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          【題目】X、Y、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布。X元素單質(zhì)能在氫氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素氫化物的分子式是H2Y，其最高氧化物含有40%的Y；Z元素的離子具有紫色的焰色反應。
          （1）根據(jù)以上條件，推斷元素名稱：X:_____，Y：_____，Z:________。
          （2）X、Y、Z最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是________。
          （3）用電子式表示Z2Y的形成過程：___________，其化合物中化學鍵的類型是________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：X、Y、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布，X元素的單質(zhì)能在氫氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，則X為Cl元素；Y元素氫化物的分子是H2Y，則Y的最高化合價是+6價，其最高價氧化物含有40%的Y，最高價氧化物為YO3，令Y的相對原子質(zhì)量為a，則A÷（a×48）=40%，解得a=32，故Y為S元素；Z元素的離子具有紫色的焰色反應，說明Z是鉀元素。（1）由上述分析可知，X是氯；Y為硫，Z為鉀；（2）X、Y、Z最高價氧化物對應的水化物分別是HClO4、H2SO4、KOH。非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，KOH屬于堿，故酸性由強到弱的順序是：HClO4＞H2SO4＞KOH；（3）K2S屬于離子化合物，用K、S原子的電子式表示其形成過程：，化合物中化學鍵的類型是離子鍵。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)在部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：
          元素編號
          元素性質(zhì)或原子結構
          T
          M層上有6個電子
          X
          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          Y
          常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
          Z
          元素最高正價是+7價
          W
          其單質(zhì)既能跟酸反應，又能跟堿反應，都產(chǎn)生H2
          （1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________________。
          （2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式______ _____。
          （3）元素Z與元素T相比，非金屬較強的是______________（用元素符號表示）；下列表述中能證明這一事實的是___________。
          ①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
          ②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          ③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
          （4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學習的重要方法之一，T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_______________（填化學式），理由是_____________。T的最高價氧化物對應的水化物與W的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______ _ ______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是
          A．常溫常壓下，l.6g中含有共價鍵總數(shù)為0.4NA
          B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應后，容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NA
          C．1L0.lmol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子數(shù)之和為0.1NA
          D．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)研究，若把太陽光變成激光用于分解海水制氫，反應可表示為：。有下列幾種說法：① 水分解反應是放熱反應；② 氫氣是可再生能源；③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；④ 若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件。其中敘述正確的是（ ） 
          A．①② B．③④  C．②③④ D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種重要的可再生能源。
          （1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)  ΔH =a kJ·mol-1
          CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  ΔH =b kJ·mol-1
          試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式 。
          （2）還可通過下列反應制甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡，用H2表示反應速率υ(H2)= 。
          （3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示。
          ①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______（填字母）。
          A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
          B．H2的體積分數(shù)不再改變
          C．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等
          D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          ②比較A、B兩點壓強大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。
          ③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10 molCO和20 molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L。
          （4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。
          ①若KOH溶液足量，則寫出電池負極反應式________________________。
          ②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol，當有0.5 mol甲醇參與反應時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：
          已知：
          Ⅰ．R1COOR2+ R318OHR1CO18OR3+R2OH（R1、R2、R3代表烴基）
          Ⅱ．（R4、R5代表烴基）
          （1）①的反應類型是 。
          （2）②的化學方程式為 。
          （3）PMMA單體的官能團名稱是 、 。
          （4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為 。
          （5）G的結構簡式為 。
          （6）下列說法正確的是 （填字母序號）。
          a．⑦為酯化反應
          b．B和D互為同系物 
          c．1 mol 與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4 mol NaOH
          （7）J的某種同分異構體與J具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是 。
          （8）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F、G、I均為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。A原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；C的最外層有6個運動狀態(tài)不同電子；D的基態(tài)原子外圍電子排布式為3S2；E與D同周期，且在該周期中電負性最大；F、G是同族且原子序數(shù)差2的元素；I的基態(tài)原子外圍只有一個單電子。
          （1） 下列關于A2H4分子和H2C2分子的說法正確的是 。
          A．分子中都含有σ鍵和π鍵 B．中心原子都sp2雜化
          C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 
          D．互為等電子體 E．A2H4分子的沸點明顯低于H2C2分子
          （2）A、B、C三種元素中的兩種，能形成原子個數(shù)比為l：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構型為 。
          （3）E能形成多種含氧酸，如HEO3、HEO2，請簡述酸性HEO3大于HEO2的原因： 。
          （4） G與AC能形成揮發(fā)性液體G(AC)4，則其固體屬于 晶體。
          （5） F常見晶體結構為體心立方堆積，原子半徑為a nm，I常見晶體結構為面心立方堆積，原子半徑為b nm，則兩種金屬的密度比為 (用含a、b的算式表示)。
          （6） 已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
          a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
          b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
          c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為________________，由Cl－所形成的化學鍵類型是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了科學探究，采集的數(shù)據(jù)見下表：
          用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間（秒）
          時間（秒） 濃度
          反應條件
          30%H2O2
          15%H2O2
          10%H2O2
          5%H2O2
          無催化劑、不加熱
          幾乎不反應
          幾乎不反應
          幾乎不反應
          幾乎不反應
          無催化劑、加熱
          260
          480
          540
          720
          MnO2催化劑、加熱
          10
          25
          60
          120
          （1）該小組在設計方案時�？紤]了濃度、   、   等因素對過氧化氫分解速率的影響。
          （2）從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？
             。
          Ⅱ．某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行， 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如右下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。
          （3）該反應的的化學方程式為   。
          （4）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為   。
          （5）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是   
          a．v(A)= 2v(B) b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
          c．v逆(A)=v正(C) d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。
          （1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
          ①常溫下碳與濃硫酸不反應；② 。
          （2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式 。
          （3）C裝置的作用 。
          （4）該小組同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能會導致鐵質(zhì)量分數(shù)測量值偏低的是 。
          A．A中反應不完全
          B．E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2O
          C．反應生成的SO2部分被E中堿石灰吸收
          D．反應完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中
          

			
          

			
          
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