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          （2010?浙江）Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe．有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據(jù)正極反應(yīng)式知，原電池的電極材料Li-Al/FeS，判斷出負(fù)極材料為L(zhǎng)i，發(fā)生反應(yīng)為：Li-e-=Li+，又知該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，所以電池反應(yīng)為：2Li+FeS=Li2S+Fe，充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li++2e-=2Li．
          解答：解：A、Li和Al都屬于金屬，所以Li-Al應(yīng)該屬于合金而不是化合物，因此化合價(jià)為0價(jià)，故A錯(cuò)誤；
          B、根據(jù)正極反應(yīng)2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe與負(fù)極反應(yīng)2Li-2e-=2Li+相加可得反應(yīng)的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正確；
          C、由正極反應(yīng)式知負(fù)極應(yīng)該是Li失去電子而不是Al，故C錯(cuò)誤；
          D、充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li++2e-=2Li，故D錯(cuò)誤；
          故選：B．
          點(diǎn)評(píng)：本題涵蓋電解池和原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書(shū)寫等問(wèn)題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書(shū)寫，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書(shū)寫．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?浙江）已知：
          ①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp（CaF2）=1.5×10-10
          ②25℃時(shí)，2.0×10-3mol?L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖所示：
          請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下旬問(wèn)題：
          （1）25℃時(shí)，將20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為：

          反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
          HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反映速率較快
          HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反映速率較快
          ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
          ＜
          ＜
          c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
          （2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈
          3.5×10-4
          3.5×10-4
          ，列式并說(shuō)明得出該常數(shù)的理由
          Ka（HF）=
          c(H+)?c(F-)
          c(HF)
          ，當(dāng)c（F-）和c（HF）相等時(shí)，Ka（HF）=c（H+），查圖中的交點(diǎn)處即為c（F-）=c（HF），故所對(duì)應(yīng)的pH即為Ka（HF）的負(fù)對(duì)數(shù)
          Ka（HF）=
          c(H+)?c(F-)
          c(HF)
          ，當(dāng)c（F-）和c（HF）相等時(shí)，Ka（HF）=c（H+），查圖中的交點(diǎn)處即為c（F-）=c（HF），故所對(duì)應(yīng)的pH即為Ka（HF）的負(fù)對(duì)數(shù)
          ．
          （3）4.0×10-3mol?L-1HF溶液與4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?浙江）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?浙江）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙（相對(duì)分子質(zhì)量甲＜乙）．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）甲的電子式為
          ；寫出乙的一種用途
          殺菌、消毒
          殺菌、消毒
          ．
          （2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
          2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
          ．該種氣球存在的隱患是
          氫氣易燃易爆，易造成安全事故
          氫氣易燃易爆，易造成安全事故
          ．
          （3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
          NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
          ．已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L-1該鹽溶液中濃度最大的離子為
          NO2-
          NO2-
          （寫離子符號(hào)）．
          （4）寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          ．
          （5）經(jīng)檢測(cè)，某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究該固體粉末的成分
          該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物．將粉末加入水中，若無(wú)氣體生成，則為Na2O；若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物
          該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物．將粉末加入水中，若無(wú)氣體生成，則為Na2O；若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?浙江）甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1（反應(yīng)1）該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動(dòng)力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g)          △H2=-283kJ?mol-1（反應(yīng)2）H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(g)          △H3=-242kJ?mol-1（反應(yīng)3）
          某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
化學(xué)鍵
C-C
C-H
H-H
C-O
C≡O(shè)
H-O
          

          
鍵能/kJ?mol-1
348
413
436
358
1072
463
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）反應(yīng)1的焓變△H1=
          -116kJ?mol-1
          -116kJ?mol-1
          ．
          （2）CH3OH （g）燃燒生成CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+
          3
          2
          O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H4    該反應(yīng)的焓變△H4=
          -651kJ?mol-1
          -651kJ?mol-1
          ．與CO和H2相比，甲醇作為汽車動(dòng)力燃料的優(yōu)點(diǎn)是
          單位體積供能多，密度大易于運(yùn)輸；單位產(chǎn)能耗氧量較少
          單位體積供能多，密度大易于運(yùn)輸；單位產(chǎn)能耗氧量較少
          ．
          （3）反應(yīng)1的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          K=
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          K=
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          ．為提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有
          降低溫度、增加反應(yīng)氣體的壓力、將反應(yīng)生成的甲醇及時(shí)冷凝從反應(yīng)體系中移去．
          降低溫度、增加反應(yīng)氣體的壓力、將反應(yīng)生成的甲醇及時(shí)冷凝從反應(yīng)體系中移去．
          （寫出3點(diǎn)）．既能提高產(chǎn)率，又能提高反應(yīng)速率的措施是
          增加反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)
          增加反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)
          ．
          （4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理如示意圖：

          ①在圖的橫線上標(biāo)出a、b、c、d四個(gè)出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學(xué)式）
          ②負(fù)極的電極反應(yīng)式為
          CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
          CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?浙江）苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過(guò)苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應(yīng)制得，反應(yīng)式如圖1：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇與苯甲酸，反應(yīng)結(jié)束后對(duì)反應(yīng)液按下列步驟處理如圖2：重結(jié)晶過(guò)程：溶解-→活性炭脫色-→趁熱過(guò)濾-→冷卻結(jié)晶-→抽濾-→洗滌-→干燥
          已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度較小．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
          （1）萃取分離苯甲醇與苯甲酸鈉時(shí)，合適的萃取劑是
          乙醚
          乙醚
          ，其理由是
          苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚與水互不相溶
          苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚與水互不相溶
          ．充分萃取并靜置分層，打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞后，上下層分離的正確操作是
          從下口放出下層液體，從上口倒出上層液體
          從下口放出下層液體，從上口倒出上層液體
          ．萃取分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是
          將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，析出晶體
          將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，析出晶體
          ．
          （2）苯甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度（s）隨溫度變化的曲線如圖3所示：
          重結(jié)晶時(shí)，合適的溶劑是
          C
          C
          ，其理由是
          隨溫度升高溶解度增加較快
          隨溫度升高溶解度增加較快
          ．重結(jié)晶過(guò)程中，趁熱過(guò)濾的作用是
          除去不溶性雜質(zhì)，防止苯甲酸冷卻后結(jié)晶析出
          除去不溶性雜質(zhì)，防止苯甲酸冷卻后結(jié)晶析出
          ．
          洗滌時(shí)采用的合適洗滌劑是
          D
          D
          ．
          A．飽和食鹽水     B．Na2CO3溶液       C．稀硫酸      D．蒸餾水
          （3）為檢驗(yàn)合成產(chǎn)物中苯甲酸的含量，稱取試樣1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL試樣溶液，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液共消耗24.65mL，則試樣中苯甲酸的含量
          98.60%
          98.60%
          ．
          

			
          

			
          
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