日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】I.已知:,且A→B為加成反應,則B的結構簡式是______________;B→C的反應類型是____________

          II.葉酸是維生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。

          1)甲中顯酸性的官能團是______________(填名稱)。

          2)下列關于乙的說法正確的是__________(填序號)。

          a.分子中碳原子與氮原子的個數比是7∶5 b.屬于芳香族化合物

          c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應 d.屬于苯酚的同系物

          3)丁是丙的同分異構體,且滿足下列兩個條件,了的結構簡式為______________.

          a.含有 b.在稀硫酸中水解有乙酸生成

          【答案】 加成反應 羧基 a、c

          【解析】

          根據流程信息推斷化合物的結構;根據有機化合物的官能團的結構和性質分析解答;

          ICHCH在催化劑的條件下發(fā)生加成反應生成CH2=CH-CCH,即BCH2=CH-CCH,B再與甲醇在催化劑的條件下發(fā)生加成反應生成C,故答案為:CH2=CH-CCH,加成反應;

          II.(1)根據甲的結構簡式可知,甲中含有羧基和氨基,其中甲中顯酸性的官能團是羧基;

          2a.有機物乙的分子式為:C7H6ON5Cl,則分子中碳原子與氮原子的個數比是75,故a正確;

          b.乙分子中不含苯環(huán),不屬于芳香族化合物,故b錯誤;

          c.物質乙中既有氨基又有氯原子,既能與鹽酸反應,又能與NaOH發(fā)生水解反應,故c正確;

          d. 乙分子中不含苯環(huán),不屬于芳香族化合物,也不是苯酚的同系物,故d錯誤;故選ac。

          3)丁是丙的同分異構體,且在稀硫酸中水解有乙酸生成,說明丁中含有乙;,即丁的結構簡式為:。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】碳棒作為導電材料,根據氧化還原反應H2SO4+ZnZnSO4+H2,設計如下原電池裝置:

          ⑴該原電池電解質溶液中的溶質是________。

          ⑵電極A________,該電極反應現象為_______。

          ⑶電極B______,該電極反應現象為_________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】閱讀下面科普信息,回答問題:

          一個體重50kg的健康人含鐵2 g,這2g鐵在人體中以Fe2Fe3的形式存在。亞鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于鐵的吸收。

          (1)Fe4HNO3()===Fe(NO3)3NO↑2H2O的反應中,HNO3表現了______性,則56g Fe參加反應時,被還原的HNO3____g。

          (2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2,曾多次發(fā)生過因誤食中毒的事件,其原因是NaNO2外觀和食鹽相似,又有咸味,卻可以把人體內的Fe2轉化為Fe3而失去了與O2結合的能力。(已知NaNO2能發(fā)生如下反應:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。)根據上述反應,可判斷NaNO2具有 __________性。鑒別NaNO2NaCl,可選用的物質有:①水、诘饣浀矸墼嚰垺、鄣矸邸、馨拙啤、菔炒祝阏J為必須選用的物質有______(填序號)。

          (3)某廠廢液中,含有2%5%NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是______

          ANaCl BNH4Cl CHNO3 D.濃H2SO4

          (4)請配平以下化學方程式______Al+______NaNO3+______NaOH=______NaAlO2+______N2↑+______H2O;若反應過程中轉移5mol電子,則生成標準狀況下N2的體積為______

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】按要求填空

          (1)9.8gH2SO4的物質的量是___;寫出硫酸的電離方程式_____________________。

          (2)0.25 molCaCO3的質量是______;其與足量的鹽酸反應生成二氧化碳在標準狀況下的體積為______

          (3)寫出實驗室制氯氣的化學方程式___________________________________。

          (4)檢驗溶液中是否含有Fe3+可向溶液中加入幾滴硫氰化鉀溶液,現象是______除去FeCl3溶液中少量的FeCl2可將____通入溶液中。

          (5)鋁分別于足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時,反應中消耗的HClNaOH的物質的量之比為______。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】隨著科學技術的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術成為研究新的熱點。 完成下列問題:

          (1)CO2催化加氫合成CH3OCH3是一種CO2轉化方法,其過程中主要發(fā)生下列反應:

          反應I

          反應

          ①寫出COH2合成CH3OCH3的熱化學方程式____。

          ②分別在2L恒溫密閉容器甲(恒溫恒容)、乙(恒溫恒壓)中,加入CO2H21 mol的混合氣體,假設只發(fā)生反應,則兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是____(填)。當反應5 min時,測得甲容器中壓強變?yōu)樵瓉淼囊话耄瑒t用CO2表示的反應的速率= ___。

          ③在恒壓、CO2H2的起始量一定的條件下,CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中:

          i)溫度高于300℃,溫度對CO2平衡轉化率影響較大的是反應____(填“I”“Ⅱ”)。

          ii)220℃時,在催化劑作用下CO2H2反應一段時間后,測得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點)。不改變反應時間和溫度,一定能提高CH3OCH3選擇性的措施可以是____(任答一條)。

          (2)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉化為____(寫離子符號);若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=1:5,溶液pH= ___。(室溫下,H2CO3

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】.下面是幾種實驗中常用的儀器:

          寫出序號所代表的儀器的名稱:

          A__;B__;C__;D___;E___F___。

          .實驗室要配制100mL1mol/LNaCl溶液,請回答下列問題:

          1)配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和___。

          2)用托盤天平稱取氯化鈉固體,其質量為___g。

          3)下列主要操作步驟的正確順序是___(填序號)

          ①稱取一定質量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;

          ②加水至液面離容量瓶頸刻度線下12厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;

          ③將溶液轉移到容量瓶中;

          ④蓋好瓶塞,反復上下顛倒 ,搖勻;

          ⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23 ,洗滌液轉移到容量瓶中。

          4)如果實驗過程中缺少步驟⑤,會造成所配溶液的物質的量濃度___(偏高"偏低"無影響”)。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某廢催化劑含ZnO、ZnS、CuSSiO2及少量的Fe3O4。

          I.某同學以該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下:

          回答下列問題:

          (1)在下圖裝置中,第一次浸出反應裝置最合理的是____(填標號)。步驟①中發(fā)生的化學反應為非氧化還原反應,最好在(填設備名稱____中進行。

          (2)濾液1中含有Fe2+,選用提供的試劑進行檢驗,檢驗方法為(提供的試劑:K3[Fe(CN)6]溶液、稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水)____。

          (3)步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為____;向盛有濾渣1的反應器中加入稀硫酸和過氧化氫溶液,應先加____,若順序相反,會造成____

          (4)步驟②、④中,獲得晶體的實驗操作方法是____,過濾。

          .另一同學也以該廢催化劑為原料,采用下列實驗操作方法也得到了ZnSO4。

          (5)若一次水解時,產物為Zn( OH)xCly。取一次水解產物10. 64 g,經二次水解、干燥,得到9.9 gZn(OH)2(假設各步均轉化完全),則一次水解產物的化學式為_______ .

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑,制備流程如圖所示:

          下列敘述不正確的是

          A.K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時,還產生Fe(OH)3膠體吸附雜質凈化水

          B.FeCl2溶液吸收反應I中尾氣后可再利用

          C.反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為32

          D.該生產條件下,物質的溶解性:Na2FeO4< K2FeO4

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑,已知下列反應的熱化學方程式,下列關于反應的焓變判斷正確的是

          2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H1

          3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) H2

          2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) H3

          2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) H4

          2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) H5

          A. H1<0;H3>0 B. H5<0;H4<H3

          C. H1=H2+H3 D. H3=H4+H5

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案