【題目】下列實驗操作及對應(yīng)解釋或結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作 | 解釋或結(jié)論 |
A | 向某溶液中滴加鹽酸酸化的 | 原溶液中一定含有 |
B | 將 |
|
C | 用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH | 一定會使測定結(jié)果偏低 |
D | 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液 | 除去溶液中的乙酸和乙醇 |
A.AB.BC.CD.D
字詞句段篇系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均己充滿電子。請回答下列問題：
（1） Z2+基態(tài)核外電子排布式為______________。
（2） YX4-的空間構(gòu)型是______________，與YX4-互為等電子體的一種分子為_____________(填化學(xué)式)；HYX4酸性比HYX2強，其原因是_____________。
（3）結(jié)構(gòu)簡式為RX (W2H3)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_____________；lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。
（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是_____________。
A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C.在[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點代表Z原子)。
①該晶體的化學(xué)式為_____________
②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則Y與L形成的化合物屬于_____________(填“離子”、“共價”)化合物。
③已知該晶體的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為_____________pm(只寫計算式)。
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【題目】下列有關(guān)NaHCO3溶液的說法正確的是( )
A.該溶液中，H+、Al3+、Cl-能大量共存
B.溶液中c(H2CO3)＜c(CO32-)
C.該溶液中陽離子總數(shù)大于陰離子總數(shù)
D.常溫下，加水稀釋，
變小
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【題目】某工業(yè)廢氣中的SO2經(jīng)如下圖中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4，假設(shè)循環(huán)I、II處理等質(zhì)量的SO2。下列說法正確的是
A. “反應(yīng)1”和“電解”中的氧化產(chǎn)物分別是ZnFeO3.5和MnO2
B. “反應(yīng)2”和“吸收”中的SO2均起還原劑的作用
C. 鐵網(wǎng)或石墨均可作為循環(huán)II中電解過程中的陽極材料
D. 循環(huán)I、II中理論上分別得到S和H2SO4的物質(zhì)的量比為1∶1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強P與生成物C在混合物中的體積百分含量的關(guān)系曲線， 由曲線分析下列判斷正確的是（ ）
A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反應(yīng)吸熱
B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反應(yīng)放熱
C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反應(yīng)放熱
D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反應(yīng)吸熱
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【題目】按要求填空：
（1）有機物命名：
________________________________；
___________________________________；
（2）依據(jù)名稱寫出物質(zhì)：
3，4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________；3，4，4-三甲基-1-戊炔 ______________。
（3）已知有機物降冰片二烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
①降冰片二烯的分子式為 ______________；②降冰片二烯屬于 __________；
a．環(huán)烴 b．不飽和烴 c．烷烴 d．烯烴
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【題目】下列說法正確的是
A.
溶液中，
B.室溫時水電離出來的
的溶液中
、
、
、
一定能大量共存
C.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①
②
③
④
中
的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
D.在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
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【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：
(1)以下敘述中，正確的是_______________(填字母)。
A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
F．乙溶液中
向銅片方向移動
(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為___________；乙為______。
(3)在乙實驗中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是___。
(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式：銅電極：____，總反應(yīng)：___。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為_____g(Zn的相對原子質(zhì)量65)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是
現(xiàn)象 | 解釋 | |
A | 用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色 | 該溶液中一定含有 |
B |
|
|
C | 某溶液中先加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有 |
D | 鐵加入稀硝酸中有氣泡產(chǎn)生 | 鐵與稀硝酸發(fā)生了置換反應(yīng) |
A.AB.BC.CD.D
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