【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)__________色和__________色交替的現(xiàn)象。
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同，其中甲中裝的是熱水，乙中裝的是冷水。他們的作用依次為______________,________________。
(3)反應進行一段時間后，試管a中能 收集到若干種物質，其中一種液體能使紫色石蕊試紙顯紅色， 要除去該物質，可在混合液中加入_____________（填寫字母）除去。
ａ．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳
【答案】 紅色 黑色 使乙醇受熱揮發(fā) 冷凝生成的反應物 C
【解析】（1）乙醇在銅做催化劑條件被氧氣氧化成乙醛，反應中，銅絲變黑是因為發(fā)生反應：2Cu+O2
2CuO，后來變紅是因為發(fā)生反應：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，該反應是乙醇的催化氧化，此過程黑色的氧化銅變?yōu)榧t色的銅，銅在反應中做催化劑；（2）根據(jù)反應流程可知：在甲處用熱水浴加熱使乙醇揮發(fā)與空氣中的氧氣混合，有利于下一步反應；乙處作用為冷水浴，降低溫度，使生成的乙醛冷凝成為液體，沉在試管的底部；（3）乙醛能被進一步氧化成乙酸，乙酸能使紫色石蕊試紙顯紅色，所以若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中含有乙酸；四個選擇中，只有“C．碳酸氫鈉”可以和乙酸反應，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.將等質量的Cu片、Zn片放入盛有1L稀硫酸溶液的燒杯中，用導線連接形成原電池。如下圖所示：
①原電池的負極材料是_____，(填“名稱”)
銅片上發(fā)生反應的類型是_____反應(填“氧化”或“還原”)
②一段時間內(nèi)，當電路中有2mol的電子發(fā)生轉移時，理論上該裝置中可收集氣體___L(標準狀況)
II. 一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示
(1)反應從開始到10s時，用Y的濃度變化來表示的反應速率為__________
(2)該反應的化學方程式為：______________
(3)在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，一定可以作為上述反應達到平衡的標志是____________
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③混合氣體的總物質的量 ④相同時間內(nèi)，X消耗的物質的量與Z消耗的物質的量之比為1:2 ⑤各物質表示的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比 ⑥混合氣體的平均相對分子質量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得S2Cl2粗品。
②有關物質的部分性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 化學性質 |
S | 112.8 | 444.6 | 略 |
S2Cl2 | －77 | 137 |
S2Cl2+Cl2 2SCl2 |
設計實驗裝置圖如下：
（1）上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見 。利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
（2）B中反應的離子方程式： 。E中反應的化學方程式： 。
（3）C中的試劑是 。
（4）儀器B的名稱是 。F的作用是 。
（5）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是 。
（6）S2Cl2粗品中可能混有的雜質是（填寫兩種） ，為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和 。
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【題目】圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素【CO(NH2)2】的化學能直接轉化為電能，并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是
A. N為正極，鐵電極應與Y相連接
B. M電極反應式： CO(NH2)2＋H2O－6e－ = CO2↑＋N2↑＋6H＋
C. 當N電極消耗0.25 mol氣體時，則鐵電極增重16 g
D. H十透過質子交換膜由右向左移動
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【題目】下列有關有機物的說法不正確的是（ ）
A. 所有糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解
B. 羊毛和棉線可用燃燒法鑒別
C. 有機化合物中每個碳原子最多形成4個共價鍵
D. 將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是
A. 標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.42NA
B. 氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的鍵數(shù)為0.4NA
C. 1
Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA
D. 14
乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
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【題目】草酸是植物（特別是草本植物）常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5�；卮鹣铝袉栴}：
（1）擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序為___________（填字母序號）。
（2）相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實驗：
試管 | A | B | C |
加入試劑 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色時間 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
寫出試管B的離子方程式_____________________________________；上述實驗能否說明“相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快”？____________（選填“能”或“不能”）；簡述你的理由：__________________________________。
（3）設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_____________（填序號）。
A.室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測其pH=2；
B.室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測其pH >7；
C.室溫下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測其pH< a+2；
D.標況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應，收集到H2體積為224mL；
（4）為測定某H2C2O4溶液的濃度，取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定，并進行3次平行實驗，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.00mL。
①所用指示劑為_______________；滴定終點時的現(xiàn)象為_________________________；
②H2C2O4溶液物質的量濃度為_______________；
③下列操作會引起測定結果偏高的是__________（填序號）。
A. 滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗
B. 滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
C. 滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)
D. 滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)
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【題目】（1）水溶液中的離子平衡是中學化學的重要知識。
①25℃時，Na2CO3溶液呈堿性，原因是___________水解引起的（填“Na+”或“CO32-”）；升高溫度可以__________（填“促進”或“抑制”）Na2CO3的水解；
②常溫下，pH=2的鹽酸，該溶液中c( HCl ）= _________________ mol/L；
（2）12g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收131.3kJ熱量，此反應的熱化學方程式為_____________________（填字母代號）。
A.C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ·mol-1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1
C. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1
體積為1 L的容恒密閉容器中，充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.00 kJ·mol－1
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。
①從反應開始到平衡，二氧化碳的平均反應速率v(CO2)＝______mol·(L·min)－1；
②該反應的平衡常數(shù)的表達式K= ___________________________；
③能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是__________（填字母代號）；
A.c(CO2) = c(H2O) B.單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成1mol CH3OH
C.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。
A．升高溫度 B．將H2O(g)從體系中分離 C．再充入1.00 mol CO2
（4）下圖是實驗室電解精煉銅裝置，
①d的電極材料為________________（填“粗銅”或“精銅”）；
②c的電極反應方程式_______________________________。
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【題目】已知可逆反應：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ.mo1-1，若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是( )
A．
B．
C．
D．
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