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          【題目】香草醛是香莢蘭豆的香氣成分中含有的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
          （1）香草醛含有的含氧官能團(tuán)有羥基和_______。
          （2）香草醛與足量Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
          （3）香草醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】醚鍵和醛基 +Na2CO3→ +NaHCO3 +2Cu(OH)2+2NaOH +Cu2O↓+4H2O
          【解析】
          (1)香草醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，其中含有的含氧官能團(tuán)有羥基、醚鍵和醛基，故答案為：醚鍵和醛基；
          (2)香草醛中只有酚羥基能夠與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Na2CO3→+NaHCO3，故答案為：+Na2CO3→+NaHCO3；
          (3)香草醛中只有醛基能夠與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+2NaOH+Cu2O↓+4H2O，故答案為：+2Cu(OH)2+2NaOH+Cu2O↓+4H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。通過(guò)對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
          （1）已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol
          N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/mol
          ①在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：___________________________________。
          ②反應(yīng)2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，設(shè)起始時(shí)容器中只有NO2，平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度關(guān)系如圖所示。
          則A點(diǎn)時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。
          B點(diǎn)時(shí)，設(shè)容器的總壓為a Pa，則平衡常數(shù)Kp為____（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
          （2）向2 L密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，下列反�?yīng)能自發(fā)進(jìn)行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。
          ①該反應(yīng)ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）
          ②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。（填字母）
          a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
          b.1 mol CO2生成的同時(shí)有3 mol H—H鍵斷裂
          c.CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等
          d.混合氣體的密度保持不變
          ③反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始溫度（T1℃）、體積相同（2L）的兩密閉容器中，改變條件，反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
          反應(yīng)時(shí)間
          CO2/mol
          H2/mol
          CH3OH/mol
          H2O/mol
          反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容
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          10 min
          4.5
          20 min
          1
          30 min
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          反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容
          0 min
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          2
          2
          反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝____________。達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用0.1 mol·L1的鹽酸滴定20 mL約0.1 mol·L1氨水，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A. a點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)
          B. 滴定過(guò)程中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，兩者恰好中和
          C. 用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑，滴定誤差更小
          D. 當(dāng)?shù)稳臌}酸為30 mL時(shí)，溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH)+c(Cl)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鍵線結(jié)構(gòu)式是以線表示共價(jià)鍵，每個(gè)折點(diǎn)和線端點(diǎn)處表示一個(gè)碳原子，并省略書(shū)寫(xiě)氫原子的一種表示有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的方式，如異丁烷()要表示為“”，請(qǐng)分析這一表示方式的要領(lǐng)，試用鍵線結(jié)構(gòu)式寫(xiě)出戊烷(C5H12)的同分異體____、___、___。
          通過(guò)解題你是如何篩選并運(yùn)用信息的 ______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)
          ①鈉離子[Na]＋ ②過(guò)氧根離子 ③氫氧根離子　
          ④氧原子 ⑤氫離子H＋　 ⑥銨根離子 
          ⑦鋁原子Al ⑧溴離子
          A. ②③④⑥⑦B. ①③④⑥⑦⑧
          C. ③④⑤⑥⑧D. ②③④⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物不止一種的是( )
          A. CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解
          B. 甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
          C. 與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)
          D. 在催化劑存在下與H2完全加成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2016年冬季全國(guó)大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾現(xiàn)象，汽車(chē)尾氣是造成霧霾的原因之一，汽車(chē)尾氣含CO、NO等有毒氣體。為了減少CO 對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。己如：
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； △H= -566kJ·moL-1
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=-483.6kJ·moL-1
          H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0kJ·moL-1
          （1）氫氣燃燒熱△H=_____________________。
          （2）寫(xiě)出CO 和H2O(g)作用生成CO2 和H2的熱化學(xué)方程式______________________。
          （3）往1L 體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1(方程式中各物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比)，則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為____________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將____________(填“變大”、“ 不變”或“變 小”)。
          （4）從汽車(chē)尾氣中分離出CO 與O2、與熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，同時(shí)采用電解法制備N2O5，裝置如下圖所示，其中Y為CO2。寫(xiě)出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為______________________。
          （5）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：
          T1___________T2 (填“>”或“<”)，T1時(shí)Ksp (CaWO4)=________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂—銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說(shuō)法不正確的是
          A. 放電時(shí)，Mg(液)層的質(zhì)量減小
          B. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Mg2++2e===Mg
          C. 該電池充電時(shí)，Mg—Sb(液)層的質(zhì)量增大
          D. 該電池充電時(shí)，C1向下層方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是(　　)
          A.煤就是碳，屬于單質(zhì)
          B.石油產(chǎn)品都可用于加成反應(yīng)
          C.天然氣是一種清潔的化石燃料
          D.石油裂解得到的汽油是純凈物
          

			
          

			
          
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