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          對碳酸鈣的分解反應(yīng)CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔＨ＝178.3 kJ·mol－1 　ΔＳ＝169. 3 J·mol－1·K－1,分析此反應(yīng)在室溫下能不能自發(fā)進(jìn)行，假定反應(yīng)焓變與熵變不隨溫度變化，求此反應(yīng)的分解溫度。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          當(dāng)T＞1053K反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。
            
          解析:
          ⑴由該反應(yīng)的ΔＨ＝178.3 kJ·mol－1 　ΔＳ＝169. 3 J·mol－1·K－1,則：
            
          △H－T△S＝178.3 kJ·mol－1－298K×169. 3×10－3 J·mol－1·K－1
            
          ＝127.8 kJ·mol－1＞0
            
            故，反應(yīng)在室溫下能不能自發(fā)進(jìn)行。
            
          ⑵要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則△H－T△S＜0，即：
            
            T＞＝1053K
            
          所以，當(dāng)T＞1053K反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          銅及其化合物在生產(chǎn)和生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛．
          Ⅰ．某學(xué)習(xí)小組對粗銅提純（電解精煉）后的陽極泥（主要成分為銀、金）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

          （1）操作③所需的儀器有：燒杯、
          漏斗、玻璃棒
          漏斗、玻璃棒
          ．
          （2）為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料如表：
          

          


          
編號(hào)
常溫下反應(yīng)
化學(xué)平衡常數(shù)
          

          
反應(yīng)1
Au+6HNO3 Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
＜10-5
          

          
反應(yīng)2
Au3++Cl- [AuCl4]-
＞105
          從資料中可知，常溫下金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸體積比為1：3的混合物）．請你運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，簡要說明金能溶于王水的原因：
          濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)②平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中
          濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)②平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中
          ．
          Ⅱ．學(xué)習(xí)小組對無水硫酸銅分解的產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
          [提出問題]碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO2，那么無水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO3嗎？
          [設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)．

          [實(shí)驗(yàn)過程]
          a．準(zhǔn)確稱取無水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱，直至固體全部變?yōu)楹谏�，�?jīng)驗(yàn)證該黑色粉末為CuO
          b．實(shí)驗(yàn)中，觀察到裝置E中的水部分被排入量筒中；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測得量筒中水的體積為112mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積），并測得干燥管D的質(zhì)量增加了1.32g．
          （3）裝置C的作用
          用來干燥氣體
          用來干燥氣體
          ．
          （4）根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象，推測還有氣體
          O2
          O2
          （填分子式）生成；實(shí)驗(yàn)生成的SO3為
          0.005
          0.005
           mol．
          （5）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3CuSO4
            △  
          .
           
          3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
          3CuSO4
            △  
          .
           
          3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
          ．
          [實(shí)驗(yàn)結(jié)論]無水硫酸銅受熱分解不僅僅生成Cu和SO3．
          [反思與評價(jià)]
          （6）任何實(shí)驗(yàn)都存在誤差，請指出本實(shí)驗(yàn)中可能造成誤差的因素
          裝置內(nèi)部有氣體滯留，氣體吸收不完全；稱量造成的誤差
          裝置內(nèi)部有氣體滯留，氣體吸收不完全；稱量造成的誤差
          （任寫2點(diǎn)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過程，但同時(shí)在生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量SO2等污染物．
          （1）將SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色用離子方程式表示為
           
          ，后又由淺綠色變?yōu)樽攸S色的離子方程式為
           
          ．
          （2）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCI為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)．合成路線如圖：
          精英家教網(wǎng)
          寫出反應(yīng)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式
           
          ；
          反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
           
          ；
          反應(yīng)V在25'C、40%乙二醇溶液中進(jìn)行，該復(fù)分解反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是
           
          ．
          （3）新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下能使SO2分解，減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響，它由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：
          精英家教網(wǎng)
          若2molZnFe2Ox與SO2反應(yīng)可生成 0.75molS，x=
           
          ，寫出鐵酸鋅高溫下被還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學(xué)方程式
           

          （4）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4.2H2O），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．某電廠用煤300t（煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，用該方法脫硫時(shí)有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏
           
          t．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          新制氯水中含有多種粒子,某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實(shí)驗(yàn),請你幫助完成：
            
