Question

下圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO₄稀溶液中，銅片與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為x、y。

                                   

（1）當(dāng)以I=0.21 A的電流電解60 min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25 g，則上圖裝置中的x端應(yīng)與直流電的________極相連，它是電解池的________極。

（2）電解后銅片B的質(zhì)量________（填“增加”“減少”或“不變”）。

（3）列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)N_A。（已知電子電荷量e=1.60×10^-19 C）

Answer 1

解析：（1）由電鍍銅的相關(guān)知識，可知銅片A的質(zhì)量增加，說明A是陰極，與之相連的x端應(yīng)與直流電的負(fù)極相連。

（2）因B作陽極，陽極反應(yīng)是Cu-2e^-Cu²⁺，故電解后銅片B的質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量“跑”到A上。

（3）每生成1 mol Cu，需要轉(zhuǎn)移2 mol e^-，現(xiàn)生成0.25 g Cu，需轉(zhuǎn)移2×=0.007 8 mol e^-。

    由物理學(xué)知識知，體系中通過的電子的物質(zhì)的量為

答案：（1）負(fù)  陰  （2）減少