【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的用途的說法不正確的是
A. 磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆
B. 氫氧化鋁、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
C. 鋼罐可用于儲運濃硫酸
D. SO2可用于漂白紙漿
一線名師提優(yōu)試卷系列答案
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2017屆福建省四地六校高三上學期12月月考】
由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．斷鍵吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和
B．反應物總能量小于生成物總能量
C．N2O(g) +NO(g) =N2(g) +NO2(g)△H= -139kJ/mol
D．反應生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移4 mol電子
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
D．在含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
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【題目】【2017上海模擬】升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ）
A．化學反應速率v B．弱電解質(zhì)的電離度α
C．化學平衡常數(shù)K D．水的離子積常數(shù)Kw
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【題目】中學化學常見的物質(zhì)分離與提純的方法有過濾、分液、萃取、蒸發(fā)、蒸餾等，根據(jù)如圖裝置回答：
（1）儀器A的名稱為______。
（2）“分離NaOH的乙醇溶液”不能用此裝置的原因為_______。
（3）下列說法正確的是___________。
A.冷凝管中水流方向為a進b出
B.如果忘加沸石，可快速將沸石加入將近沸騰的液體中
C.蒸餾時可以用球型冷凝管代替直型冷凝管
D.溫度計水銀球位置過低，會導致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)
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【題目】Ⅰ．甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：
化學反應 | 平衡 常數(shù) | 溫度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2（g）＋CO（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2（g）＋CO2（g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2（g）＋CO2（g） | K3 | ||
（1） 據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃時測得反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol·L－1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正__________v逆（填“>”、“＝”或“<”）。
（2） 對于反應③，在相同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是
A．n（CO2）∶n（H2）∶n（CH3OH）∶n（H2O）＝1∶3∶1∶1
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
D．容器內(nèi)的密度保持不變
Ⅱ．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學方程式如下：2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）ΔH<0
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（NO）（mol/L） | 1.00×10－3 | 4.50×10－ 4 | 2.50×10－ 4 | 1.50×10－ 4 | 1.00×10－ 4 | 1.00×10－ 4 |
c（CO）（mol/L） | 3.60×10－ 3 | 3.05×10－ 3 | 2.85×10－ 3 | 2.75×10－ 3 | 2.70×10－ 3 | 2.70×10－ 3 |
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應速率υ（N2）＝ ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。（結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）
（2）寫出該反應的平衡常數(shù)K的表達式________________。
（3）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。某同學設計了三組實驗，實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。
實驗 編號 | T（℃） | NO初始濃度 （mol/L） | CO初始濃度 （mol/L） | 催化劑的比表面積（m2/g） |
Ⅰ | 280 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 124 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 124 |
①以上三組實驗的實驗目的是_______________________。
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的第三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖。
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【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是：
A．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀
B．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分
C．光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應
D．只有膠狀的物質(zhì)如膠水、果凍類的才能稱為膠體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaHSO4和NaHCO3是常見的酸式鹽，是水溶液中離子平衡部分重要的研究對象。請運用相關(guān)原理，回答下列有關(guān)小題。
（1）NaHSO4在水中的電離方程式為 。室溫下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的電離程度 (填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的電離程度。
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為 (用離子方程式表示)。
（3）室溫下，若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH＝7，則c(Na＋)＋c(NH) c(SO
)(填“>”、“＝”或“<”)。
（4）室溫下，用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO
完全沉淀，則反應后溶液的pH__________7(填“>”、”＝”或“<”)。
（5）室溫下，0.1 mol/L 的NaHCO3溶液的pH為8.4，同濃度的NaAlO2溶液的pH為12.4，同濃度的Na2CO3溶液的pH是11.4。
①將NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是 ，其主要原因是 (用離子方程式表示)。
②上述溶液中，由NaHCO3水解產(chǎn)生的c(OH－)是由 Na2CO3水解產(chǎn)生c(OH－)的 倍。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家在研究生物體的化學成分時，發(fā)現(xiàn)組成生物體的元素在非生物界中都存在，只是含量不同，以上事實主要說明
A. 生物界與非生物界沒有差別
B. 生物來源于非生物
C. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性和差異性
D. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性
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