Question

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出金屬元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)③；反應(yīng)⑤
（3）檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽(yáng)離子的操作方法。
（4）實(shí)驗(yàn)室制取黃綠色氣體乙的化學(xué)方程式為 ， 在該反應(yīng)中如有0.5 mol乙生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是mol。制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來(lái)吸收，其離子方程式為。

Answer 1

【答案】
（1）
（2）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
（3）物質(zhì)G少許于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色（或紅色），證明物質(zhì)G中有Fe3+離子。
（4）MnO2＋4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；1；Cl2+2OH＝Cl-+ClO-+H2O
【解析】(1)金屬元素Na的核電荷數(shù)11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；
(2)反應(yīng)③是金屬Al溶解于NaOH溶液生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；反應(yīng)⑤是在氯化亞鐵溶液中通氯氣，將Fe2+氧化為Fe3+ ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；
(3)檢驗(yàn)FeCl3溶液中Fe3+的方法是取FeCl3少許于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色(或紅色)，證明FeCl3中有Fe3+離子；
(4)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，在該反應(yīng)中如有0.5 mol氯氣生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是1mol。制取完畢，多余的Cl2對(duì)環(huán)境有污染，需用NaOH的水溶液來(lái)吸收，其離子方程式為 Cl2+2OH＝Cl+ClO+H2O。
故答案為：（1）；（2）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；（3）物質(zhì)G少許于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色（或紅色），證明物質(zhì)G中有Fe3+離子。（4）MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；1；Cl2+2OH＝Cl+ClO+H2O
金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl2 ， 與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸．氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3 ， 故物質(zhì)G中含有Fe3+ ， E與金屬C反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)生成G，可推知C為Fe，F(xiàn)為FeCl2 ， G為FeCl3。