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          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是
          A．當(dāng)某可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度
          B．當(dāng)某可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時，這個反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等
          C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變
          D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，也就是該條件下的限度。反應(yīng)的限度是在一定條件下的，與外界條件有關(guān)系，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時，限度也將發(fā)生改變，因此正確的答案選B。
          點評：該題是中等難度的試題，試題緊扣教材基礎(chǔ)知識，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確可逆反應(yīng)限度的含義以及形成條件，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)  △H=QkJ·mol-1，開始按體積比2:1將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖像，下列有關(guān)說法正確的是
          A．圖甲，P1＞P2，a ＜ 3
          B．圖甲，T1＜T2，Q＞0
          C．圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體
          D．圖乙，如果a=3, t2時表示向體系中加入了催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時, 在一個0.5 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

          根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。
          (2)反應(yīng)開始至2 min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為          。
          (3)用物質(zhì)X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2與用物質(zhì)Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1，哪個快？（     ）
          a．前者     b．后者     c.一樣快    d.無法比較
          (4)若X、Y、Z均為氣體，2 min后反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)達平衡時:
          ①此時體系的壓強是開始時的      倍；
          ②達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時        (填“增大”“減小”或“相等”)。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g) zC(g)  △H＜0。
          達到化學(xué)平衡后測得A的濃度為0.5 mol·L-1；在恒溫下，將密閉容器的容積壓縮至
          原來的二分之一，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.9 mol·L-1。則下列敘述中
          正確的是（     ）
          A. 平衡向正反應(yīng)方向移動了                  B. x+y＜z
          C. B的轉(zhuǎn)化率下降                          D. C的體積分數(shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)+2D(g) △H＜0。右圖中曲線a、b分別表示在不同條件下，A與B反應(yīng)時，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線）變?yōu)榍�a(虛線），可采用的措
          施是（    ）
          ①增大A的濃度 ②升高溫度
          ③增大D的濃度④加入催化劑
          ⑤恒溫下，縮小反應(yīng)容器的體積
          ⑥加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強不變
          A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明A(s) +2B(g)C(g)+ D(g)已達到平衡的是 
          A．混合氣體的壓強B．混合氣體的分子數(shù)目
          C．混合氣體的密度D．混合氣體的總物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          恒溫條件下，將2．0molSO2與amolO2混合通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。反應(yīng)達平衡時，測得容器內(nèi)n（SO3）＝1．3mol，n（O2）＝3.0mol。
          求：⑴a的值。
          ⑵平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在固定體積的容器內(nèi)進行反應(yīng)2HI(g) H2(g) + I2(g)，達到 平衡狀態(tài)的標志是 
          A．I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率 
          B．容器中各組分的濃度不隨時間變化 
          C．容器內(nèi)氣體的壓強不再變化 
          D．單位時間內(nèi)生成n mol H2，同時生成n mol HI
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖中：表示2A（氣）+B（氣）2C（氣）△H < 0，這個可逆反應(yīng)的正確圖像為（  ）
          

			
          

			
          
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