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          有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的說法中正確的是（　�。�
          
                
          A、離子鍵的本質(zhì)是靜電作用，陰陽離子電荷越大、離子半徑越小，靜電作用越強(qiáng)B、共價(jià)鍵的本質(zhì)是共用電子對(duì)，因此必須由成鍵的兩原子各提供一個(gè)電子形成C、分子晶體的基本微粒是分子，分子晶體熔沸點(diǎn)由分子內(nèi)部共價(jià)鍵強(qiáng)弱決定D、原子晶體由于是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此只能由碳、硅兩元素構(gòu)成
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．離子鍵是陽離子、陰離子之間的靜電作用，既有吸引又有排斥作用；
          B．共價(jià)鍵的本質(zhì)是共用電子對(duì)，是由成鍵原子提供的；
          C．分子晶體的熔沸點(diǎn)由分子間作用力決定；
          D．原子晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．
          解答：解：A．離子鍵是陽離子、陰離子之間的靜電作用，只能存在于由陰、陽離子構(gòu)成的物質(zhì)中，故A正確；
          B．共價(jià)鍵的本質(zhì)是共用電子對(duì)，是由成鍵原子提供的，但成鍵原子不一定提供一個(gè)電子，如氮?dú)夥肿又忻總�(gè)氮原子提供3個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
          C．分子晶體的基本微粒是分子，分子晶體熔沸點(diǎn)由分子間作用力決定，與分子內(nèi)部共價(jià)鍵強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
          D．原子晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如二氧化硅是原子晶體，是由氧元素和硅元素組成的，故D錯(cuò)誤；
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶體和化學(xué)鍵的關(guān)系，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大，注意利用常見的實(shí)例來分析解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?三明一模）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問題．
          （1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
          

          
A
578
1817
2745
11578
          

          
B
738
1451
7733
10540
          A通常顯
          +3
          +3
          價(jià)，A的電負(fù)性
          ＞
          ＞
          B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：
          紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子
          紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子
          ．
          

          


          
共價(jià)鍵
C-C
C-N
C-S
          

          
鍵能/kJ?mol-1
347
305
259
          （3）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖一所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
          

          
晶格能/kJ?mol-1
786
715
3401
          離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來衡量．
          KCl、MgO、CaO、TiN 4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是
          TiN＞MgO＞CaO＞KCl
          TiN＞MgO＞CaO＞KCl
          ．MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有
          12
          12
          個(gè)．
          （4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
          CrO2
          CrO2
          ．
          （5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖二所示，其分子內(nèi)不含有
          AC
          AC
          （填標(biāo)號(hào)）．
          A．離子鍵   B．共價(jià)鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵   E．氫鍵．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?渭南二模）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問題．
          （1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
          

          
A
578
1817
2745
11578
          

          
B
738
1451
7733
10540
          A通常顯
          +3
          +3
          價(jià)，A的電負(fù)性
          ＞
          ＞
          B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：
          紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子
          紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子
          ．組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是
          sp2和sp3
          sp2和sp3
          ．
          

          


          
共價(jià)鍵
C-C
C-N
C-S
          

          
鍵能/kJ?mol-1
347
305
259
          （3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
          

          
晶格能/kJ?mol-1
786
715
3401
          則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：
          TiN＞MgO＞CaO＞KCl
          TiN＞MgO＞CaO＞KCl
          ．其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有
          12
          12
          個(gè)．
          （4）金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
          CrO2
          CrO2
          ．
          （5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有
          AC
          AC
          （填序號(hào)）．
          A．離子鍵     B．極性鍵      C．金屬鍵
          D．配位鍵     E．氫鍵        F．非極性鍵．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
          （1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
           
              
          電離能/kJ·mol－1
                      		    
          I1
                      		    
          I2
                      		    
          I3
                      		    
          I4
                      		 
           
              
          A
                      		    
          578
                      		    
          1817
                      		    
          2745
                      		    
          11578
                      		 
           
              
          B
                      		    
          738
                      		    
          1451
                      		    
          7733
                      		    
          10540
                      		 
          A通常顯     價(jià)，A的電負(fù)性        B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol－1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因                          
                                                                                       。
           
