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          實驗室需要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：
          

          (1)
          		

          

          實驗中除了燒杯、量筒外還需要的其它儀器有：________．
          

          

          

          (2)
          		

          

          根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸體積為________mL．(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
          

          

          

          (3)
          		

          

          配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：
          

          A、量取濃硫酸的量筒內(nèi)有少量少；
          

          B、濃硫酸在燒杯中溶解后，未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
          

          C、住容量瓶轉(zhuǎn)移是，有少量液體濺出
          

          D、將量筒洗滌后洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶
          

          E、容時仰視刻度線
          

          F、量瓶未干燥即用來配制溶液
          

          G、容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．
          

          對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響是(填寫字母)
          

          偏大的有________；無影響有________
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：2．27.7;
          解析：
          (1)
          		

          500mL溶量瓶，玻璃棒，膠頭滴管
          

          (3)
          		

          偏大的有BD,偏小的有F
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是
          ②③⑤
          ②③⑤
          （填序號，下同）
          ①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
          ②將Cl2的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染
          ③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
          ④將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
          ⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
          （2）實驗室需要配制0.5mol?L-1的燒堿溶液500mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：
          ①實驗中除了托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒和玻璃棒外，還需要的其它玻璃儀器有：
          500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管
          500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管
          ；
          ②所需NaOH固體的質(zhì)量為
          10
          10
          g；
          ③配制溶液的過程中，下列操作會導(dǎo)致實際濃度偏高的是
          AB
          AB
          ．
          A．使用的砝碼部分生銹
          B．定容時俯視容量瓶的刻度線
          C．選用的容量瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水
          D．定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
          ④玻璃棒在該實驗中的作用有：
          攪拌，加速氫氧化鈉固體的溶解
          攪拌，加速氫氧化鈉固體的溶解
          和
          引流，防止液體外濺
          引流，防止液體外濺
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室欲配制250mL 0.2mol?L-1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
          可供選擇的儀器：①量筒 ②膠頭滴管 ③托盤天平 ④藥匙 ⑤燒瓶 ⑥燒杯
          （1）通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱取
          14.3
          14.3
          g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）．
          （2）配制過程需要的儀器
          ②③④⑥（①可有可無）
          ②③④⑥（①可有可無）
          （填序號），還缺少的儀器有
          250mL容量瓶，玻璃棒
          250mL容量瓶，玻璃棒
          ．
          （3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
          BCAFED
          BCAFED
          ；
          A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
          B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
          C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
          （4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若沒有進行A操作
          偏低
          偏低
          ；若定容時俯視刻度線
          偏高
          偏高
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室要配制100mL 0.2mol?L-1 Na2CO3溶液．請回答下列問題．
          （1）用托盤天平稱取無水碳酸鈉固體的質(zhì)量為
          2.1
          2.1
           g．
          （2）需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
          100mL容量瓶
          100mL容量瓶
          ．
          （3）下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是
          ①②③
          ①②③
          （填序號）．
          ①碳酸鈉固體未充分干燥    ②稱量時左盤放砝碼   ③轉(zhuǎn)移溶液時有少量滴灑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          【實驗名稱】對草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率變化的探究．某化學(xué)興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．即反應(yīng)速率由小變大．為此，甲同學(xué)做了如下實驗進行探究：（已知：
          ①MnO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+   ②2KClO3
           MnO2 
          .
          △
          2KCl+3O2↑，2KMnO4
           △ 
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑）
          【實驗用品】儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
          試劑：草酸晶體（ H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
          【實驗內(nèi)容】
          （1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
          實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體
          1.3
          1.3
           g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和
          100mL容量瓶
          100mL容量瓶
          ．
          （2）反應(yīng)的速率變化的探究：
          在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L 
          KMnO4溶液和幾滴稀硫酸．現(xiàn)做如下對比實驗，現(xiàn)象如下表所示：
          

          


          
加入藥品
不加MnSO4的硫酸
          酸化的H2C2O4溶液          		
加少量MnSO4的硫酸
          酸化的H2C2O4溶液
          

          
實驗現(xiàn)象
          （褪色時間）/s          		
H2C2O4褪色很慢
          （31秒）          		
H2C2O4褪色很快（4秒）
          請回答下列問題：
          ①甲同學(xué)進行該實驗還缺少的實驗儀器是：
          秒表
          秒表
          ．
          ②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：
          5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
          5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
          ．
          ③甲同學(xué)測出的褪色時間是以下列哪個選項為依據(jù)的
          C
          C
          ．
          A、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，半分鐘之內(nèi)不再出現(xiàn)紫紅色為止．
          B、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止．
          C、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止．
          ④甲同學(xué)認為該反應(yīng)褪色由慢到快的原因是
          錳離子在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
          錳離子在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
          ．于是甲同學(xué)得出結(jié)論
          在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率
          在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率
          ．
          （3）乙同學(xué)和丙同學(xué)從甲同學(xué)的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學(xué)反應(yīng)速率因素的另外兩種可能原因，你認為他們提出的兩種可能原因是：I
          該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快
          該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快
          ，II
          硫酸的濃度影響反應(yīng)速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
          硫酸的濃度影響反應(yīng)速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室需要配制2.0mol?L-1的NaCl溶液500ml．
          （1）本實驗所必需的儀器有托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、
          500mL容量瓶
          500mL容量瓶
           以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
          （2）某學(xué)生在搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，會導(dǎo)致結(jié)果
          偏低
          偏低
           （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
          

			
          

			
          
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