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          利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是 
          

          [     ]
          A．降低溫度 
          B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑 
          C．升高溫度同時(shí)充入N2 
          D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          研究煙氣的脫硫（除SO2）和脫硝（除NOx）具有重要意義，請回答下列問題．
          （1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是
          防止酸雨、光化學(xué)煙霧的發(fā)生
          防止酸雨、光化學(xué)煙霧的發(fā)生
          ；
          （2）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)，得到一種復(fù)合肥（含有兩種或以上營養(yǎng)元素），該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式
          NH4H2PO4或（NH4）2HPO4 或（NH4）3PO4
          NH4H2PO4或（NH4）2HPO4 或（NH4）3PO4
          （只寫一種）；
          （3）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染，寫出CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O；
          2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O；
          ；
          （4）脫硝反應(yīng)2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在低溫恒容的密閉容器中進(jìn)行并達(dá)平衡，下列說法正確的是
          A
          A
          ；（填序號）
          A．降低溫度平衡常數(shù)變大
          B．充入NH3，NO和NO2轉(zhuǎn)化率變大，平衡常數(shù)變大
          C．使用催化劑，達(dá)平衡的時(shí)問縮短，△H變小
          D．充入惰性氣體，壓強(qiáng)變大，平衡向左移動(dòng)
          （5）使用催化技術(shù)利用反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），根據(jù)傳感器在某溫度下測得的數(shù)據(jù)繪制如圖．
          ①前1S內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
          5.4×10-3mol/（L?s）
          5.4×10-3mol/（L?s）
          ．②該溫度下的平衡常數(shù)K=
          5×103（mol/L） -1
          5×103（mol/L） -1
          ；
          （6）目前科學(xué)家正研究以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理及脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖：為達(dá)脫硝最佳效果，你認(rèn)為應(yīng)選用的條件是
          350℃、負(fù)載率3%
          350℃、負(fù)載率3%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （14分）能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等是當(dāng)今社會的熱門話題。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
          （1）汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
          已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)        △H＝+180.5 kJ · mol－1；
          2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ ·mol－1；
          C(s)+ O2(g)＝CO2(g)         △H＝－393.5 kJ ·mol－1
          則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。
          （2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)。
          下列說法中正確的是_____________(填字母序號)。
          A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO + O2－―2e－＝CO2 
          B．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b 
          C．工作時(shí)電極b作正極，O2－由電極a通過固體介質(zhì)向電極b遷移
          D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
          （3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。
          （4）煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測得各組分的濃度如下：
           
              
          物  質(zhì)
                      		    
          CO
                      		    
          H2
                      		    
          CH3OH
                      		 
           
              
          濃度/(mol·L－1)
                      		    
          1.2
                      		    
          1.0
                      		    
          0.6
                      		 
          ① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝_____________________。
          ② 該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)＝_________________。
          ③ 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_________________(保留1位小數(shù))。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆天津市南開區(qū)高三一模考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等是當(dāng)今社會的熱門話題。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
          （1）汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
          已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)       △H＝+180.5 kJ · mol－1；
          2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ · mol－1；
          C(s)+ O2(g)＝CO2(g)         △H＝－393.5 kJ · mol－1
          則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。
          （2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)。

          下列說法中正確的是_____________(填字母序號)。
          A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO + O2－―2e－＝CO2
          B．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b 
          C．工作時(shí)電極b作正極，O2－由電極a通過固體介質(zhì)向電極b遷移
          D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
          （3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。
          （4）煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測得各組分的濃度如下：
          物 質(zhì)
          		CO
          		H2
          		CH3OH
          濃度/(mol·L－1)
          		1.2
          		1.0
          		0.6
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝_____________________。
          ②該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)＝_________________。
          ③平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_________________(保留1位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年湖南省懷化市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。
          （1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
          CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)??? △H ＝－574 kJ/mol
          CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)?? △H ＝－1160 kJ/mol
          則CH4 將NO2 還原為N2 的熱化學(xué)方程式為??????????????????????????????? 。??????? 
          （2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù))。該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) ? 2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH < 0
          為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是????????????????? （寫出1條即可）。
          （3）利用ClO2 氧化氮氧化物。其轉(zhuǎn)化流程如下：
          NONO2N2
          已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ ClO2 + H2O ＝ NO2 + HNO3 + HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是?? ????????????? ；若生成11.2 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO2 ???????  g 。
          （4）利用CO催化還原氮氧化物也可以達(dá)到消除污染的目的。
          已知質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。如圖是反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、等質(zhì)量催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H????? 0 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)；催化劑表面積S1????? S2 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)。
           
           
          

			
          

			
          
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