          （1）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。使其褪色的微粒的化學(xué)式是______          
            
          （2）將氯水在光照上一段時(shí)間，溶液顏色逐漸變淺，其有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
            
                                            、                          
            
          （3）平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。
            
          H2CO3   ＋ H＋            Ka1（H2CO3）=4.45×10—7
            
              ＋H＋              Ka2(HCO3－)=5.61×10－11
            
          HclO  H＋＋                 Ka(HClO)=2.95×10－8
            
          請依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　                                                                
            
          （4）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。
            
            
          實(shí)驗(yàn)一、定性研究：
            
          在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，
            
           有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
            
          ② 過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
            
          ③ 為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
            
          第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
            
          第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
            
          將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。    
            
          經(jīng)檢測，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。
            
          請回答：
            
          ① 反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是______  ___________              ____                            
            
          ②依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有______ _                                 。
            
          實(shí)驗(yàn)二、定量研究：                               
            
          在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀  碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。
            
            
          請回答：
            
          ③ 寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱 
            
          （1）            （3）                
            
          ④ 為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)，最簡單的方法是                                 。
            
          ⑤ 如何準(zhǔn)確讀出量筒中氣體的體積
            
          a________      _     
            
          b 上下移動(dòng)量筒至量筒內(nèi)液面與水槽液面相平
            
          c                                       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆江西省九江市高三2月七校聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          新制氯水中含有多種粒子,某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實(shí)驗(yàn),請你幫助完成：
          （1）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。使其褪色的微粒的化學(xué)式是______         
          （2）將氯水在光照上一段時(shí)間，溶液顏色逐漸變淺，其有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
                                     、                         
          （3）平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。
          H2CO3  ＋ H＋            Ka1（H2CO3）=4.45×10—7
             ＋H＋              Ka2(HCO3－)=5.61×10－11
          HclO  H＋＋                 Ka(HClO)=2.95×10－8
          請依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　                                                               
          （4）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。

          實(shí)驗(yàn)一、定性研究：
          ①  在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，
          有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
          ② 過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
          ③ 為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
          第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
          第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
          將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。   
          經(jīng)檢測，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。
          請回答：
          ① 反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是______ ___________             ____                           
          ②依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有_______                                。
          實(shí)驗(yàn)二、定量研究：                              
          在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀 碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。

          請回答：
          ③寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱 
          （1）           （3）               
          ④為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)，最簡單的方法是                                。
          ⑤如何準(zhǔn)確讀出量筒中氣體的體積
          a________     _    
          b 上下移動(dòng)量筒至量筒內(nèi)液面與水槽液面相平
          c                                       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年四川省高三第七次月考化學(xué)卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （15分）新制氯水中含有多種粒子，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn),請你幫助完成：
          


          （1）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。使其褪色的微粒的化學(xué)式是______          
          


          （2）將氯水在光照上一段時(shí)間，溶液顏色逐漸變淺，其有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          


                                    
、                         

          


          （3）平衡常數(shù)（K）表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。
          


          H2CO3 HCO3-＋ H＋   Ka1(H2CO3)=4.45×10-7
          


          HCO3- CO32-＋H＋     Ka2(HCO3-)=5.61×10-11
          


          HClOH＋＋ClO-        Ka(HClO)=2.95×10-8
          


          請依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                

          


          （4）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。
          


           
          


          實(shí)驗(yàn)一、定性研究：
          


          ①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，
有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
          


          ②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
          


          ③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
          


          第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
          


          第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
          


          將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。   

          


          經(jīng)檢測，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。
          


          請回答：
          


          ①反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是______  ___________             
____  
          


          ②依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有______ _                                 。
          


           
          


          實(shí)驗(yàn)二、定量研究：
          


          在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀  碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。
          


          


          請回答：
          


          ③寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱：（1）           
（3）               

          


          ④為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)，最簡單的方法是                                  
。
          


          ⑤如何準(zhǔn)確讀出量筒中氣體的體積
          


          a．________      _  
________      _   ________     
_   ________  
          


          b．上下移動(dòng)量筒至量筒內(nèi)液面與水槽液面相平
          


          c．                                     
________      _  
________
          


           
          

			
          

			
          
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