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          【題目】下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（ ）
          A.CaCl2
          B.Ba（OH）2
          C.H2O2
          D.Na2O2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．氯化鈣中只含離子鍵，為離子化合物，故A錯誤； B．氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O﹣H原子之間存在極性鍵，故B錯誤；
          C．雙氧水中H﹣O原子之間存在極性鍵、O﹣O原子之間存在非極性鍵，故C錯誤；
          D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O﹣O原子之間存在非極性鍵，為離子化合物，故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）請將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式并配平。
          ________＋________===________＋________＋________＋________H2O
          （2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)為________，被還原的元素是________。
          （3）反應中1 mol氧化劑得到________mol電子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對硫酸的敘述正確的是
          A.因濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥氫氣
          B.濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放
          C.濃硫酸有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性
          D.濃硫酸與蔗糖混合的實驗中，表現(xiàn)了脫水性與強氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2008年9月，中國爆發(fā)三鹿毒奶粉事件，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺是一種重要的有機化工原料。它的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法中正確的是
          A. 該物質(zhì)可用作食品添加劑
          B. 三聚氰胺屬于有機高分子化合物
          C. 分子中所有原子都在同一平面上
          D. 三聚氰胺含氮量很高，能冒充蛋白質(zhì)通過檢驗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有如下兩個反應：a．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O b．Cu＋2Ag+ ＝Cu2+ +2Ag
          （1）反應____（填字母）不能設(shè)計成原電池。原因是__________________________。
          （2）a反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”），NaOH和HCl的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）NaCl和H2O的總能量。
          （3）已知HCl中H-Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol－1，則斷開1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量，形成1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量。（填“吸收”或“放出”）
          （4）反應____（填字母）能設(shè)計成原電池，請畫出實驗裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液。__________
          寫出電極反應式及反應類型
          正極反應式：_____________________，
          反應類型：_______________________，
          負極反應式：_____________________。
          （5）上題所設(shè)計原電池中，向正極移動的離子為_______,電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減輕7.6g，正極增重的質(zhì)量為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識不正確的是（ ）
          A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能
          B.煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能
          C.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能
          D.白熾燈工作時，化學能主要轉(zhuǎn)化為光能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。
          （1）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。
          圖1  圖2
          ①在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是_______________，X的化學式為________________。
          ②鋇元素在周期表中的位置是_________________。
          （2）SCR技術(shù)可使NOx與NH3直接反應，實現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。當NO與NO2的物質(zhì)的量之比為2:1時，寫出發(fā)生反應的化學方程式：___________________。
          （3）利用ClO2 氧化氮氧化物反應過程如下：NONO2N2
          反應Ⅰ的化學方程式是2NO + ClO2 + H2O == NO2 + HNO3 + 2HCl，反應Ⅱ的離子方程式是______________。
          （4）加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+ 完全轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl。
          ①寫出次氯酸鈉的電子式_________________。
          ②檢驗廢水中是否存在NH4+的方法是____________________________。
          ③若處理廢水產(chǎn)生了0.448LN2（標準狀況），則需消耗濃度為2mol·L-1的次氯酸鈉的體積為_______________mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應制得。設(shè)R為烴基，已知：
          ①RX ＋MgR-MgX（格氏試劑）；
          ②
          閱讀以下合成路線圖，回答有關(guān)問題：
          （1）反應I的類型是_____________，反應II的條件是___________________ 。
          （2）反應III的化學方程式為____________________________________ 。
          （3）E的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的有機物共有____種。
          （4）有機物  是合成藥物中的一種原料，實驗室可用下列合成路線合成該有機物：
          其中Z的結(jié)構(gòu)簡式為________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應速率將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”） 
          ①升高溫度________；
          ②加入催化劑________；
          ③充入更多的H2________；
          ④保持容器中壓強不變，充入氖氣________；
          ⑤保持容器容積不變，通入氖氣________。
          

			
          

			
          
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