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          N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ/mol。1L密閉恒容容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是（ ）
          A．前20分鐘反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%
          B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
          C．時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大
          D．若第60分鐘時反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A.在前20分鐘內(nèi)N2的物質(zhì)的量有1mol變?yōu)?.5mol，轉(zhuǎn)化率為50%；H2的物質(zhì)的量有3mol變?yōu)?.5mol，轉(zhuǎn)化率為50%。正確。B．第25分鐘時N2 和H2的濃度都沒有改變，而NH3的濃度降為0 。所以此刻改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去。正確。C．在時段Ⅰ若將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，發(fā)生速率加快。達(dá)到平衡所需要的時間縮短。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大濃度平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。但由于溫度未變，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變。錯誤。D．若第60分鐘時反應(yīng)又達(dá)到了平衡，由圖像可以看出反應(yīng)物的濃度進(jìn)一步減小，生成物的濃度又增大，平衡正向移動。因為該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度。正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p－CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。
          [實驗設(shè)計]　控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)，設(shè)計如下對比實驗。
          (1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。
          實驗編號
          		實驗?zāi)康?br />T/K
          		pH
          		c/10－3 mol·L－1
          H2O2
          		Fe2＋
          ①
          		為以下實驗作參照
          		298
          		3
          		6.0
          		0.30
          ②
          		探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響
          		 
          		 
          		 
          		 
          ③
          		 
          		298
          		10
          		6.0
          		0.30
           

          [數(shù)據(jù)處理]　實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如上圖。
          (2)請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)50～150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：
          v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1。
          [解釋與結(jié)論]
          (3)實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：_____________________________
          (4)實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，________。
          [思考與交流]
          (5)實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng),測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖,則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是(  )。

          組別
          		c(HCl)/mol·L-1
          		溫度/℃
          		狀態(tài)
          1
          		2.0
          		25
          		塊狀
          2
          		2.5
          		30
          		塊狀
          3
          		2.5
          		50
          		塊狀
          4
          		2.5
          		50
          		粉末狀
           
          A.4321       B.1234       C.3421       D.1243
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某探究小組用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速度的因素。
          實驗藥品：2.0 mol/L鹽酸、4.0 mol/L鹽酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50.0 mL，金屬用量均為9.0 g。
          Ⅰ.甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實驗及其現(xiàn)象如下：
          反應(yīng)進(jìn)程
          (分鐘)
          		1
          		2
          		5
          		15
          		20
          4.0 mol/L
          鹽酸
          		少量氣泡
          		較多氣泡
          		大量氣泡
          		反應(yīng)劇烈
          		鋁片耗盡
          2.0 mol/L
          硫酸
          		無明顯現(xiàn)象
          		極少量
          氣泡
          		少量氣泡
          4.0 mol/L
          硫酸
          		無明顯現(xiàn)象
          		少量氣泡
          		有比較連續(xù)的氣泡
           
          請回答下列問題：
          (1)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：                            。
          (2)反應(yīng)在1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸增大，其原因是     。
          (3)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)速率存在差異的原因”，你能對原因作出哪些假設(shè)或猜想：       (寫出一種即可)。
          Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計了如下影響反應(yīng)速率因素的實驗。請你根據(jù)實驗?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實驗設(shè)計表：
          實驗?zāi)康?br />實驗
          編號
          		溫度
          /℃
          		金屬鋁的
          形態(tài)
          		鹽酸濃度
          /mol·L－1
          1.實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；
          2．實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
          3．實驗①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、 鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響
          		①
          		25
          		鋁片
          		4.0
          ②
          		 
          		 
          		 
          ③
          		 
          		 
          		 
          ④
          		 
          		 
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2＋O22SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應(yīng)。下列對于該反應(yīng)的說法中正確的是
          A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
          B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零
          C．如果反應(yīng)前充入由18O原子組成的O2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，18O只存在于O2和SO3中
          D．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是(　　)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
          A．甲圖曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加人足量鎂粉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
          B．乙表示將0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀鹽酸中的滴定曲線
          C．丙為水的電離曲線，從z點剄x點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
          D．丁中曲線表示將pH相同的NH4C1溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時，二者pH的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是(　　)
          A．
          B．
          C．
          D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          四個體積相同的密閉容器中在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)：  2SO2+O2 2SO3，反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是
          容器
          		溫度
          		SO2(mol)
          		O2(mol)
          		催化劑
          甲
          		500℃
          		10
          		5
          		-
          乙
          		500℃
          		10
          		5
          		V2O5
          丙
          		450℃
          		8
          		5
          		-
          丁
          		500℃
          		8
          		5
          		-
           
          A．乙＞甲＞�。颈�    B．乙＞甲＞丙＞丁   C．甲＞乙=�。颈�   D．乙＞甲＞丙=丁
          

			
          

			
          
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