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          下列有某興趣小組研究濃硫酸的氧化性的結(jié)論并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
            
          ①一般認(rèn)為1：1的硫酸濃度大于60%，就具有一定的氧化性，越濃氧化性越強(qiáng)，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么強(qiáng)了。
            
          ②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。
            
          ③98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1，密度為1.84g?cm-3
            
          據(jù)以上信息回答：
            
          （1）如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃硫酸10―15滴（約0.5mL），加熱至沸騰，該試管中液體是否有明顯變化     。（填“是”或“否”）
            
            
          （2）甲同學(xué)再用分液漏斗加濃硫酸10mL后加熱至沸騰，現(xiàn)象是                。
            
          （3）乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中加濃硫酸10mL與銅片反應(yīng)。所觀察到與甲不同的現(xiàn)象是                                     。為了最終看到與甲類似的現(xiàn)象，乙同學(xué)需進(jìn)行的操作是：                                      。
            
          （4）乙同學(xué)進(jìn)行加熱，還在帶支管的試管中觀察到有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，大膽假設(shè)此物質(zhì)是
            
                                               。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）否
            
          （2）銅片慢慢溶解，帶支管的試管中溶液漸成藍(lán)色，小試管中品紅褪色。
            
          （3）現(xiàn)象是：液體無(wú)色或淺藍(lán)色，有白色固體在試管底部析出。
            
              待支管的試管冷卻后沿?zé)诰従徏尤氲剿�，并不斷用玻璃棒攪拌�?/p>  
          （4）Cu2S或CuS或Cu2S與CuS的混合物
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某興趣小組，對(duì)物質(zhì)A的組成和性質(zhì)，進(jìn)行了如下系列研究：
          實(shí)驗(yàn)1：對(duì)A的溶液進(jìn)行了焰色反應(yīng)；現(xiàn)象：火焰呈綠色．
          實(shí)驗(yàn)2：從A的溶液中獲取固體A．
          實(shí)驗(yàn)3：加熱干燥的固體A9.4g，出現(xiàn)大量的紅棕色氣體，經(jīng)處理集得不溶于水的氣體0.56L（標(biāo)況下），且該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，殘留黑色固體4.0g．
          實(shí)驗(yàn)4：用酒精噴燈再對(duì)黑色固體加熱，待固體完全變紅，又集得能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體0.28L（標(biāo)況下）．
          資料：①氧化亞銅屬堿性氧化物，在酸性介質(zhì)中能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；在空氣中灼燒會(huì)轉(zhuǎn)化為黑色固體，而在高溫下較為穩(wěn)定．②酒精燈的火焰溫度一般在400-500℃；酒精噴燈的火焰溫度一般在1000℃左右；
          根據(jù)題中信息，回答下列問(wèn)題：
          （1）實(shí)驗(yàn)1中進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，一次完整的操作次序?yàn)?!--BA-->
          acaba
          acaba
          （填序號(hào)，可重復(fù)）；
          a．灼燒           b．用鹽酸清洗鉑絲        c．用鉑絲蘸取待測(cè)液
          （2）實(shí)驗(yàn)2中如何從溶液中獲取固體A？
          蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
          蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
          ；
          實(shí)驗(yàn)中所需主要的儀器有：鐵架臺(tái)（附鐵圈）、
          蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、漏斗
          蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、漏斗
          ；
          （3）實(shí)驗(yàn)3中
          經(jīng)處理
          經(jīng)處理
          集得不溶于水的氣體0.56L，這里的“經(jīng)處理”是將氣體通過(guò)
          堿石灰（或固體氫氧化鈉）
          堿石灰（或固體氫氧化鈉）
          ，然后用排水法收集氣體．
          （4）寫出實(shí)驗(yàn)3中的分解反應(yīng)式：
          2Cu（NO3）2 
           加熱 
          .
           
           2CuO+4NO2↑+O2↑
          2Cu（NO3）2 
           加熱 
          .
           
