Question

在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃．已知加入1mol N₂和4mol H₂時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol NH₃(見下表已知項(xiàng))．在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)為①～④的狀態(tài)，填寫表2中的空白．

Answer 1

答案：
解析：

�、�1.5a;③0,0.5;④2(g－4m)(g－3m)a 　　導(dǎo)解：是等效平衡．在等溫等壓的條件下，對(duì)于任一反應(yīng)，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成方程式同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，兩平衡等效，各物質(zhì)在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但平衡濃度不同，每一次平衡濃度都成比例，與加入量的比例相同．此題只要抓住有關(guān)的比例即可．題目給的原始狀態(tài)①為n(N2)∶n(H2)∶n(NH3平衡)＝1∶4∶a，狀態(tài)②的加入量為①的1.5倍，所以n(NH3平衡)＝1.5a；③n(NH3平衡)＝0.5a，若起始時(shí)n(NH3)＝0，n(N2)和n(H2)應(yīng)為①的0.5倍，n(N2)＝0.5mol，n(H2)＝2mol，但現(xiàn)在起始時(shí)n(NH3)＝1mol，相當(dāng)于提供了N2 0.5mol，H2 1.5mol，所以起始時(shí)已加入的n(N2)＝0，n(H2)＝0.5mol；④設(shè)起始時(shí)氨為x mol，設(shè)平衡時(shí)氨為y mol，(m＋x/2)∶(g＋3x/2)＝1∶4，求出x＝2(g－4m)，4∶a＝(g＋3x/2)∶y，求出y＝(g－3m)a．