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          對于反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，且熵減小，在常溫常壓下該反應能自發(fā)進行，對反應的方向起決定作用的是(　　)
          A．焓變B．溫度C．壓強D．熵變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          根據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)組成的復合判據(jù)ΔH－T·△S<0時，反應能夠自發(fā)進行，由于熵減小，因此該反應能自發(fā)進行，ΔH一定小于零。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）
          ①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
          ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
          ③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          ④常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸加水稀釋至100 mL，測得其pH＜5
          ⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)
          ⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深
          A．①②③B．②⑥C．①③④⑤D．②⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列理解不正確的是(　　)。
          A．化學平衡是一個動態(tài)平衡
          B．化學平衡研究的對象主要是可逆反應
          C．化學反應速率是研究化學反應進行的快慢問題,化學平衡是研究化學反應進行的限度問題
          D．化學反應達到平衡時,正反應和逆反應速率相等,是對反應中不同物質而言
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞(即無質量、無摩擦力的剛性活塞)的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應C(g)A(g)＋B(g)，經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡。下列說法中正確的是(　　)
          A．平衡時C的轉化率：乙>甲
          B．平衡時C的體積分數(shù)：乙>甲
          C．反應速率：乙>甲
          D．平衡時A的物質的量：甲>乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          放熱反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則    (　　)
          A．K2和K1的單位均為 mol·L－1
          B．K2>K1
          C．c2(CO)＝c2(H2O)
          D．c1(CO)>c2(CO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：
          t/℃
          		700
          		800
          		850
          		1 000
          		1 200
          K
          		2.6
          		1.7
          		1.0
          		0.9
          		0.6
           
          請回答下列問題：
          (1)上述正向反應是________反應(選填“放熱”或“吸熱”)。
          (2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號)
          A．容器中壓強不變
          B．c(CO2)＝c(CO)
          C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
          D．混合氣體的平均相對分子質量不變
          E．混合氣體的密度不變
          (3)在850 ℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器中，其中向正反應方向進行的有________(選填A、B、C、D、E)。
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          n(CO2)
          		3
          		1
          		0
          		1
          		1
          n(H2)
          		2
          		1
          		0
          		1
          		2
          n(CO)
          		1
          		2
          		3
          		0.5
          		3
          n(H2O)
          		5
          		2
          		3
          		2
          		1
           
          (4)在850 ℃時，可逆反應：CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質的濃度變化如下：
          時間
          /min
          		CO2
          (mol·L－1)
          		H2
          (mol·L－1)
          		CO
          (mol·L－1)
          		H2O
          (mol·L－1)
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          4
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
           
          則3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的轉化率為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0。4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是       (　　)。
          A．當A、B、C物質的量濃度之比為2∶1∶2時，反應即達到平衡狀態(tài)
          B．4 s內(nèi)用物質B表示的反應速率為0.075 mol·L－1·s－1
          C．達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉化率降低
          D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）在固定體積的密閉容器中通入N2和H2，下列能說明達到平衡的是________。
          A．3v（N2）＝v（H2）
          B．斷裂1個N≡N的同時斷裂6個N—H
          C．N2、H2、NH3的物質的量之比是1∶3∶2
          D．容器內(nèi)氣體的壓強不變
          E．氣體的密度不變
          F．氣體的平均相對分子質量不變
          （2）在2 L的密閉容器中通入2 mol N2、8 mol H2，5 min時達到平衡，測得NH3的物質的量是2 mol，則平衡時c（H2）＝______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：
          其平衡常數(shù)K和溫度，的關系如下：

          （1）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為___________________。
          （2）該反應的正反應為__________（填“吸熱”“放熱”）反應。
          （3）能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___________。
          A．   B．混合氣體中CO濃度不變
          （4）在850℃時，可逆反應：
          在該容器內(nèi)各物質的濃度變化如下：

          計算：3min～4min達到平衡時，CO的平衡濃度c3=________，CO2(g)的轉化率a=________。
          

			
          

			
          
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