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        1. 【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,電子式為 ,又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成,下列敘述中不正確的是(
          ①NH4H是離子化合物,含有離子鍵和共價鍵
          ②NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性
          ③NH4H與水反應(yīng)時,NH4H是氧化劑
          ④NH4H固體投入少量的水中,有兩種氣體生成.
          A.①②
          B.②③
          C.①②③
          D.全部

          【答案】B
          【解析】解:①NH4H與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,是由NH4+和H構(gòu)成的離子化合物,含有離子鍵和共價鍵,故①正確;②NH4H與水反應(yīng)有H2和氨氣生成,溶液呈堿性,故②錯誤;③NH4H與水發(fā)生了氧化還原反應(yīng),氫負(fù)離子化合價升高,被氧化,做還原劑,故③錯誤;④NH4H固體投入少量的水中,由于發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是放熱的,生成的NH3H20分解為NH3和H20,所以可以得到兩種氣體,故④正確;故選:B.
          ①NH4H是銨根離子與氫負(fù)離子通過離子鍵形成的離子化合物;②NH4H溶于水生成NH3H20和H2;③根據(jù)H元素的化合價變化判斷;④NH4H固體投入少量的水中,生成氨水和氫氣,NH3H20分解為NH3和H20.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一個定容的密閉容器中進行如下反應(yīng):2SO2g)+O2g2SO3g。已知反應(yīng)過程中的某一時間SO2O2SO3的濃度分別為0.1 mol·L1、0.05 mol·L10.3 mol·L1。當(dāng)反應(yīng)達平衡時可能存在的數(shù)據(jù)正確的是 (  )

          A. cSO2)=0.4 mol·L1

          B. cO2)=0.2 mol·L1

          C. cSO2)+cSO3)=0.15 mol·L1

          D. cSO3)+cO2)=0.3 mol·L1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在密閉容器中,合成氨的反應(yīng)N2+3H22NH3,現(xiàn)將2mol N22mol H2通入該容器中反應(yīng),20s后生成0.8 molNH3,則H2的轉(zhuǎn)換率是多少(

          A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中X、YZ三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示

          1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________

          2)用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________

          3)在密閉容器中,下列條件的改變引起該反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化是什么(加快”“不變減慢”)。

          A.縮小容器體積使壓強增大:________。

          B.體積不變充入Z氣體使壓強增大:________。

          C.體積不變充入氬氣使壓強增大:________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2g+H2gCOg+H2Og),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:

          t/℃

          700

          800

          830

          1 000

          1 200

          K

          0.6

          0.9

          1.0

          1.7

          2.6

          回答下列問題:

          1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=______

          已知:K1000K800,則該反應(yīng)是_________反應(yīng)。(填吸熱放熱);

          2已知在800 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K10.9,則該溫度下反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)K2 ______________ ,反應(yīng)CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)的平衡常數(shù)K3 _______________

          3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。

          A.容器中壓強不變 B.混合氣體中cCO)不變

          CvH2=vH2ODcCO2=cCO

          4)某溫度下,平衡濃度符合下式:cCO2cH2=cCOcH2O),試判斷此時的溫度為_____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列實驗不能獲得預(yù)期目的是(

          A.實驗①燒杯中出現(xiàn)白色膠狀沉淀,證明非金屬性:N>C>Si
          B.實驗②燒杯中出現(xiàn)白色渾濁,說明鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          C.實驗③a、b分別滴加2滴FeCl3溶液、CuSO4溶液,驗證不同催化劑對反應(yīng)速率的影響
          D.實驗④利用置換反應(yīng),證明金屬單質(zhì)還原性強弱,判斷金屬性強弱

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】7.90gKMnO4,加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng),生成單質(zhì)氣體A,產(chǎn)物中錳元素以Mn2+存在。

          請計算:

          1KMnO4的分解率_______________。

          2氣體A的物質(zhì)的量_____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)在常溫下易溶于水,能發(fā)生水解反應(yīng)的是

          A.蔗糖B.淀粉C.葡萄糖D.乙酸乙酯

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列實驗方法或?qū)嶒灁⑹稣_的是(  )

          A. pH試紙直接放入某溶液中,測定該溶液的pH

          B. 用澄清石灰水鑒別NaHCO3 Na2CO3

          C. 過濾操作時,漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁

          D. 從碘水提取碘可用乙醇作萃取劑

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          同步練習(xí)冊答案