【題目】2019年10月9日，瑞典皇家科學(xué)院宣布2019年度諾貝爾化學(xué)獎授予在鋰離子電池的發(fā)展方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某高能
電池，多應(yīng)用于公共交通。電池工作時結(jié)構(gòu)如圖所示，電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓
通過，電池工作時總反應(yīng)可以表示為：
。下列說法不正確（ ）
A.電池工作時，電極B為負(fù)極
B.充電時，電極A上的電勢比電極B上的高
C.電池工作時，A極電極反應(yīng)式：
D.充電時，以鉛蓄電池為電源，則電極A與
電極相連
【答案】D
【解析】
→
，該過程是化合價降低的過程，即得電子，則FePO4作氧化劑，即電極A為正極，其電極反應(yīng)為：
；圖示為電池工作的結(jié)構(gòu)裝置，且隔膜僅允許Li+通過，也標(biāo)明了Li+的移動方向，則Li+在電極B上生成，即電極B發(fā)生
→Li+的過程，該過程是失去電子的過程，則電極B作負(fù)極，其電極反應(yīng)為：LixCn-xe-=xLi++Cn；據(jù)此進(jìn)行作答。
A、圖示為電池工作的結(jié)構(gòu)裝置，且隔膜僅允許Li+通過，也標(biāo)明了Li+的移動方向，則Li+在電極B上生成，即電極B發(fā)生→Li+的過程，該過程是失去電子的過程，則電極B作負(fù)極，A正確；
B、充電時，電極A發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極A作陽極，即電極A與電源正極相連，則電極B與電源負(fù)極相連，電極A上的電勢比電極B上的高，B正確；
C、電池工作時，A極為正極，其電極反應(yīng)為：，C正確；
D、鉛蓄電池為電源時，充電過程中，電極A與電源正極（PbO2）相連，D錯誤；
故選D。
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【題目】向 Fe 和 Fe2O3 組成的 3.84g 混合物中加入 120mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成 672mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴 KSCN 溶液，溶液無明顯變化。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
（1）原混合物中Fe 的質(zhì)量為____________g.
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L.
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【題目】工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：
請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度積(25 ℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀時的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
（1）在溶液A中加入NaClO的目的是________________________。
（2）在溶液B中加入CuO的作用是________________________________。
（3）操作a的目的是__________________________。
（4）在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuCl2，采用稍過量鹽酸和低溫蒸干的目的是________________。
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【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：
填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是____________；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是___________（填標(biāo)號）
a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液
（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：_______
（3）淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A—D均為有機物）:
A的分子式是___________，試劑X可以是___________。
（4）已知：
+RCl
+HCl(-R為烴基)
+H2
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______________ 。
（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡式為 ___________。
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【題目】已知2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對現(xiàn)象的表述正確的是
A. 用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2
B. 用裝置乙可檢驗分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色
C. 用裝置丙可檢驗分解產(chǎn)生的SO3，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀
D. 用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境
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【題目】
時，將濃度均為
、體積分別為
和
的
溶液與
溶液按不同體積比混合，保持
，、與混合液的
的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.
的數(shù)量級約為
B.b點時
C.a、b、d幾點中，水的電離程度
D.
點過程中，可能存在
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【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應(yīng)物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是
A. p1<p2
B. 該反應(yīng)的ΔH>0
C. 平衡常數(shù):K(A)=K(B)
D. 在C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%
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【題目】有
、
、
三種短周期元素，其原子半徑的大小順序為
，原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，其中
為、組成的雙原子分子，
和
均為10電子分子。下列判斷錯誤的是（ ）
A.的最外層電子數(shù)為6
B.和之間不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C.的沸點高于的沸點
D.不能溶于中
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【題目】五種短周期元素X、Y、Z、L、M，原子序數(shù)依次遞增。X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為0，Z的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，L的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
（1）五種元素的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。
（2）X能分別與Y、Z、L形成具有相同電子數(shù)的化合物A、B、C。實驗室制取B的化學(xué)方程式為______。
（3）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。
（4）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為______。
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