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          對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)，下列說法中正確的是(　　)
          A．達到平衡后加入N2，當重新達到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，N2的濃度比原平衡的小
          B．達到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應速率，又提高了NH3的產(chǎn)率
          C．達到平衡后，縮小容器體積，既有利于加快正、逆反應速率，又有利用提高氫氣的轉化率
          D．加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應速率增大了，而逆反應速率減小了
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          加入N2，平衡向右移動，NH3的濃度增大，N2的濃度也比原平衡大；升高溫度，正、逆反應速率加快，平衡向左移動，NH3的產(chǎn)率減��；縮小容器容積，即增大壓強，正、逆反應速率加快，平衡向右移動，H2的轉化率提高；加入催化劑能同等程度的加快正、逆反應速率。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系下表，下列說法正確的是
          溫度℃
          		25
          		80
          		230
          平衡常數(shù)
          		5×104
          		2
          		1.9×10-5
           
          A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應為吸熱反應
          B．25℃時反應Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5
          C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）>v（逆）
          D．80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是     
          A．a、c兩點的反應速率：a＞c
          B．a、c兩點氣體的顏色：a深、c淺
          C．a、b兩點氣體的平均相對分子質量：a＞b
          D．b、c兩點化學平衡常數(shù)：b＜c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應：
          2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH>0。
          達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(　　)

          選項
          		x
          		y
          A
          		再通入A
          		B的轉化率
          B
          		加入催化劑
          		A的體積分數(shù)
          C
          		壓強
          		混合氣體的總物質的量
          D
          		溫度
          		混合氣體的總物質的量
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應
          PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)                                 ①
          2HI(g) H2(g)＋I2(g)                                    ②
          2NO2(g)N2O4(g)                                         ③
          在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率(　　)
          A．均不變
          B．均增大
          C．①增大，②不變，③減少
          D．①減少，②不變，③增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：A(s)＋B(g)2D(g) 　ΔH＞0，該反應達到平衡后，下列條件的改變有利于平衡向正反應方向移動的是(　　)
          A．升高溫度和減小壓強B．降低溫度和減小壓強
          C．降低溫度和增大壓強D．升高溫度和增大壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
          A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率
          B．已知反應 H2(g）+ I2(g)2HI(g)達平衡, 加壓后混合氣體顏色變深
          C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
          D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下某容積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質A的轉化率為α。請回答下列問題：
          (1)Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。
          (2)A的轉化率α＝________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)；平衡后，若加入少量物質D，A的轉化率會________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)反應達到平衡后，若升高溫度，K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，混合氣體的平均相對分子質量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質如下列四個選項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應)________(填字母)。
          A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar
          B．3 mol C、1 mol D
          C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D
          D．2 mol A、1 mol B、1 mol D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下,將A、B、C三種物質各1 mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應:2A+B2C,達到化學反應限度時,B的物質的量可能是(　　)。
          A.1.5 mol      B.1 mol      C.0.5 mol      D.0
          

			
          

			
          
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