              
          共價(jià)鍵
                      		    
          C－C
                      		    
          C－N
                      		    
          C－S
                      		 
           
              
          鍵能/ kJ·mol－1
                      		    
          347
                      		    
          305
                      		    
          259
                      		 
          組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是                。
          （3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），
          其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
           
              
          離子晶體
                      		    
          NaCl
                      		    
          KCl
                      		    
          CaO
                      		 
           
              
          晶格能/kJ·mol－1
                      		    
          786
                      		    
          715
                      		    
          3401
                      		 
          則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：                 。
          其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有       個(gè)。
          （4）金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是             。
          （5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子內(nèi)不含有     （填序號(hào)）。
          A．離子鍵        B．極性鍵        
          C．金屬鍵        D．配位鍵        
          E．氫鍵          F．非極性鍵
          （6）溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。
          若有1mol CH4生成，則有       molσ鍵和       molπ鍵斷裂。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆福建省四地六校高二下學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          回答以下問題：
          


          （1）Ni(CO)4是無色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。推測Ni(CO)4是____________分子（填“極性”或“非極性”）。
          


          （2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的
          


          能量約為39 9
kJ/mol。
          


          根據(jù)右表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：______________________________________________________________
          


          _____________________________________________________________。
          


          
 
          
  
  
          共價(jià)鍵
          
            		
  
  
          C－C
          
            		
  
  
          C－N
          
            		
  
  
          C－S
          
            		
 
          
 
          
  
  
          鍵能/ kJ·mol－1
          
            		
  
  
          347
          
            		
  
  
          305
          
            		
  
  
          259
          
            		
 
          

          


           
          


          （3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
          


          ①N2H4分子中含有極性鍵的數(shù)目是___________ ；NH4+的空間構(gòu)型是_______________。
          


          ②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
          


          N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1
          


          若該 反應(yīng)中有8mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。
          


          （4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：
          


          


          ①在中，硼原子軌道的雜化類型有       和________；配位鍵存在于          原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）；m=           （填數(shù)字）。
          


          ②硼砂晶體由、和構(gòu)成，它們之間存在的作用力有     （填序號(hào)）。
          


          A．共價(jià)鍵     
B.離子鍵       C. 氫鍵       D.范德華力       E. 金屬鍵
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年浙江省高三第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題：
          


          （1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          電離能/kJ·mol－1
          
            		
  
  
          I1
          
            		
  
  
          I2
          
            		
  
  
          I3
          
            		
  
  
          I4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
          578
          
            		
  
  
          1817
          
            		
  
  
          2745
          
            		
  
  
          11578
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B
          
            		
  
  
          738
          
            		
  
  
          1451
          
            		
  
  
          7733
          
            		
  
  
          10540
          
            		
 
          

          


          A通常顯 　  價(jià)，A的電負(fù)性    　   B的電負(fù)性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          


          （2）已知：波長為300 nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關(guān)系為E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波長與光的頻率v的關(guān)系為，其中光速c=3×108m·s-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，求波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　 kJ·mol－1，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚是否會(huì)受傷害的原因：
          


               　　　　　　　　　　　　　　      
　　　　　　　　　  
。（未說明原因不給分）
          


          
 
          
  
  
          共價(jià)鍵
          
            		
  
  
          C—C
          
            		
  
  
          C—N
          
            		
  
  
          C—S
          
            		
 
          
 
          
  
  
          鍵能/kJ·mol－1
          
            		
  
  
          347
          
            		
  
  
          305
          
            		
  
  
          259
          
            		
 
          

          


          （3）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          離子晶體
          
            		
  
  
          NaCl
          
            		
  
  
          KCl
          
            		
  
  
          CaO
          
            		
 
          
 
          
  
  
          晶格能/kJ·mol－1
          
            		
  
  
          786
          
            		
  
  
          715
          
            		
  
  
          3401
          
            		
 
          

          


          離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來衡量，KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是   　   。MgO晶體中一個(gè)Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有  　  個(gè)。
          


          （4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是       
　     
。
          


          （5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有     
 (填字母)。
          


          


          A．離子鍵      B．共價(jià)鍵    C．配位鍵    
D．氫鍵
          


           
          

			
          

			
          
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