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          圖中是反應(yīng)A(氣)＋B(氣)nC(氣)＋Q在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線．下列有關(guān)敘述正確的是
          

          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          若其他條件相同，a比b的溫度高
          

          

          B．
          		

          a表示有催化劑，b表示無催化劑
          

          

          C．
          		

          若n＝2，其他條件相同，a比b的壓強(qiáng)大
          

          

          D．
          		

          反應(yīng)由逆反應(yīng)開始
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?如皋市模擬）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型能源，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能．
          Ⅰ．工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

          催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
          ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
          ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
          （1）甲烷氧化可制合成氣：CH4（g）+
          12
          O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=-35.6kJ/mol，該反應(yīng)是
          自發(fā)
          自發(fā)
          反應(yīng)（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）．
          （2）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
          -246.1kJ/mol
          -246.1kJ/mol
          ．830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K
          ＞
          ＞
          1.0（填“＞”、“＜”或“=”）
          （3）上述流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有
          CO、H2、甲醇和水
          CO、H2、甲醇和水
          ．
          Ⅱ．如圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．
          （1）b電極是
          正
          正
          極．
          （2）a電極的反應(yīng)式為
          （CH3）2O-12e-+3H2O═2CO2+12H+
          （CH3）2O-12e-+3H2O═2CO2+12H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氨工業(yè)是重要的化工工業(yè)，傳統(tǒng)合成氨的方法是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=92.4kJ．mol-1．影響合成氨工業(yè)生產(chǎn)效率的因素主要有溫度、壓強(qiáng)、催化劑、原料氣配比和氣體在裝置中的流速．
          精英家教網(wǎng)
          （1）該反應(yīng)放熱，升高溫度對(duì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不利，但工業(yè)生產(chǎn)中通常在420-500℃條件下進(jìn)行該反應(yīng)，其理由是
           
          ．
          （2）圖1是壓強(qiáng)和原料氣配比對(duì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率影響研究結(jié)果，圖中揭示的規(guī)律有：
           
          ；
           
          ．
          （3）圖2是反應(yīng)轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系圖，閱讀圖中信息，說明為什么實(shí)際生產(chǎn)中氣體在裝置中的流速是影響轉(zhuǎn)化率的重要因素？
           

          （4）2001年希臘科學(xué)家利用電解反應(yīng)合成氨取得成功，實(shí)驗(yàn)裝置如圖3，固體介質(zhì)能傳導(dǎo)H+，則鈀電極A是電解池的
           
          極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是
           
          ．
          （5）有研究表明在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：2N2+6H2O?4NH3+3O2，
          若N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+
          32
          O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
          則反應(yīng)2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）的△H=
           
          kJ?mol-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：知識(shí)精講與能力訓(xùn)練　　高三化學(xué)
				題型：043
			
          

						
          

          在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通．如圖所示，容器中發(fā)生反應(yīng)N2(氣)＋3H2(氣)2NH3(氣)△H＜0，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積．據(jù)此回答下列問題：
          

          

          (1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體體積及各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡完全相同，那么：
          

          ①若a＝1，c＝2則b＝________，此時(shí)該反應(yīng)向________方向進(jìn)行．(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”)
          

          ②若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則c的取值范圍是________．
          

          (2)在上述裝置中，若使平衡后混合氣體變?yōu)?.5體積，可采取的措施是________，簡(jiǎn)述理由________．

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)A(氣)+2B(氣) 2C(氣) △H＜0，下面各圖能正確反映在這一反應(yīng)中，反應(yīng)時(shí)間t，溫度T與平衡混合物中C的百分含量關(guān)系的是（　 ）
              
              
             
                 
             
                     
            
               
                          
              
          　　　　　　　　　　　　　　　 A　　　　　　　　　　　 　　  B　　　　　  　　　　　  C　　　　　 　　 D
              
                      
                           
          

			
          

			
          
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