           2CuO+4NO2↑+O2↑
          ；
          （5）寫出實(shí)驗(yàn)4中的分解反應(yīng)式：
          4CuO 
           高溫 
          .
           
           2Cu2O+O2↑
          4CuO 
           高溫 
          .
           
           2Cu2O+O2↑
          ；
          （6）實(shí)驗(yàn)4中紅色固體為純凈物，化學(xué)式可以通過(guò)計(jì)算來(lái)確定，也可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)一步確定，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)確定方案，并寫出所發(fā)生的反應(yīng)式．
          取紅色固體加足量稀硫酸，溶液變藍(lán)且仍有紅色固體，可確定原固體為Cu2O；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．或取一定量的紅色固體，在空氣中充分灼燒，根據(jù)灼燒前后固體質(zhì)量變化來(lái)確定；
          2Cu2O+O2 
           加熱 
          .
           
           4CuO
          取紅色固體加足量稀硫酸，溶液變藍(lán)且仍有紅色固體，可確定原固體為Cu2O；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．或取一定量的紅色固體，在空氣中充分灼燒，根據(jù)灼燒前后固體質(zhì)量變化來(lái)確定；
          2Cu2O+O2 
           加熱 
          .
           
           4CuO
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆江西省贛州市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）某興趣小組研究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
          


          


          （1）SO2氣體與Fe3+反應(yīng)的主要產(chǎn)物是__           
__             
。（填離子符號(hào)）
          


          （2）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是                          
。
          


          A．Na2SO3溶液與HNO3    B．Na2SO3固體與濃硫酸
          


          C．固體硫在純氧中燃燒   
D．銅與熱濃H2SO4
          


          （3）裝置C的作用是                                                   
。
          


          （4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標(biāo)態(tài)）進(jìn)入C裝置中，則C中50mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為        mol/L才能達(dá)到目的。
          


          （5）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
          


          方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
          


          方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
          


          方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
          


          上述方案不合理的是        
，原因是                                                
。
          


          （6）能表明I—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                                      
，寫出有關(guān)離子方程式：                                                     
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西省南昌市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某興趣小組研究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
          


          


          （1）SO2氣體與Fe3+反應(yīng)的主要產(chǎn)物是____、      
。（填離子符號(hào)）
          


          （2）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是         。
          


           A．Na2SO3溶液與HNO3          B．Na2SO3固體與濃硫酸
          


          C．固體硫在純氧中燃燒   
  D．銅與熱濃H2SO4
          


          （3）裝置C的作用是                  
。
          


          （4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標(biāo)態(tài)）進(jìn)入C裝置中，則C中，50mL NaOH溶液的濃度至少為          
mol/L才能達(dá)到目的。
          


          （5）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
          


          方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
          


          方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
          


          方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
          


          上述方案不合理的是        
，原因是             
。
          


          （6）能表明I—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是         
，寫出有關(guān)離子方程式：        。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列是某興趣小組研究濃硫酸的氧化性的結(jié)論并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
            
            
          ①一般認(rèn)為1:1的硫酸濃度大于60%，就具有一定的氧化性，越濃氧化性越強(qiáng)，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么強(qiáng)了。
            
          ②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。
            
          ③98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L－1，密度為1.84g?cm－3據(jù)以上信息回答：
            
          （1）如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃硫酸10―15滴（約0.5mL），加熱至沸騰，該試管中液體是否有明顯變化             _____。試用數(shù)據(jù)解釋原因_________________________________。
            
          （2）甲同學(xué)再用分液漏斗加濃硫酸10mL再加熱至沸騰，現(xiàn)象是_____________________
            
          __________________________。
            
          （3）乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中加濃硫酸10mL與銅片反應(yīng)。所觀察到與甲不同的現(xiàn)象是______           ___________________原因是___________     _________________。為了最終看到與甲類似的現(xiàn)象，乙同學(xué)需進(jìn)行的操作是_______________________________________。
            
          （4）乙同學(xué)進(jìn)行加熱，還在帶支管的試管中觀察到有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，大膽假設(shè)此物質(zhì)是_______________。
          

			
          

			
          
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