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        1. 【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn):將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時,觀察到固體能完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。為探究反應(yīng)后的產(chǎn)物,請你協(xié)助他們完成相關(guān)的實驗。

          [探究一]

          1將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷的濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是________________________

          2另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

          甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要判斷溶液X中是否含有Fe2+,應(yīng)選用________(填序號)。

          aKSCN溶液和氯水 bK3[Fe(CN)6]溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液

          乙同學(xué)將336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變錢,試用化學(xué)方程式解釋溴水顏色變淺的原因:__________________________________________________________,然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作得干燥固體2.33g。由此推知氣體YSO2的體積分數(shù)為_________

          [探究二]

          分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果,兩同學(xué)認為氣體Y中還可能含有H2Q氣體。為此設(shè)計如圖所示探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

          3裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________,裝置B中試劑的作用是____________。

          4認為氣體Y中還含有氣體Q的理由是_____________________________(用化學(xué)方程式表示)。

          為了進一步確認Q的存在,需在裝置中添加裝置M_________(填序號),M中所加試劑為_________

          aAB之間 bBC之間 cCD之間 dEF之間

          5利用上述實驗裝置進一步確認氣體Y中是否含有H2,為達到預(yù)期的實驗?zāi)康,加熱前稱量裝置D的總質(zhì)量為mg,當通入336mL(標準狀況)氣體Y完全反應(yīng)后,繼續(xù)通入氮氣至裝置D冷卻到室溫,稱量裝置D的質(zhì)量為ng,則原混合氣體中H2的體積分數(shù)為__________。(用含相關(guān)字母的代數(shù)式表示)

          【答案】 鐵釘表面被鈍化 bd SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 66.7% 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 檢驗SO2是否除盡 C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O b Ca(OH)2Ba(OH)2 ×100%

          【解析】(1)鐵釘放入冷硫酸中,濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進一步進行,

          故答案為:鐵釘表面被氧化;

          (2)①溶液中已經(jīng)有三價鐵離子,選擇a會造成干擾,b能檢驗二價鐵離子的存在,選c生成兩種沉淀,受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無法分辨,d中亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀褪色,故選bd

          SO2具有還原性,通入足量溴水中,發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,生成的硫酸遇到氯化鋇會產(chǎn)生白色沉淀,則n(混合氣體)= =0.015mol根據(jù)SO2 BaSO4,n(SO2)=n(BaSO4)= =0.01mol所以二氧化硫的體積分數(shù)為: ×100%=66.7%,故答案為:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO466.7%;

          (3)A中高錳酸鉀能夠?qū)⒍趸蜓趸,除去二氧化硫,反?yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,二氧化硫能使品紅溶液褪色,所以B可以檢驗A中是否完全除去二氧化硫,故答案為:2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+;檢驗二氧化硫是否除盡;

          (4)在加熱時,鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應(yīng),碳也和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水,反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃硫酸)CO2 ↑+2SO2↑+2H2O,所以氣體二氧化硫還含有二氧化碳,Q為二氧化碳,二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁,確認二氧化碳的存在,需要除去二氧化硫,但不能影響二氧化碳,AB裝置除去了二氧化硫并檢驗二氧化硫完全除去,因此可以在BC之間添加盛有澄清石灰水的檢驗二氧化碳,故答案為:C+2H2SO4(濃硫酸)CO2 ↑+2SO2↑+2H2Ob;Ca(OH)2Ba(OH)2

          (5)336mL(標準狀況)氣體的物質(zhì)的量==0.015mol,裝置D中發(fā)生氫氣還原氧化銅的反應(yīng),生成的水被EF吸收,完全反應(yīng)后氧化銅轉(zhuǎn)化為銅,失去的氧元素的質(zhì)量為(m-n)g,物質(zhì)的量為=mol,因此混合氣體中含有氫氣mol,則原混合氣體中H2的體積分數(shù)為×100%=×100%,故答案為: ×100%。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(Se)是第34號元素,是人體內(nèi)不可或缺的微量元素,可以形成H2SeSeO2、H2SeO3、H2SeO4CuSe等多種化合物。請回答下列問題:

          1硒在元素周期表中的位置________________________。

          2101kPa、一定溫度(一般是298K)下,由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的標準生成熱(△fHθ)。圖1為氧族元素氫化物a、b、cd呈氣態(tài)時的生成熱數(shù)據(jù)。

