某實(shí)驗(yàn)小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

（1）D中產(chǎn)生NaHCO₃的化學(xué)方程式是。

（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用。

（3）當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過(guò)濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000 mL溶液作為樣液，其余固體備用）：

① 方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。

實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是。

② 方案2：取樣液與BaCl₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。

實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO₃，其離子方程式是。

該小組認(rèn)為不能確定是否存在Na₂CO₃，你認(rèn)為該結(jié)論是否合理？_____。

③ 方案3：實(shí)驗(yàn)小組中甲、乙同學(xué)利用NaHCO₃的不穩(wěn)定性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

甲同學(xué)：取樣液400 mL，用pH計(jì)測(cè)溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200 mL，接下來(lái)的操作是，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO₃。為進(jìn)一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO₃ ，結(jié)合甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)，還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是。

乙同學(xué)：利用儀器測(cè)定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如下圖所示。

a. 根據(jù)A點(diǎn)坐標(biāo)得到的結(jié)論是。

b. 根據(jù)B點(diǎn)坐標(biāo)，計(jì)算殘留固體中n(NaHCO₃:n(Na₂CO₃))= 。

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，該小組認(rèn)為，可以向飽和Na₂CO₃溶液中通入過(guò)量CO₂制備NaHCO₃。

【答案】

（1）Na₂CO₃+CO₂+H₂O = 2NaHCO₃（2分）

（2）CO₂在水中存在平衡：CO₂+H₂OH₂CO₃HCO₃^－+H⁺，有H₂SO₄存在時(shí)，可使上述平衡向左移動(dòng)，從而減少CO₂在水中的溶解，同時(shí)吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體（2分）

（3）① Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟Ca(OH)₂溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無(wú)法確定固體的成分中是否含有NaHCO₃。（2分）

② 2HCO₃^－+Ba²⁺=BaCO₃↓+ CO₂↑+H₂O（2分）

合理（1分）

③ 接下來(lái)的操作：冷卻到室溫，加水至溶液體積為400 mL，再次測(cè)定pH（2分）

補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO₃配成1000 mL溶液，取400 mL，重復(fù)甲的實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行對(duì)照。（2分）

a．白色固體為NaHCO₃ （2分）

b．71:42（或1.69）（1分）

【解析】

試題分析： A裝置中反應(yīng)制備CO₂，其中有雜質(zhì)HCl、H₂O(g)，B裝置既減少CO₂的溶解，又能吸收HCl，C裝置干燥CO₂，D裝置制備碳酸氫鈉。（3）Na₂CO₃和NaHCO₃都能和Ca(OH)₂反應(yīng)生成白色沉淀，方案1不合理，方案2 Na₂CO₃和BaCl₂反應(yīng)有白色沉淀，NaHCO₃和BaCl₂反應(yīng)有白色沉淀和氣體，因此可以確定NaHCO₃存在，但不能確定Na₂CO₃的存在。方案3 Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都顯堿性，但水解程度不同，可通過(guò)比較PH值前后大小進(jìn)行區(qū)別。乙同學(xué)在溫度為180時(shí)，殘留率正好符合NaHCO₃完全分解的計(jì)算，B點(diǎn)根據(jù)差量法進(jìn)行計(jì)算，設(shè)原來(lái)有100克NaHCO₃，反應(yīng)后剩余80克，減少20克是CO₂和H₂O的質(zhì)量，列方程組計(jì)算。

考點(diǎn)：考查化合物的制備、基本實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、方程式的書寫、物質(zhì)的量的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案

名校課堂系列答案

西城學(xué)科專項(xiàng)測(cè)試系列答案

小考必做系列答案

小考實(shí)戰(zhàn)系列答案

小考復(fù)習(xí)精要系列答案

小考總動(dòng)員系列答案

小升初必備沖刺48天系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長(zhǎng)周周練月月測(cè)系列答案

小升初金卷導(dǎo)練系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?朝陽(yáng)區(qū)二模）某實(shí)驗(yàn)小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

（1）D中產(chǎn)生NaHCO₃的化學(xué)方程式是

Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃

．
（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用

CO₂在水中存在平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，有H₂SO₄存在時(shí)，可使上述平衡向左移動(dòng)，從而減少CO₂在水中的溶解，同時(shí)吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體

．
（3）當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過(guò)濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是

Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟Ca（OH）₂溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無(wú)法確定固體的成分中是否含有NaHCO₃

．
②方案2：取樣液與BaCl₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO₃，其離子方程式是

2HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O

．該小組認(rèn)為不能確定是否存在Na₂CO₃，你認(rèn)為該結(jié)論是否合理？

合理

．
③方案3：實(shí)驗(yàn)小組中甲、乙同學(xué)利用NaHCO₃的不穩(wěn)定性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)：取樣液400mL，用pH計(jì)測(cè)溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來(lái)的操作是

冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測(cè)定pH

，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO₃．為進(jìn)一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO₃，結(jié)合甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)，還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是

