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          在溫度相同、濃度相同的條件下，下列六種物質(zhì)的水溶液的pH由小到大的排列順序如圖所示。

          圖中①②③可能是(　　)
          A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa
          B．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa
          C．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3
          D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          (NH4)2SO4溶液中c(NH4+)是NH4NO3溶液中c(NH4+)的2倍，所以(NH4)2SO4溶液中的酸性較強，(NH4)2SO4溶液的pH比NH4NO3溶液的小，A項不符合題意；酸性CH3COOH>H2CO3>  >HCO3—，所以同濃度的鹽溶液，其pH大小順序為 >Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa，所以D項符合題意。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是
          A．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
          B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
          C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
          c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
          D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c()>c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是(　　)
          A．酸的強弱:HCN>HClO
          B．pH:HClO>HCN
          C．與NaOH恰好完全反應時,消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClO>HCN
          D．酸根離子濃度:c(CN-)<c(ClO-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          A．常溫下0.4 mol·L－1 HB溶液和0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為c(Na＋)＞c(B－)＞c(H＋)＞c(OH－)
          B．常溫時，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H＋)相等
          C．常溫下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3·H2O，④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
          D．0.1 mol·L－1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖， 根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

          A．H2A在水中的電離方程式是：H2A  H+ + HA－；HA— H+ + A2－
          B．當V(NaOH)=20mL時，則有：c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
          C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
          D．當V(NaOH)=30mL時，則有：2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          酸式鹽NaHY的水溶液中，HY－的電離程度小于HY－的水解程度。下列有關(guān)敘述正確的是                                      (　　)
          A．HY－水解方程式為：HY－＋ H2OH3O＋＋ Y2－
          B．在該鹽的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋) >c(Y2－) >c(HY－) >c(OH－) >c(H＋)
          C．H2Y的電離方程式為：H2Y＋H2OHY－＋H3O＋
          D．在該鹽的溶液中：c(Na＋) >c(HY－) >c(Y2－)>c(OH－)>c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于各溶液的描述中正確的是           (　　)。
          A．pH相等的①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大�。孩伲舰冢舰�
          B．常溫下，在10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20 mL
          C．向1.00 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8 g，所得溶液中：3c(Na＋)＝2[c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)]
          D．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          鈉、鎂、鐵、銅及其化合物在科研和生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。
          （1）Mg—H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池工作時，正極的電極反應式         。常溫下，用該電池電解200mL的飽和硫酸銅溶液(電極為惰性電極)，反應時溶液中水的電離平衡      移動(填“向左”“向右”或“不”)；當消耗24mg金屬Mg，電解后溶液的pH=     (不考慮溶液的體積變化)。

          （2）利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕，以下說法正確的是    。
          a．電鍍時，銅和石墨都可以做陽極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液
          b．電鍍過程中，溫度升高，電解反應速率加快
          c．電鍍過程中，電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
          d．電鍍過程中，銅離子向陰極移動，發(fā)生還原反應
          （3）NaHS可作為沉淀劑除去溶液中的Cu2+。常溫下，NaHS溶液顯堿性，原因是                   (用離子方程式和必要的文字說明)。向含有Cu2+的廢水中加入少量NaHS固體，廢水溶液的pH      (填“增大”“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          蛇紋石是一種含水的富鎂硅酸鹽礦物的總稱，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
          氫氧化物
          		Fe(OH)3
          		Al(OH)3
          		Mg(OH)2
          開始沉淀的pH
          		1.5
          		3.3
          		9.4
          完全沉淀的pH
          		3.7
          		5.2
          		11.0
           
          實驗步驟如下：

          (1)實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有：________。
          (2)操作②中應控制溶液pH的合理范圍是________(填序號)。
          A．小于1.5　　　B．1.5～3.3          C．7～8    D．大小9.4
          (3)檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作與結(jié)論是______________________。
          (4)從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為________，再進行________、洗滌、________(依次填寫實驗操作名稱)。
          

			
          

			
          
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