【題目】已知相同條件下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為：
①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 K1=x
②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2 K2=y
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 K3=x
則下列關(guān)系正確的是（ ）
A.△H3=△H1+2△H2 x=xy2
B.H3=△H1+△H2 z=x+y
C.H3=△H1+2△H2 x=x﹣y2
D.H3=△H1+△H2 z= 
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
目標(biāo)測試系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁（熔點(diǎn)660℃）是一種應(yīng)用廣泛的金屬，鎵（Ga）與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)上以鋁土礦（含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物質(zhì)）為原料提取Al2O3（熔點(diǎn)2045℃），并將Al2O3和冰晶石（Na3AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得�；卮鹣铝袉栴}：
（1）冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬，寫出鋁與CrO3在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________。
（2）操作I得到濾渣的主要成分有________________ 。
（3）將0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等體積混合，充分反應(yīng)后滴加氨水，無沉淀析出。則AlCl3與NH4F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________ ；該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是 _________________________。
（4）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害。為了降低飲用水中的NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為_________ ，此方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了AlO2-，仍然可能對人類健康產(chǎn)生危害，還需對該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理。已知：25℃時(shí)，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3
AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃時(shí)，若欲使上述處理的水中AlO2-濃度降低到1.0×10-6 mol/L，則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=____，此時(shí)水中
=__________。
（5）工業(yè)上常用碳棒作電極電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁（如圖所示）。
①陰極電極反應(yīng)式為________________________ 。
②工業(yè)生產(chǎn)中，陽極材料要定期補(bǔ)充，其原因是：____________________。
（6）下列有關(guān)推理不合理的是 ______。
a．工業(yè)上可以用熱還原法來制取Ga
b．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3
c．由最外層電子數(shù)相同可知，鎵與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似
d．可用GaCl3溶液、氨水和鹽酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ga(OH)3的兩性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.CuO→CuB.Fe2+→Fe3+
C.NaOH→NaClD.KClO3→KCl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.鎂的燃燒反應(yīng)
B.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)
C.水的分解反應(yīng)
D.鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 2v (NH3)＝v (CO2)
B. 密閉容器中氣體密度不變
C. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是
A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B. W與X形成的化合物中只含離子鍵
C. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用工業(yè)廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有少量FeS、Fe3P等)制備FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物。
I.制備實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①稱取一定量的廢鐵屑，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌。
②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中,加入適量3mol/L的硫酸,連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應(yīng)完全。
③依據(jù)現(xiàn)象停止加熱，趁熱過濾，向?yàn)V液中補(bǔ)加少量硫酸。
④將濾液冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌。
回答下列問題
(1)步驟①稱量5.6g廢鐵屑時(shí),若砝碼與物品的位置放反了，則稱得的廢鐵屑的質(zhì)量會____ (填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)步驟②中需控制硫酸的用量,使鐵粉過量,其目的是_____________。
(3)裝置C的作用是_____________。
(4)步驟④中洗滌時(shí)所用的洗滌劑最好是_____________。
A.稀硝酸 B.無水乙醇 C.苯
(5)測定產(chǎn)品的純度:
稱取mg產(chǎn)品，放入錐形瓶中,用經(jīng)煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解,然后cmol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。
滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________;產(chǎn)品的純度為_________(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。
Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置及步驟如下，請完成相關(guān)填空:
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
組裝好儀器,先充入氮?dú)�，再加熱管式爐至700℃一段時(shí)間 | 試管E中的白色固體變藍(lán) | 分解得到的產(chǎn)物中含水蒸氣 |
氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管B時(shí) | 品紅溶液褪色 | (6)_____________ |
氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管C時(shí) | 試管C中出現(xiàn)白色沉淀 | (7)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________ |
將瓷舟中反應(yīng)后的固體溶于足量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液 | (8)_____________ | (9)_____________ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組儀器：①集氣瓶②漏斗③分液漏斗④容量瓶⑤托盤天平⑥膠頭滴管⑦蒸餾燒瓶⑧量筒。其中常用于物質(zhì)分離的有
A.②③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是元素周期表的部分，下列說法不正確的是
A. 元素最高化合價(jià):F>S>P B. 酸性強(qiáng)弱:H2SO4>H3PO4
C. 非金屬性F>S>P D. 最外層電子數(shù):F>S>P
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