取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO₃配成1000mL溶液，取400mL，重復(fù)甲的實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行對(duì)照

．
乙同學(xué)：利用儀器測(cè)定了固體殘留率(殘留率=

剩余固體的質(zhì)量

原始固體的質(zhì)量

×100%)隨溫度變化的曲線，如圖所示．

a．根據(jù)A點(diǎn)坐標(biāo)得到的結(jié)論是

白色固體為NaHCO₃

．
b．根據(jù)B點(diǎn)坐標(biāo)，計(jì)算殘留固體中n（NaHCO₃）：n（Na₂CO₃）=

1.7

．
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，該小組認(rèn)為，可以向飽和Na₂CO₃溶液中通入過(guò)量CO₂制備NaHCO₃．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)把SO₂通入裝有BaCl₂溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過(guò)計(jì)算推導(dǎo)得出：即使把SO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，也不可能生成BaSO₃，故白色渾濁物只能是BaSO₄．你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為：SO₂飽和溶液中各離子的濃度、SO₂的溶解度以及

BaSO₃的溶度積或BaSO₃的溶解度或Ksp（BaSO₃）

．
（2）小組同學(xué)對(duì)白色渾濁物成分及產(chǎn)生原因進(jìn)行了各種合理的假設(shè)，并分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)如下：

	假設(shè)	實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法及現(xiàn)象
假設(shè)1	白色渾濁物是BaSO₃．	在白色渾濁物中加入過(guò)量鹽酸，變澄清在白色渾濁物中加入過(guò)量鹽酸，變澄清．
假設(shè)2	白色渾濁物是BaSO₄，造成原因是 BaCl₂溶液中溶解的氧氣把亞硫酸氧化成硫酸 BaCl₂溶液中溶解的氧氣把亞硫酸氧化成硫酸．	把BaCl₂溶液煮沸，冷卻后滴加苯液封，再通入SO₂．出現(xiàn)輕微渾濁．
假設(shè)3	白色渾濁物是BaSO₄，造成原因是 SO₂中混有空氣，把亞硫酸氧化成硫酸 SO₂中混有空氣，把亞硫酸氧化成硫酸．	反應(yīng)開始前，先向制取SO₂的裝置中通入純凈的CO₂，再把產(chǎn)生的SO₂通入BaCl₂溶液中．不出現(xiàn)渾濁．

請(qǐng)把上表填充完全．
（3）寫出在驗(yàn)證假設(shè)2的實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄或SO₂+H₂O=H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

、

H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl

；
（4）請(qǐng)你再提供一種假設(shè)．白色渾濁物是BaSO₄，造成原因是

BaCl₂溶液中含有Ba（NO）₃、HNO₃、H₂O₂、Fe³⁺等均可

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省濰坊高密市高三4月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

（1）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用?? ??????????????????????? ??? 。

（2）當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過(guò)濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是?? ??????????????????????????????? ?? 。

Ⅱ．某課外活動(dòng)小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng)，研究氨氣的性質(zhì)并測(cè)其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）???????????? 。

（2）實(shí)驗(yàn)中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無(wú)色無(wú)味的氣體。實(shí)驗(yàn)前稱取黑色CuO 80g，實(shí)驗(yàn)后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學(xué)式為?????????????? 。

（3）F中讀取氣體體積前，應(yīng)向上或向下移動(dòng)右管，使得左右兩邊液面相平，若無(wú)此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會(huì)導(dǎo)致讀取的氣體體積??????? （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。

（4）要想測(cè)得氨氣分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)至少測(cè)量或讀取哪些數(shù)據(jù)??????? （填序號(hào)）。

a．B裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；???? b．F裝置實(shí)驗(yàn)前后液面差VL

c．D裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；???? d．E裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；

（5）E裝置中濃硫酸的作用是????????????????????????????????????????????????? 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

某實(shí)驗(yàn)小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

（1）D中產(chǎn)生NaHCO₃的化學(xué)方程式是．
（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用．
（3）當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過(guò)濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是．
②方案2：取樣液與BaCl₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO₃，其離子方程式是．該小組認(rèn)為不能確定是否存在Na₂CO₃，你認(rèn)為該結(jié)論是否合理？．
③方案3：實(shí)驗(yàn)小組中甲、乙同學(xué)利用NaHCO₃的不穩(wěn)定性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)：取樣液400mL，用pH計(jì)測(cè)溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來(lái)的操作是，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO₃．為進(jìn)一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO₃，結(jié)合甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)，還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是．
乙同學(xué)：利用儀器測(cè)定了固體殘留率 $數(shù)學(xué)公式$ 隨溫度變化的曲線，如圖所示．
a．根據(jù)A點(diǎn)坐標(biāo)得到的結(jié)論是．
b．根據(jù)B點(diǎn)坐標(biāo)，計(jì)算殘留固體中n（NaHCO₃）：n（Na₂CO₃）=__．
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，該小組認(rèn)為，可以向飽和Na₂CO₃溶液中通入過(guò)量CO₂制備NaHCO₃．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)