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          有3個(gè)反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2   
            ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
          ③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面說法正確的（   ）
          A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
          B．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
          C．反應(yīng)③中1mol Cl2反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10mol
          D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕ClO3>KBrO3>Cl2>Br2
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)給出下列氧化還原反應(yīng)，試回答下列問題。
          (1)  KMnO4+ KI+ H2SO4        K2SO4+  MnSO4 + I2十 H2O
          配平化學(xué)反應(yīng)方程式                           
          被還原的元素             ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)          。
          (2)  3Cl2  + 6NaOH      5NaCl + NaClO3 + 3H2O
          用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                            
          氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        ，氧化產(chǎn)物是       。
          （3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反應(yīng)中Cu3P中的P為負(fù)三價(jià)）。
          該反應(yīng)中Cu2+表現(xiàn)      性（填氧化或還原）；11molP中被P氧化的P是   mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是
          A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
          C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示：

          （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的        。
          a．H2SO4    b．BaSO4
          c．N2SO4    d．NaOH
          e．CH3CH2OH
          （2）電解池陽極的電極反應(yīng)分別是①        ；
          ②。
          （3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是        。
          （4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。
          已知負(fù)極的電極反應(yīng)是。
          ①正極的電極反應(yīng)是        。
          ②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是        。
          （5）實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44．8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）         L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）在酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I－氧化，
          例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2（H2O2→H2O）、FeCl3（Fe3+→Fe2+）、K2Cr2O7（Cr2O72－→Cr3+）。請(qǐng)根據(jù)題目要求填空：
          （1）寫出在醋酸存在的條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式  
                                              ；
          （2）在酸性條件下（足量），各取1 L濃度為1 mol·L－1的KI溶液分別與上述列舉四種溶液進(jìn)行完全反應(yīng),則需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（KIO3）:n（H2O2）:n（FeCl3）:n（K2Cr2O7）=         :        :        :       ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在一個(gè)具有活塞的密閉容器中充入NH3和Cl2，反應(yīng)恰好完成，若生成物只有N2和HCl，則反應(yīng)前后體積之比為（   ）
          A．5∶7B．7∶5C．7∶11D．11∶7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          廚房中的化學(xué)知識(shí)很多，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是                                        
          A．食物長(zhǎng)時(shí)間放置后變質(zhì)腐敗B．燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量 
          C．用活性炭除去冰箱中的異味D．燒菜用過的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是                                         （   ）
           ①用鐵槽車盛裝濃硫酸                             ②銅片與濃硫酸共熱制備SO2
           ③濃硫酸與碘化鈉固體共熱                      ④濃硫酸吸收NH3
           ⑤濃硫酸使蔗糖炭化時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生
           ⑥將含水蒸氣的氯氣通過盛濃硫酸的洗氣瓶
           ⑦濃硫酸和乙醇共熱制乙烯                      ⑧濃硫酸，乙醇和乙酸共熱制乙酸乙酯
          A．⑤⑥⑦⑧B．①②⑤C．①②③⑤D．②③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
          A．H+、 CO32- 、AlO2-、SO42-B．Fe3+、NO3-、Mg2+、I-
          C．Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-D．NH4+、Cl-、HCO3-、Ca2+
          

			
          

			
          
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