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          【題目】鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁．下列說法不正確的是（ ）
          鋁土礦a bcdAl．
          A. b中鋁元素是以陽離子形式存在
          B. ①、②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作
          C. ④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁
          D. ③中需要通入過量的二氧化碳
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.氧化鋁與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，然后加入過量鹽酸，生成氯化鋁，則b中鋁元素是以陽離子形式存在，故A正確；
          B.①加入氫氧化鈉后只有氧化鐵不反應(yīng)，應(yīng)過濾分離，②中加入過量鹽酸,需將氯化鋁溶液和硅酸用過濾的方法分離，故B正確；
          C.因?yàn)殡娊馊廴诘难趸X生成鋁，則④進(jìn)行的操作是加熱使氫氧化鋁分解為氧化鋁，故d一定是氧化鋁，C正確；
          D.b含有氯化鋁，要生成氫氧化鋁沉淀，應(yīng)加入堿性物質(zhì)，加入二氧化碳實(shí)現(xiàn)不了，故D錯誤.；
          本題答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：
          （1）由FeCl3· 6H2O晶體制備無水FeCl3應(yīng)采取的措施是：  。
          （2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
          溫度/℃
          0
          10
          20
          30
          50
          80
          100
          溶解度（g/100gH2O）
          74.4
          81.9
          91.8
          106.8
          315.1
          525.8
          535.7
          從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、   、   、過濾、洗滌、干燥。
          （3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會使Fe3+沉淀，pH＝4時，溶液中c（Fe3+）＝   mol·L-1。（常溫下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。
          （4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸， 再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。
          已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-
          ① 寫出加入稍過量的KI溶液反應(yīng)的離子方程式： 。
          ② 求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：
          回答問題：
          ⑴反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為；
          ⑵Ａ的平均反應(yīng)速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從大到小排列次序?yàn)椋?/span>
          ⑶Ｂ的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；
          ⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是，采取的措施是；
          ⑸比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（Ｔ２）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判斷的理由是。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘化亞銅(CuⅠ)是陽極射線管覆蓋物，不溶于水和乙醇。下圖是工業(yè)上由冰銅制取無水碘化亞銅的流程。
          (1)FeS中S的化合價為_____________。
          (2)步驟①中Cu2S被轉(zhuǎn)化為Cu，同時有大氣污染物A生成，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________，熔渣B的主要成分為黑色磁性物質(zhì)，其化學(xué)式為_____________。
          (3)步驟②中H2O2的作用是_____________；步驟③中加入過量NaI涉及的主要離子反應(yīng)方程式為_____________。
          (4)步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_____________；檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。
          (5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業(yè)條件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10－38，據(jù)此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)應(yīng)調(diào)節(jié)pH不小于_____________(水的離子積以常溫計)。
          (6)準(zhǔn)確稱取 m g CuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)為2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2，待樣品完全反應(yīng)后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值為ⅴmL。樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式為_____________；如果滴定前，酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以苯為原料合成1,4 —己二醇的路線示意圖如下：
          （1）有機(jī)化合物中官能團(tuán)的名稱為__________________________________。
          （2）反應(yīng)⑤需要的試劑和條件是_______________；反應(yīng)類型是_______________________。
          （3）有機(jī)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________。
          （4）寫出反應(yīng)①、③、⑧的化學(xué)方程式：① __________________；③ ___________________；
          ⑧ ________________________。
          （5）在反應(yīng)①~⑧中屬于取代反應(yīng)的有______________（填序號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等質(zhì)量的下列氣體，在相同的狀況下，所占體積最大的是 (　　)
          A. NH3 B. H2S C. Cl2 D. CH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】100mL密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中，c(H2SO4）是( )
          A. 18.4 B. 9.8mol·L—1 C. 1.84mol·L—1 D. 18.4mol·L—1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。當(dāng)改變某個條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是(　　)
          A. 升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小
          B. 增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，Z的濃度不變
          C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
          D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ，反應(yīng)原理為
          i．CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ mol-1
          ii．CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ  mol-1 
          已知：相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
          化學(xué)鍵
          C=C
          C—C
          C—Cl
          Cl—Cl
          E/( kJ  mol-1)
          611
          x
          328
          243
          請回答下列問題：
          （1）由反應(yīng)i計算出表中x=_____________。
          （2）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii，達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率______（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_________________________________。
          （3）T1℃時，向10L恒容的密閉容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1，只發(fā)生反應(yīng)CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。 5min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得 05 min內(nèi)，用CH2ClCHClCH3表示的反應(yīng)速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1  min-1。
          ①平衡時，HCl的體積分?jǐn)?shù)為_________(保留三位有效數(shù)字）。
          ②保持其它條件不變，6 min時再向該容器中充入0．6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3，則起始反應(yīng)速率 v正(HCl)___ V逆(HCl) （填“>”“<”或“=”）。
          

			
          

			
          
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