，K₁>K₂，D項(xiàng)錯(cuò)誤。