【題目】某烴A相對分子質量為140，其中碳的質量分數(shù)為0.857。A分子中有兩個碳原子不與氫直接相連。A在一定的條件下氧化只生成G，G能使石蕊試液變紅
已知：
(1)A的分子式____________�；衔�G的結構簡式：G____________。
(2)A分子加氫后生成的烷烴的一氯取代物有____________種。將足量A加入溴水中充分反應，現(xiàn)象為________________________________________________。
【答案】C10H20 
2 溴水褪色，下層有油狀物
【解析】
令該烴為1mol，求出C和H物質的量，從而確定該烴的分子式，然后根據(jù)信息，求出A的結構簡式。
（1）1mol該烴中，C原子物質的量為140×0.857g/12g/mol≈10mol，H原子物質的量為140×(1－0.857)g/1g/mol≈20mol，即該烴的化學式為C10H20，G能使石蕊試液變紅，G為羧酸，A在一定條件下氧化只生成G，說明碳碳雙鍵兩邊C的個數(shù)相同，A分子中有兩個碳原子不與氫直接相連，推出A的結構簡式為
，G的結構簡式為；
（2）A加氫后生成烷烴的結構簡式為
，該烷烴有2種不同的氫原子，即一氯代物有2種；A中含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，現(xiàn)象為溴水褪色，下層有油狀物。
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【題目】實驗室通過稱量
樣品受熱脫水前后的質量來測定x值，下列情況會導致測定值偏低的是( )
A. 實驗前試樣未經干燥B. 試樣中含有少量碳酸氫銨
C. 試樣中含有少量氯化鈉D. 加熱過程中有試樣迸濺出來
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【題目】室溫下，用相同物質的量濃度的 HC1 溶液，分別滴定物質的量濃度均為 0.1 mol/L 的三種堿溶液，滴定 曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. 滴定前，三種堿溶液中水電離出的 c(H+)大小關系： DOH>BOH>AOH
B. pH= 7 時，c(A+)=c(B+)=c(D+)
C. 滴定至 P 點時，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
D. 當中和百分數(shù)達 100%時，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)
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【題目】下列說法不正確的是
A. 將TiCl4溶于水、加熱，得到沉淀TiO2·xH2O，繼續(xù)焙燒可得到TiO2
B. 可采取加熱蒸發(fā)的方法使FeCl3從水溶液中結晶析出
C. 配制FeCl3溶液時，為了防止溶液出現(xiàn)渾濁，可以向溶液中滴入少量鹽酸
D. 為了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過濾后，再向濾液中加入適量鹽酸
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【題目】(1)在一定條件下，使26 g CO和O2的混合氣體充分反應，所得混合物在常溫下與足量的Na2O2固體反應，結果固體增重14 g，則原混合氣體中CO和O2的質量比可能是____________。
(2)某同學在一次實驗中發(fā)現(xiàn)：將新制氯水逐滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，當加到最后一滴時溶液的紅色突然消失。
該同學對“溶液的紅色突然消失”的原因進行了探究：
①猜測：a.氯水中的鹽酸中和了NaOH，使酚酞由紅色變?yōu)闊o色；
b._____________。
②請設計一個實驗方案驗證上述猜測：____________
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【題目】某學習小組在實驗室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導致制得的CO2氣體中混有HCl氣體，他們設計了如下除去HCl氣體并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)反應的實驗。請回答下列問題：
(1)裝置A的作用是：____________；
(2)為確定反應后裝置B硬質玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產生，則該固體中不含____________ (填化學式)，該小組同學繼續(xù)進行探究。
（提出問題）反應后硬質玻璃管中固體的成分是什么？
（做出猜想）
猜想1：Na2CO3
猜想2：NaOH
猜想3：Na2CO3和NaOH，經過討論，大家一致認為猜想2不合理，理由是：____________（用化學方程式表示）。
（實驗驗證）小組同學取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量____________ (填化學式)溶液，若產生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想3成立。
（交流反思）小組中有同學認為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結論，你認為該同學的觀點____________ (填“正確”或“錯誤”)，理由是：____________ (用化學方程式表示)。
（拓展延伸）在盛有氯化銨(NH4Cl)濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉(Na2O2)固體，有氣泡產生，產生的氣體是：____________ (填化學式)。
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【題目】某化學活動小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質)制取無水硫酸銅。
