【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為
B. 除Cl反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl
2CuCl
C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl效果越好
D. 2Cu+Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全
【答案】C
【解析】A．由圖像可知，橫坐標(biāo)為1時(shí)，lgc(Cu+)大于-6，則Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10-7，故A正確；B．涉及反應(yīng)物為銅、硫酸銅以及氯離子，生成物為CuCl，反應(yīng)的方程式為Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl，反應(yīng)的效果取決于Cu2+的濃度，如Cu2+不足，則加入再多的Cu也不能改變效果，故C錯(cuò)誤；D．酸性條件下，Cu+不穩(wěn)定，易發(fā)生2Cu+=Cu2++Cu，可知沒(méi)有Cl-存在的情況下，2Cu+=Cu2++Cu趨向于完全，說(shuō)明2Cu+=Cu2++Cu的平衡常數(shù)很大，故D正確；故選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列對(duì)于“摩爾”的理解不正確的是（ ）
A.摩爾是一個(gè)物理量
B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol
C.1mol12C與0.012kg12C所含碳原子數(shù)相同
D.1molO2約含6.02×1023個(gè)氧分子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是
序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
A．酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞HF
B．①和②中溶質(zhì)均未水解
C．離子的總濃度：①＞③
D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)
0.1 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 2.8 g環(huán)已烷含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA
B. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.1 mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C. 142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA
D. 用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中國(guó)首個(gè)空間實(shí)驗(yàn)室——“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中，有再生氫氧燃料電池（RFC），工作原理如下圖所示，a、b、c、d均為Pt電極。
下列說(shuō)法正確的是
A. B區(qū)的OH通過(guò)隔膜向a電極移動(dòng)，A區(qū)pH增大
B. c是正極，電極上的電極反應(yīng)為：2H++2e
H2↑
C. 圖中右管中的OH通過(guò)隔膜向c電極移動(dòng)，d電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 當(dāng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b電極理論上產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2 L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）
A. 該反應(yīng)中的還原劑為KNO3
B. 該反應(yīng)中C被還原
C. 若消耗32g S，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
D. 若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質(zhì)被還原
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知： NH4＋＋OH－
NH3↑+ H2O）：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ ）
A. K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02 mol
B. 100mL溶液中含0.01mol CO32-
C. Cl－一定存在
D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g) 
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0，T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol·L-1·s-1
B. 其他條件不變，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L-1，則T1<T2
C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%
D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備Mg(C1O3)2·6H2O 的流程如下:
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
（1）過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有_________。
（2）加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分的化學(xué)式為_________。
（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①________；______；洗滌；②將濾液冷卻結(jié)晶；③過(guò)濾、洗滌。
（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299 g/mol）
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)。反應(yīng)的方程式為：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00mL。
① 寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________；
② 產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）
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