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          在相同溫度下，相同質(zhì)量的下列氣體分別通入相同容積的密閉容器中，容器內(nèi)的壓強最小的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：相同溫度、相同體積時，氣體的物質(zhì)的量越多，容器的壓強越大，可比較氣體的物質(zhì)的量，氣體的物質(zhì)的量越少，則容器的壓強越小，以此解答．
          解答：解：相同溫度、相同體積時，氣體的物質(zhì)的量越多，容器的壓強越大，可比較氣體的物質(zhì)的量，氣體的物質(zhì)的量越少，則容器的壓強越小，
          由n=
          m
          M
          可知，等質(zhì)量時，氣體的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，題中氯氣的摩爾質(zhì)量最大，則物質(zhì)的量最小，壓強最小，
          故選B．
          點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握容器的壓強與氣體的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問題：
          （1）元素D在元素周期表中的位置是
          第二周期第IVA族
          第二周期第IVA族
          ．
          （2）L的單質(zhì)與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
          Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
          Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
          ．
          （3）25℃時，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序為
          NaClO＞NaHCO3＞NaOH
          NaClO＞NaHCO3＞NaOH
          ．（填化學(xué)式）
          （4）設(shè)化合物甲、乙、丙分別為DA3EA、DA3EDA3、A2E．
          �。阂阎海�1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
          （2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
          Q1、Q2均大于0．若要使32g液態(tài)甲完全燃燒并恢復(fù)到室溫，放出的熱量為
          （2Q1+0.5Q2）kJ
          （2Q1+0.5Q2）kJ
          ．
          ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入甲，反應(yīng)到10分鐘時達(dá)到平衡，此時測得各組分的濃度如下：
          

          


          
物  質(zhì)
甲
乙
丙
          

          
濃度/mol?L-1
0.01
0.2
0.2
          ①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          400
          400
          ．
          ②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（甲）=
          0.04mol?L-1?min-1
          0.04mol?L-1?min-1
          ．
          ⅲ：如圖是乙為燃料的綠色電源工作原理示意圖．若b電極的反應(yīng)式為：3O2+12e-+12H+═6H2O，則a電極的反應(yīng)式為：
          （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          按要求完成下列小題．
          （1）0.5mol H2O的質(zhì)量為
          9
          9
          g，共有
          0.5NA或3.01*1023
          0.5NA或3.01*1023
          個分子，
          5NA或3.01*1024
          5NA或3.01*1024
          個電子．
          （2）0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
          108g/mol
          108g/mol

          （3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4
          1.6
          1.6
          g；需要CuSO4?5H2O
          2.5
          2.5
          g．
          （4）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
          CO2
          CO2
          ，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是
          NH3
          NH3

          （5）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的相對分子質(zhì)       量是
          （6）VL 硫酸鐵中含F(xiàn)e3+離子質(zhì)量為m g，則溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為
          3m
          112V
          3m
          112V
          mol/L
          （7）如圖是我校化學(xué)實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
          ①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度
          18.4mol/L
          18.4mol/L

          ②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量
          取該濃硫酸的體積是
          10.9
          10.9
          mL．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
          硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液
           

          （2）新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等，其中能起殺菌消毒作用的是
           
          ；能參與Zn反應(yīng)生成氫氣的是
           
          ；能與硝酸和硝酸銀的混合液作用生成白色沉淀的是
           
          ；能使染料和有機色質(zhì)褪色的是
           
          ．用滴管將新制的飽和氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞試液的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r紅色完全褪去．產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能有兩種：a是
           
          ；b是
           
          ．
          （3）①質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
           
          ，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是
           
          ，密度最小的是
           
          ．
          ②在
           
          mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol?L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
           
           g．
          （4）在2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反應(yīng)中，氧化劑是
           
          ，還原劑是
           
          ，耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是
           
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
          精英家教網(wǎng)
          2（（（NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．

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          （1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為c（H2）=9.00mol/L，c（N2）=3.00mol/L，c（NH3）=4.00mol/L，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．
          （2）三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是______（填序號）．
          A．圖I可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P2＞P1
          B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P1＞P2
          C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
          D．圖Ⅱ一定是在同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑效果1＞2
          （3）將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水蒸氣，化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）
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           H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)______（填：能或否）．
          （4）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
物  質(zhì)
燃燒熱（kJ?mol-1）
          

          
H2（g）
-285.8
          

          
CO（g）
-283.0
          

          
CH4（g）
-890.3
          已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
          （5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應(yīng)式______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2009年安徽省高考化學(xué)押題試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2（（（NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．

          （1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為c（H2）=9.00mol/L，c（N2）=3.00mol/L，c（NH3）=4.00mol/L，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．
          （2）三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是______（填序號）．
          A．圖I可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P2＞P1
          B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P1＞P2
          C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
          D．圖Ⅱ一定是在同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑效果1＞2
          （3）將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水蒸氣，化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g） H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)______（填：能或否）．
          （4）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
          物  質(zhì)燃燒熱
          H2（g）-285.8
          CO（g）-283.0
          CH4（g）-890.3
          已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
          （5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應(yīng)式______．
          

			
          

			
          
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