已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）已知25℃時，Cu (OH)2的Ksp=4.0×10-20調節(jié)溶液pH到4.0時，溶液C中Cu2＋的最大濃度為____________mol·L1。
（2）在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是________(填序號)。
（3）溶液A中所含溶質為__________________________；物質X應選用________(填序號)。
A.氯水 B.雙氧水 C.鐵粉 D.高錳酸鉀
（4）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為______________________________。
（5）用“間接碘量法”可以測定溶液A(不含能與I－發(fā)生反應的雜質)中Cu2＋的濃度。過程如下：
第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。
第二步：取稀釋后溶液20.00 mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應生成白色沉淀與碘單質。
第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.050 00 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液滴定，前后共測定三次，達到滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液的體積如下表：
(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)
滴定次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
滴定前讀數(shù)(mL) | 0.10 | 0.36 | 1.10 |
滴定后讀數(shù)(mL) | 20.12 | 20.34 | 22.12 |
①CuSO4溶液與KI反應的離子方程式為______________________________。
②滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________________________________。
③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。
（6）利用氧化銅和無水硫酸銅按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到液體且該液體有刺激性氣味，則X氣體是___________(填序號)，寫出其在a處所發(fā)生的化學反應方程式___________________________________________。
A．H2
B．CH3CH2OH（氣）
C．N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天然氣是一種清潔的化石燃料，也是引起溫室效應的一種物質。天然氣的綜合利用對節(jié)能減排、高效利用能源、減少二氧化碳排放有重大意義。作為化工原料，合成甲醇是天然氣綜合利用的重要途徑。
CH4(g)+ CO2(g)
2CO(g)+ 2H2(g)△H=+247.3 kJ·mol—1 �、�
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ·mol—1 ②
Ⅰ、合成甲醇的主要反應為：2H2(g)+ CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol—1
(1)該反應熵變△S________0(填“＞、＝或＜”)，該反應在______(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進行。
(2)生產過程中，合成氣要循環(huán)，其目的是：________________________________。
(3)T℃下此反應的平衡常數(shù)為160。某時刻測得各組分的濃度如下，比較此時正、逆反應速率的大�。害�(正)________υ(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)
物質 | H2 | CO | CH3OH |
濃度/(mol·L—1) | 0.20 | 0.10 | 0.40 |
(4)在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發(fā)生上述反應，則該反應達到平衡狀態(tài)的標志有（__________________）
A.混合氣體的密度保持不變 B.混合氣體的總壓強保持不變
C.甲醇的濃度保持不變 D.υ正(H2)= υ逆(CH3OH)
(5)在恒溫恒容條件下，要提高反應2H2(g)+ CO(g) CH3OH(g)中CO的轉化率，可以采取的措施是（______________）
A.升溫 B.加入催化劑 C.增加CO的濃度
D.增加H2的濃度 E.充入惰性氣體 F.分離出甲醇
Ⅱ、合成甲醇的另一反應為：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－akJ·mol－1(a＞0)。
在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生上述反應，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
(6)下列措施中能使n(CH3OH )/n(CO2 )增大的是______(填編號)。
A.升高溫度
B.恒溫恒容下充入He(g)
C.將H2O(g)從體系中分離
D.恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
(7)經計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.20 L2·mol—2。若改變條件_________(填選項)，可使K＝1。
A.增大壓強 B.增大反應物濃度 C.降低溫度
D.升高溫度 E.加入催化劑
(8)10min內，用H2表示的該反應的化學反應速率為=_________mol·L—1·min—1
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