Question

【題目】以硅孔雀石[主要成分為 CuCO3Cu（OH）2、CuSiO32H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：

已知：SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑

(1)“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當(dāng)提高鹽酸濃度；②適當(dāng)提高反應(yīng)溫度；③_________；

(2)濾渣2的主要成分為___________（填化學(xué)式）；

(3)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________；

(4)試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，試劑X可以是_____；“調(diào)pH”時(shí)，pH不能過(guò)高，其原因是_______________；

A．CuSO4 B．Cu2（OH）2CO3 C．NaOH D．CuO

(5)“加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是____________________________________。

Answer 1

【答案】CuCO3Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O 適當(dāng)加快攪拌速率或適當(dāng)延長(zhǎng)酸浸時(shí)間或?qū)⒐杩兹甘�粉�?/span> Fe（OH）3 Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣ BD 防止Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀 生成的HCl抑制CuCl2的水解

【解析】

硅孔雀石的主要成分為 CuCO3Cu（OH）2、CuSiO32H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)，加入足量的鹽酸酸浸后，濾渣1為SiO2和H2SiO3； 加入氯氣將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)整pH將Fe3+變?yōu)?/span>Fe(OH)3而除去。

(1). “酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCO3Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O；為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率，可以采取的措施除了適當(dāng)提高鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度外，還可以適當(dāng)加快攪拌速率或適當(dāng)延長(zhǎng)酸浸時(shí)間或?qū)⒐杩兹甘�粉碎等�?/span>

(2).濾渣2是 Fe（OH）3；

(3).氧化時(shí)，是利用Cl2將Fe2+氧化為Fe3+：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣；

(4).試劑X的作用時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH，選擇B、D項(xiàng)，是因?yàn)?/span>A項(xiàng)不能達(dá)到調(diào)整pH的目的，C項(xiàng)引入了Na+雜質(zhì)，B、D項(xiàng)具有的共同特點(diǎn)是：能消耗H+，本身難溶而便于添加及后續(xù)除去，不引入新的雜質(zhì)離子；

(5). 加熱脫水時(shí)，加入SOCl2，是利用SOCl2水解提供HCl氛圍，防止Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀。