Question

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	單質能與水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X	最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍
Y	第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z	T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分

（1）元素T與X按原子個數(shù)比1:1形成的化合物B所含化學鍵為                 ，該化合物的電子式為                 。
（2）化合物A的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：                       ，該化合物起消毒作用的微粒是         。
（3）將Y與Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高價氧化物對應水化物的溶液中直至過量（邊滴邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式                     
                     、                                              。

Answer 1

（1）離子鍵和共價鍵 ；（2）ClO^－+H₂OHClO+OH^—  HClO；
（3）Al³⁺+4OH^—=AlO₂^—+2H₂O  A1³⁺+3A1O₂^－+6H₂O＝4Al(OH)₃↓

試題分析：T的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，T為Na元素；X的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；在第三周期金屬元素中，Y的簡單離子半徑最小，故Y為Al元素；Na、O、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分，化合物A為NaClO，則Z為Cl元素， 故（1）元素T與X按原子個數(shù)比1:1形成的化合物B為Na₂O₂，則B所含化學鍵為離子鍵和共價鍵 ，電子式為 ；（2）NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中發(fā)生：ClO^－+H₂OHClO+OH^—；（3）氯化鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式為：Al³⁺+4OH^—=AlO₂^—+2H₂O  A1³⁺+3A1O₂^－+6H₂O＝4Al(OH)₃↓。