Question

在80g密度為d g/cm³的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe³⁺離子，則此溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為（ ）
A．dmol/L
B．dmol/L
C．dmol/L
D．dmol/L

Answer 1

【答案】分析：2.8gFe³⁺離子的物質的量為=0.05mol，根據電荷守恒可知2n（SO₄^2-）=3n（Fe³⁺），據此計算n（SO₄^2-）；根據V=計算溶液的體積，再根據c=計算硫酸根的物質的量濃度．
解答：解：2.8gFe³⁺離子的物質的量為=0.05mol，
根據電荷守恒可知2n（SO₄^2-）=3n（Fe³⁺）=0.05mol×3=0.15mol，
所以n（SO₄^2-）=×0.15mol=0.075mol．
80g密度為d g/cm³的硫酸鐵溶液體積為=ml，
所以硫酸根的物質的量濃度=dmol/L．
故選A．
點評：本題考查物質的量濃度計算，難度中等，根據電荷守恒或化學式判斷硫酸根的物質的量是關鍵．