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          【題目】下列混合物的分離方法不正確的是（　�。�
          A.泥沙和食鹽（溶解，過(guò)濾）
          B.汽油和水（分液）
          C.KNO3和KCl（降溫結(jié)晶）
          D.酒精和水（分液）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．泥沙不溶于水，則溶解，過(guò)濾可分離，故A不符合題意；
          B．汽油和水分層，則分液可分離，故B不符合題意；
          C．二者溶解度受溫度影響不同，則降溫結(jié)晶可分離，故C不符合題意；
          D．酒精和水互溶，但沸點(diǎn)不同，則蒸餾可分離，不能選分液，故D符合題意；
          故答案為：D．
          A.分離固體和液體的混合物用過(guò)濾的方法；
          B.汽油與水互不相溶，可用分液的方法進(jìn)行分離；
          C.硝酸鉀和食鹽的溶解度受溫度的影響較大；
          D.酒精與水以任意比互溶，不能用分液的方法分離.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸,向某依度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)（平衡時(shí)某物種的濃度與整個(gè)物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。
          (1)以酚酞為指示劑,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____________
          (2)H3PO3的第一步電離H3PO3H2PO3-+H+的電離平衡常數(shù)為Ka1，則pKa1=_______ (pKa1=-lgKa1)。
          (3)將0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亞磷酸,為了主要得到Na2HPO3,反應(yīng)應(yīng)控制pH至少為_______；當(dāng)反應(yīng)至溶液呈中性時(shí)，c(Na+)______c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。
          (4)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式__________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法不正確的是
          A. 23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應(yīng)，生成CH3COOCH2CH3的分子數(shù)為0.5NA
          B. 15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
          C. 32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA
          D. 過(guò)量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于的分子結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線(xiàn)上
          B. 除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線(xiàn)上
          C. 12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上
          D. 所有原子有可能都在同一平面上
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】钚（23994Pu）是制造威力更大原子彈的良好原料。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 原子序數(shù)為94 B. 電子數(shù)為94 C. 中子數(shù)為94 D. 質(zhì)量數(shù)為239
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置。
          （1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a．__b．__。
          （2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是__進(jìn)（填圖中字母）。
          （3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的用品是__。
          （4）若用裝置制蒸餾水，實(shí)驗(yàn)時(shí)a中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量__，其作用是防止暴沸。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的下列四組物質(zhì)，分子數(shù)相同的一組是（　　）
          A.Cl2、CO
          B.CO、CCl4
          C.CO、C
          D.H2O、CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工業(yè)廢料料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過(guò)下列流程回收其中有用的金屬和制取Na2Cr2O7。
          已知：
          ①“水浸過(guò)濾”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物質(zhì)
          ②除去濾渣II后，溶液中存在反應(yīng)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
          ③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度（g/100 g H2O)如下表：
          (1)“焙燒”過(guò)程中生成NaAlO2化學(xué)方程式為_____________________。
          (2)生成濾渣II時(shí),需加入適量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸過(guò)量，則因過(guò)量引起反應(yīng)的離子方程式為______________________。
          (3)“系列操作”為：繼續(xù)加入稀硫酸、_____、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。繼續(xù)加入稀硫酸的目的是_____________，濾渣III的主要成分是_________(填化學(xué)式)。
          (4)工業(yè)上還可以在“水浸過(guò)濾’’后的溶液中加人適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻，陰極的電極反應(yīng)式為______________。
          (5)流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的Na2Cr2O7。Cr為重金屬元素，若含量過(guò)高就排入河流中，會(huì)對(duì)河水造成重金屬污染。為測(cè)定“濾液”中的c(Na2Cr2O7)，某實(shí)驗(yàn)小組取“濾液”20mL，水稀釋至250 mL，再取稀釋后的溶液25 mL于錐形瓶中，用c mol  L-1的FeSO4溶液進(jìn)行氧化還原滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗FeSO4溶液體積為V mL[已知發(fā)生的反應(yīng)為Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2 SO4Na2SO4+ Cr2(SO4) 3 + Fe2(SO4)3 + H2O(未配平)]，則“濾液”中的(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某反應(yīng)aX(g)+bY(g)=cZ(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
          X
          Y
          Z
          起始濃度(molL-1)
          0.3
          0.5
          0
          5s末濃度(molL-1)
          0.1
          0.4
          0.3
          據(jù)此可推算出上述化學(xué)方程式中X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是（ ）
          A.2:1:3
          B.3:1:2
          C.1:4:3
          D.3:2:1
          

			
          

			
          
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