Question

在密閉容器中，加入3mol A和1mol B，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度為w mol/L，若保持體積和溫度不變，重新按下列配比作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍然為w mol/L的是（　　）

• A、6mol A+2mol B
• B、1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D
• C、3mol A+1mol B+2mol C+1mol D
• D、4mol C+1mol D

Answer 1

分析：該反應(yīng)在恒溫恒容下，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為wmol/L，說(shuō)明兩反應(yīng)為等效平衡，只要按照按化學(xué)計(jì)量數(shù)將各物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=3mol，n（B）=1mol即可，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答：解：兩個(gè)平衡為恒溫恒容條件下的等效平衡，只要按照按化學(xué)計(jì)量數(shù)將各物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=3mol，n（B）=1mol即可，
A、開(kāi)始加入6molA+2molB，假如容器的容積為原容器容積的2倍，則達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度與原平衡相等，C的濃度為w mol/L；然后將容器的容積縮小一半，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，則C的濃度大于2w mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、開(kāi)始加入1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD，將1molC+0.5molD按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得1.5molA、0.5molB，故等效為開(kāi)始加入3molA+1molB所到達(dá)的平衡，平衡時(shí)C的濃度為amol/L，故B正確；
C、開(kāi)始加入3mol A+1molB+2mol C+1molD，將2molC、1molD按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得3molA、1molB，故等效為開(kāi)始加入6molA、2molB所到達(dá)的平衡，根據(jù)B可知，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度大于2wmol/L，故C錯(cuò)誤；
D、開(kāi)始加入4molC、1molD，假設(shè)D完全反應(yīng)，則消耗2molC，還剩余2molC，而3mol A和1molB充分反應(yīng)生成的B小于2mol，所以達(dá)到平衡時(shí)C的濃度一定大于w mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡判斷，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．