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          【題目】元素R有如下反應：RO3-＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列說法正確的是
          A．元素R位于周期表中第ⅦA族 
          B．RO3-中的R只能被還原
          C．R2在常溫常壓下一定是氣體 
          D．每反應消耗1 mol RO3-，轉移電子的物質的量為5 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AD
          【解析】
          試題分析：A、RO3-中R顯+5，R－中顯-1價，正價可能顯多種，-1價是最低價，即R屬于第ⅦA，故A說法正確；B、根據(jù)A中分析，R屬于第ⅦA，最高價是+7價，+5價處于中間價態(tài)，即具有氧化性又具有還原性，說法錯誤；C、Br2在常溫下是液態(tài)，I2在常溫下是固態(tài)，說法錯誤；D、+5價→0價，每消耗1molRO3-，轉移電子的物質的量為5 mol，說法正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A是一種氣態(tài)烴，標況下的密度為1.25g/L，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。
          （1）寫出A的結構簡式 。
          （2）B、D分子中所含官能團的名稱分別是 、 。
          （3）物質B可以直接氧化為D，需要加入的試劑是 。
          （4）寫出下列反應的化學方程式：
          反應②的化學方程式： ；反應類型： 。
          反應④的化學方程式： ；反應類型： 。
          （5）B可由含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得。請寫出淀粉水解的化學方程式。
          ____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A．配制硫酸亞鐵溶液時，常向溶液加入少量稀硝酸和少量鐵粉
          B．用25.00mL堿式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液 
          C．用pH試紙檢驗氣體的酸堿性時，一定要先用蒸餾水濕潤
          D．可以用灑精萃取碘水中的碘單質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】右表為元素周期表的一部分。
          碳
          氮
          Y

          X

          硫
          Z
          回答下列問題
          （1）Z元素在周期表中的位置為__________。
          （2）表中元素原子半徑最大的是(填元素符號)__________。
          （3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；
          A．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
          B．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多
          C．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
          （4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，Q與水反應的化學方程式為 。
          （5）聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，聯(lián)氨分子的電子式為①_____________，其中氮的化合價為②___________，實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為③ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入過量的氯氣，然后把溶液加熱蒸干、灼燒，最后留下的是
          ①FeCl2②FeCl3③I2④Br2⑤Fe（OH）3⑥Fe2O3⑦FeO
          A．①③④
          B．③⑦
          C．③⑤
          D．⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究氮的固定具有重要意義。
          （1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉化為 而存在于土壤中．處于研究階段的化學固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應：
          2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H K ①
          已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=﹣92.4kJmol﹣1 K1 ②
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJmol﹣1 K2 ③
          則△H= ；K= （用K1和 K2表示）。
          （2）在四個容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2O，在催化劑條件下進行反應①3小時，實驗數(shù)據(jù)見下表：
          序號
          第一組
          第二組
          第三組
          第四組
          t/℃
          30
          40
          50
          80
          NH3生成量/（10﹣6mol）
          4.8
          5.9
          6.0
          2.0
          下列能說明反應①達到平衡狀態(tài)的是 （填字母）。K] 
          a．NH3和O2的物質的量之比為4：3
          b．反應混合物中各組份的質量分數(shù)不變
          c．單位時間內(nèi)每消耗1molN2的同時生成2molNH3
          d．容器內(nèi)氣體密度不變
          若第三組反應3h后已達平衡，第三組N2的轉化率為 ；與前三組相比，第四組反應中NH3生成量最小的原因可能是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表給出元素組成的常見單質或化合物。已知 A、B、C、D、E、X 存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。 
          （1）若 E 為氧化物，則 A 與水反應的方程式為____ ___，該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為__________ 。
          ①當 X 為堿性鹽溶液，C 分子中有 22 個電子時，D 是__________（寫化學式）。 
          ②當 X 為金屬單質時，X 與足量 B 的稀溶液反應生成 C 的離子方程式為________ __，寫出檢驗生成物 C 的陽離子所用試劑的電子式__________。
          （2）若 E 為單質氣體，D 為白色沉淀，A 可能是________（寫化學式）， X是_______（寫化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應aA（g）+bB（g）cC（g）(△H＜0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：
          回答問題：
          （1）反應的化學方程式中a∶b∶c為  ；
          （2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_____，采取的措施是____________。
          （3）比較第Ⅱ階段反應溫度（T２）和第Ⅲ階段反應溫度（T３）的高低；T２ T３（填“＜”“＞”“＝”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是（ ）
          A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液 
          B．10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液
          C．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液 
          D．20 ℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液
          

			
          

			
          
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