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          經(jīng)測(cè)定，H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在堿性溶液中極不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2，若向Na2O2中通入干燥的CO2氣體，Na2O2與CO2并不反應(yīng)。
          

          （1）寫出H2O2在其水溶液中的電離方程式________________________________。
          

          （2）用化學(xué)方程式表示Na2O2和潮濕的CO2氣體反應(yīng)的是；________________；________
          

          _____________________________。
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          （1）H2O2ƒH++HO2-
          


          HO2-ƒH++O22-
          


          （2）Na2O2+CO2+H2O══Na2CO3+H2O2
          


          2H2O2══2H2O +O2↑
          


          H2O2為二元弱酸，其電離過(guò)程分為兩步：H2O2ƒH++HO2-，HO2-ƒH++。Na2O2與潮濕的CO2氣體反應(yīng)的原理為：由較強(qiáng)酸(H2CO3)制備較弱酸，生成的H2O2不穩(wěn)定，自身分解放出O2。
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?清遠(yuǎn)模擬）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過(guò)程如下：
          查閱資料
          Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
          提出假設(shè)
          假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
          假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
          假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
          設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
          取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
          （1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          沒(méi)有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
          沒(méi)有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
          ．
          （2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？
          不合理
          不合理
          ．簡(jiǎn)述你的理由（可不寫反應(yīng)的方程式 ）
          Cu能將Fe3+還原為Fe2+
          Cu能將Fe3+還原為Fe2+
          ．
          （3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
          Fe2O3和Cu2O的混合物
          Fe2O3和Cu2O的混合物
          ，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          ．
          探究延伸
          經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
          （4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（ b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          9(b-a)
          a
          ×100%
          9(b-a)
          a
          ×100%
          ．
          （5）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯 （CuSO4.5H2O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下：
          

          


          
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
          

          
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
          

          
沉淀完全pH
13
14
3.7
          實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
          實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

          試回答：
          試劑1為
          B
          B
          ，試劑2為
          D
          D
          （填字母序號(hào)）；固體x的化學(xué)式是
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
          （1）實(shí)驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示．
          

          


          
序號(hào)
條件
現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
溫度/℃
催化劑
          

          
1
40
FeCl3溶液


          

          
2
20
FeCl3溶液


          

          
3
20
MnO2


          

          
4
20
無(wú)


          試回答：實(shí)驗(yàn)1、2研究的是其他條件相同時(shí)
          溫度
          溫度
          對(duì)H2O2分解速率的影響．
          （2）實(shí)驗(yàn)二：經(jīng)研究知Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．回答相關(guān)問(wèn)題：
          ①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察
          反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
          反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
          ，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
          排除陰離子的干擾
          排除陰離子的干擾
          ．
          ②定量分析：為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用乙圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
          測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體（或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）．
          測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體（或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?大連一模）細(xì)菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”．其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應(yīng)式為2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來(lái)，其化學(xué)過(guò)程是：
          Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
          Cu2S（輝銅礦）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
          （1）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          4FeSO4+2H2SO4+O2
           硫桿菌 
          .
           
          2Fe2（SO4）3+2H2O
          4FeSO4+2H2SO4+O2
           硫桿菌 
          .
           
          2Fe2（SO4）3+2H2O
          ．
          （2）某實(shí)驗(yàn)小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
          

          


          
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
          

          
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
          

          
沉淀完全pH
13
14
3.7
          實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇A． H2O2   B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．鐵粉；
          實(shí)驗(yàn)經(jīng)過(guò)濾后還需設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的是：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)操作的目的
          

          
步驟1

          加入H2O2
          加入H2O2
          		

          把二價(jià)鐵氧化成三價(jià)
          把二價(jià)鐵氧化成三價(jià)
          

          
步驟2

          加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
          加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
          		

          保證三價(jià)鐵完全沉淀
          保證三價(jià)鐵完全沉淀
          

          
步驟3

          過(guò)濾
          過(guò)濾
          		

          濾出氫氧化鐵
          濾出氫氧化鐵
          

          
步驟4
洗滌

          除去雜質(zhì)
          除去雜質(zhì)
          

          
步驟5

          向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
          向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
          		
得到FeSO4溶液
          （3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測(cè)定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該實(shí)驗(yàn)小組的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某學(xué)生據(jù)此計(jì)算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式
          144n
          64m
          ×100%          ．該學(xué)生的計(jì)算是否正確：
          不正確
          不正確
          ，請(qǐng)說(shuō)明理由
          因?yàn)樵撚?jì)算沒(méi)有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)
          因?yàn)樵撚?jì)算沒(méi)有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆浙江省臺(tái)州市四校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）I、二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。比Cl更好。
          ⑴在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
          方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
          方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O[來(lái)源:學(xué)+科+網(wǎng)]
          用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是            。
          ⑵用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2—）。
          飲用水中的ClO2、ClO2—含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I—還原為ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化
          率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)pH≤2 .0時(shí)，ClO2—也能被I—完全還原為Cl—。反應(yīng)生成
          的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI
          ①請(qǐng)寫出pH≤2 .0時(shí)ClO2—與I—反應(yīng)的離子方程式              。

          ②請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
          步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
          步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。
          步驟3：加入足量的KI晶體。
          步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3
          溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
          步驟5：                             。
          步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
          ③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水中ClO2—的濃度為           mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。
          II．（11分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

          ⑴在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作      。
          ⑵流程中生成高鐵酸鉀的離子方程式是：                             ，控制此反應(yīng)溫度30℃以下的原因是：                                        。
          ⑶結(jié)晶過(guò)程中加入濃KOH溶液的作用是：                   。[來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)]
          ⑷某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO3－離子的物質(zhì)的量之比是2：3，則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為        。
          ⑸實(shí)驗(yàn)測(cè)得鐵鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)時(shí)間與K2FeO4產(chǎn)率的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在        附近、反應(yīng)時(shí)間應(yīng)控制在      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I、二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。比Cl更好。
          ⑴ 在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
            　方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
            　方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
            用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是　　　　　　　　　　 。
          ⑵ 用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2—）。
          　飲用水中的ClO2、ClO2—含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I—還原為ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化
          率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)pH≤2 .0時(shí)，ClO2—也能被I—完全還原為Cl—。反應(yīng)生成
          的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI
          ①請(qǐng)寫出pH≤2 .0時(shí)ClO2—與I—反應(yīng)的離子方程式　　　　　　 　　　　 。
          ②請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
          步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
          步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。
          步驟3：加入足量的KI晶體。
          步驟4： 加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3
          溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
          步驟5：　　　　　　　　　　　　　　  。
          步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2  mL。
          ③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水中ClO2—的濃度為　　　　　  mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。
          II．（11分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：
          ⑴ 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作　　　 。
          ⑵ 流程中生成高鐵酸鉀的離子方程式是：  　　　　　　　　　　　　　　，控制此反應(yīng)溫度30℃以下的原因是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          ⑶結(jié)晶過(guò)程中加入濃KOH溶液的作用是：　 　　　　　　　　 。
          ⑷某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO3－離子的物質(zhì)的量之比是2：3，則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為　　　　 。
          ⑸實(shí)驗(yàn)測(cè)得鐵鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)時(shí)間與K2FeO4產(chǎn)率的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在　　　　 附近、反應(yīng)時(shí)間應(yīng)控制在　　　 。
          

			
          

			
          
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