          1中氫化物d的電子式為__________________________

          298K時,硒化氫分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________

          由圖中數(shù)據(jù)計算,2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g) △H=_____________KJ/mol

          3在恒容反應(yīng)器中,將H2Se(g)O2(g)按不同比例[n(H2Se)/n(O2)=m]投入反應(yīng)器,測得反應(yīng)2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g)H2Se的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示。則A、B兩點平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA________KB(“<”“>”“=”),圖中m1、m2、m3由大到小的順序為 ____________,理由是____________________________________。

          4常溫下溶度積:Ksp(CuSe)=7.9x10-49Ksp(CuS)=1.3×10-36。則反應(yīng)CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K____________(結(jié)果用科學(xué)記數(shù)法表示,并保留2位小數(shù))。當溶液中c(S2-)=100c(Se2-)時,反應(yīng)中v()_____v(逆)(“<”、“>”“=”) 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各表述正確的是( )

          A. 表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g),橫坐標代表硫酸鎂的質(zhì)量,縱坐標可代表CO的轉(zhuǎn)化率

          B. 表示其他條件一定時,反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)的反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,正反應(yīng)ΔH>0

          C. 對應(yīng)的反應(yīng)一定是非等體積反應(yīng)加壓后平衡移動的變化情況

          D. 恒壓密閉容器中加入一定量A、B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),圖表示反應(yīng)過程中不斷升高溫度,產(chǎn)物C物質(zhì)的量變化規(guī)律,則正反應(yīng)方向吸熱

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是( 。
          A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒
          B.生石灰、白磷、熟石灰
          C.干冰、鐵、氯化氫
          D.空氣、氮氣、膽礬

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色環(huán)保水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

          (1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為:2FeSO4+ 6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,該反應(yīng)中過氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價為______,氧化產(chǎn)物是________________(填化學(xué)式)。

          (2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42—、Cl、H2O。

          ①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:_____________________________________________。

          ②每生成1 mol FeO42—轉(zhuǎn)移________mol電子;若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

          Ⅱ.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。

          (1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此時被氧化的離子是________。

          (2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,當I-、Fe2+、Br-完全被氧化時,c為__________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。請按照要求回答下列問題。

          I.化合物A在一定條件下通過電解所得產(chǎn)品及其之間的反應(yīng)如下圖所示

          (1)寫出反應(yīng)①離子方程式___________________。

          (2)溶液G中還應(yīng)有的溶質(zhì)化學(xué)式為___________________

          II. 以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)粗品的工藝流程如下圖所示:

          已知:i.純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分數(shù)在10%以下比較安全;

          ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解;

          iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO23H2O,等于或高于38℃時析出NaC1O2晶體,高 于60℃時分解成NaClO3和NaCl。

          (1)試劑A應(yīng)選擇_______。(填字母)

          a.濃硝酸 b. Na2SO3溶液 c. KMnO4溶液

          (2)反應(yīng)②的離子方程式為_______。

          (3)已知壓強越大,物質(zhì)的沸點越高。反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。

          (4)反應(yīng)①進行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣,其目的是_______。

          (5)系列操作依次是_______(寫明條件和名稱)、過濾、洗滌,最后在________條件下進行干燥,得到粗產(chǎn)品NaClO2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列液體與水在試管中混合,振蕩靜置后不分層的是

          A. 四氯化碳 B. 酒精 C. 汽油 D. 植物油

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】按要求填空

          1畫出羥基和乙烯的電子式:羥基 __________,乙烯 __________。

          2用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名

          ___________________________;

          ___________________________________;

          3相對分子質(zhì)量為114,其一氯代物只有一種的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式 ___________該物質(zhì)的名稱為________________

          4某烴1分子含有50個電子,該烴只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到,則該烴的鍵線式為 _____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Ba(OH)2NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關(guān)系如圖所示,試回答

          (1)0a點之間的反應(yīng)的離子方程式__________

          (2)ab點之間的反應(yīng)的離子方程式__________

          (3)b點之后的反應(yīng)的離子方程式______________

          (4)c CO2的體積__________mL(同溫同壓下)

          (5) 混合溶液中Ba(OH)2NaOH 的物質(zhì)的量之比為__________

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