【題目】食品防腐劑R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
下列說法正確的是
A. R在酸性條件下水解生成乙酸和另一種有機物
B. 1個R分子最多有20個原子共平面
C. 苯環(huán)上含2個能與鈉反應(yīng)的官能團和1個乙基的R的同分異構(gòu)體有10種
D. 1 mol R與3 mol H2反應(yīng)生成的有機物分子式為C9H18O3
亮點激活精編提優(yōu)100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ. NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。
已知：N2(g)＋O2(g) 
2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1
（1）2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________.
（2）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程(0～15 min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。
①已知：平衡時氣體的分壓＝氣體的體積分數(shù)×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為p=20MPa，則T℃時該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp ＝_______；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡將_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移動。
②15 min時，若改變外界反應(yīng)條件，導致n(NO)發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是_____(填序號)
A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑
Ⅱ. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。
已知：亞硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7
（3）請通過計算證明，NaHSO3溶液顯酸性的原因：_________________________
（4）如圖示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為____________________；若通入的NO體積為4.48L(標況下)，則另外一個電極通入的SO2質(zhì)量至少為________g。
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【題目】蘊藏在海底的大量“可燃冰”，其開發(fā)利用是當前解決能源危機的重要課題。CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1
化學鍵 | C—H | H—H | H—O |
鍵能kJ/mol | b | c | d |
(1)寫出甲烷的結(jié)構(gòu)式___________
(2)C=O的鍵能為_______________kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)
(3)恒溫條件下，在體積恒為0.5L的密閉容器中通入一定量甲烷和水蒸氣，發(fā)生上述反應(yīng)。測得甲烷物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。0～10min內(nèi)用H2O的濃度表示該反應(yīng)的平均速率為υ(H2O)=_____________
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | 60 |
n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
(4)恒溫恒容情況下，下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______________。
a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變b．CO2和H2的體積分數(shù)比為1﹕4
c．混合氣體的密度保持不變d．1molCO2生成的同時有4molH-H鍵斷裂
(5)寫出甲烷燃料電池，以KOH溶液為介質(zhì)時，負極的電極反應(yīng)式______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SAH（NaAlH4）還原性非常強。純的四氫鋁鈉是白色晶狀固體，在干燥空氣中相對穩(wěn)定，但遇水即爆炸性分解，NaH遇水蒸氣也發(fā)生劇烈反應(yīng)。以鋁合金廢邊腳料為原料（主要成分為Al，含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO、PbO和SiO2等雜質(zhì)）制備四氫鋁鈉：
請回答下列問題：
（1）濾渣1的主要成分為____________（填化學式）。試劑A中溶質(zhì)的陰、陽離子所含電子數(shù)相等，其電子式為____________。
（2）已知廢料接觸面積、接觸時間均相同，“酸浸”中鋁元素浸出率與硫酸濃度的關(guān)系如圖甲所示。當硫酸濃度大于C0mol/L時，浸出率降低的原因可能是__________________。
（3）濾液3可以循環(huán)利用，寫出濾液2與濾液3反應(yīng)的離子方程式__________________。
（4）NaAlH4與水反應(yīng)的化學方程式為__________________。
（5）測定NaAlH4粗產(chǎn)品的純度。
稱取mgNaAlH4粗產(chǎn)品按如圖乙所示裝置進行實驗，測定產(chǎn)品的純度。
①“安全漏斗”中“安全”的含義是__________________。
②已知實驗前C管讀數(shù)為V1mL，向A中加入適量蒸餾水使NaAlH4完全反應(yīng)，當A中反應(yīng)完全后，冷卻至室溫后C管讀數(shù)為V2mL（均折合成標準狀況）。則該產(chǎn)品的純度為_____________（用含m、V1和V1的代數(shù)式表示，忽略加入蒸餾水的體積）。
③若實驗前讀數(shù)時B管和C管液面相平，實驗后讀數(shù)時B管液面高于C管，則測得的結(jié)果_____________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵
C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
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【題目】依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。
(1)E的分子式是_____________________。
(2)屬于同一物質(zhì)的是___________(填序號)。
(3)與C互為同系物的是___________(填序號)。
(4)等物質(zhì)的量的上述烴完全燃燒時消耗
最多的是___________(填序號,下同);等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是_____________。
(5)在120℃,
下,A和C分別與足量混合點燃,完全燃燒后恢復至初始狀態(tài),氣體體積沒有變化的是______________(填序號)。
(6)C的某種同系物的分子式為
,其一氯代物只有一種,該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
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【題目】某同學設(shè)計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯主要的化學性質(zhì)，實驗裝置如圖所示。
(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應(yīng)。例如，石油分餾產(chǎn)物之一十六烷可發(fā)生如下反應(yīng)，反應(yīng)式已配平：C16H34
C8H18+甲，甲
4乙，則甲的分子式為______；乙的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(2)B裝置中的實驗現(xiàn)象是______。
(3)C裝置中的實驗現(xiàn)象是_____，其中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是___。
(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置_(填序號)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。
(5)通過題述實驗探究可知，檢驗甲烷和乙烯的方法是_____(填序號，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。
A.氣體通入水中 B.氣體通過裝溴水的洗氣瓶
C.氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D.氣體通過氫氧化鈉溶液
(6)分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產(chǎn)生黑煙，原因是_____。
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【題目】硝基苯（
可寫成C6H5NO2）是一種劇毒化學品，具有致畸、致突變和致癌性。處理含有硝基苯廢水的方法有很多，下圖是鐵、碳微電池法處理含硝基苯廢水的工業(yè)流程圖：
請回答下列問題：
(1)實驗室制備硝基苯的化學方程式：_______________________________________；
(2)用分液漏斗分離硝基苯和水的混合物時，硝基苯從_______（填“上”或“下”）口流出。
(3)微電池處理過程中，原電池的負極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；
①碳表面硝基苯在電極上被還原成苯胺（
）的電極反應(yīng)方程式為：_______________________；
②微電池處理過程中部分硝基苯被新生成的活性Fe2+還原成苯胺，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：__________________________________________________；
(4)①一次沉降池中通入空氣的目的：_____________________________________；
②一次沉降池中適當?shù)纳郎赜欣诔猎难杆俪两�，分析原因�?/span>_______________________；（用適當?shù)奈淖置枋龊碗x子方程式解釋）
(5)上圖中微生物在空氣存在的條件下降解苯胺的化學反應(yīng)方程式為：____________________________。
(6)利用惰性吸附電極電解含硝基苯的廢水，同樣可以將劇毒的硝基苯轉(zhuǎn)化成苯胺，在電解的過程中，含硝基苯的廢水應(yīng)從_____________極室流入（填：“陽”或“陰”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+
B.用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑
D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O
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