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          下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)的結(jié)論均正確的是
          選項
          		實驗操作
          		現(xiàn)象
          		結(jié)論
          A
          		向某溶液中加入鹽酸
          		產(chǎn)生無色氣體
          		溶液中一定含有CO32－
          B
          		向某無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2
          		產(chǎn)生白色沉淀
          		溶液中一定含有SO42－
          C
          		將某氣體通入品紅溶液中
          		溶液褪色
          		該氣體一定是SO2
          D
          		將新制的Fe(OH)2露置于空氣中
          		白色固體迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
          		Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A項中，向溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，溶液可能含CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-等等，A錯；向無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，有Ag+也有此現(xiàn)象，B錯；使品紅溶液溶液褪色的某氣除SO2外，還有Cl2、O3等，D錯。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是(　　)
          A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)
          B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)
          C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)
          D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室制得的乙炔中�；煊蠬2S、PH3等雜質(zhì)氣體。如圖是兩學生設(shè)計的實驗裝置，用來測定CaC2樣品的純度，右邊的反應(yīng)裝置相同而左邊的氣體發(fā)生裝置則不同，分別如Ⅰ和Ⅱ所示。

          (1)A瓶中的液體可以從酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中選擇，應(yīng)該選擇________，它的作用是___________________________。
          (2)裝置Ⅰ的主要缺點是______________________________________。
          (3)裝置Ⅱ的主要缺點是_____________________；
          若選用此裝置來完成實驗，則應(yīng)采取的措施是___________________。
          (4)若稱取a g CaC2，反應(yīng)完全后，測得B處溴水增重b g，則CaC2的純度為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          我們學習化學很重要的一個方面就是解決生活中的實際問題，下列家庭小實驗不合理的是(　　)
          A．用灼燒并聞氣味的方法檢驗真皮衣料
          B．用淀粉和水檢驗食鹽中的碘元素
          C．用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污
          D．用食醋除去熱水壺中的水垢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl－、CO32－、I－中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實驗：①通入足量氯氣，溶液變?yōu)樽攸S色，滴加淀粉溶液后溶液顯藍色；②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀完全溶解，并有氣體生成。 下列關(guān)于該澄清溶液的說法中錯誤的是
          A．一定含有I－ B．一定含有CO32－
          C．可能含有Cl－D．一定含有Ca2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          碘化鈉是制備無機和有機碘化物的原料，在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑等。工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下圖： 

          （1）寫出鐵屑轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3反應(yīng)的離子方程式：                                。
          （2）判斷碘已完全反應(yīng)的方法是                                                。
          （3）由濾液得到NaI晶體的操作是                                              。
          （4）測定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：
          a．稱取3．000g樣品溶解，在250mL容量瓶中定容；
          b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；
          c．用0．100mol溶液滴定至終點，消耗溶液體積的平均值為19．00mL。
          ①上述測定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有                         ，
          其中使用前需進行潤洗的儀器是                        ；
          ②上述樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為                                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          為了預防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40～50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。
          【問題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下： 

          （1）碘、氯酸鉀和水混合后的反應(yīng)為（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。該方程式配平時，系數(shù)有多組，原因是                    。
          （2）X的化學式為          ；寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學方程式：             。
          （3）生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響？              。
          【問題2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。
          （4）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時，看到的明顯現(xiàn)象有                         。
          （5）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設(shè)計的實驗步驟如下：
          a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
          c．以淀粉為指示劑，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應(yīng)。
          則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。
          （6）學生丙又對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：
          操作步驟
          		實驗現(xiàn)象
          取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。
          		溶液無變化
          滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振蕩。
          		溶液無變化
          然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振蕩。
          		溶液變藍色
           
          ①推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示         。
          ②根據(jù)學生丙的實驗結(jié)果，請對學生乙的實驗結(jié)果作出簡要評價：             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作正確的是              (　　)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下:

          （1）洗滌濾渣A的目的是為了除去____________（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是_________________________________________________________。
          （2）第②步反應(yīng)的離子方程式是______________________________________，濾渣B的主要成分是___________________。
          （3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP______________（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有_______________、燒杯、玻璃棒、量筒等。
          （4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3＋），消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為___________（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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