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          元素性質(zhì)呈周期性變化決定因素是 
          A．元素半徑大小呈周期性變化B．元素相對質(zhì)量依次遞增
          C．元素核外電子排布呈周期性變化D．元素最高正化合價呈周期性變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，即原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質(zhì)，所以
          元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果，C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學性質(zhì)相似的是（  ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：

          （1）地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是________。
          （2）分析上表規(guī)律，可推知，表中X為________。
          （3）表示的是（寫粒子符號）________。
          （4）寫出一個由1、7、17號三種元素組成的化合物的化學式：________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鉀長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的四種組成，化學式為XYZ3W8。其中，只有W顯負價。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等。Y3＋與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法錯誤的是(　　)
          A．X的離子半徑>Y的離子半徑
          B．Z的氫化物穩(wěn)定性<W的氫化物穩(wěn)定性
          C．Y的氧化物既能與鹽酸，又能與NaOH溶液反應
          D．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學鍵類型完全相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19。X的簡單陰離子比W的簡單陰離子少2層電子，Y與Z位于相鄰周期，Z的氧化物排放到空氣中會形成酸雨。下列說法正確的是(　　)
          A．四種元素中，元素Z的非金屬性最強
          B．X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
          C．Y、Z、W三種元素的原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)
          D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有七種短周期主族元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質(zhì)投入冷水中反應緩慢，投入沸水中迅速產(chǎn)生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）B位于周期表第________周期第________族。
          （2）A、B、C三種元素能形成等電子體，請寫出其中一組等電子體：________________________________________________________________________。
          （3）元素M位于E與F元素之間，且M單質(zhì)是優(yōu)良的半導體材料，廣泛用于太陽能電池。M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為______________(用化學式表示)。
          （4）若選擇三種試劑設計實驗能證明非金屬性：B＞A＞M，用化學方程式表示實驗原理：__________________________________________________。
          （5）A、M、F、G的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為________________________(用化學式表示)。
          (6)下列實驗方法能證明D與E的金屬性強弱關(guān)系的是________(填字母序號)。
          A．比較D和E的單質(zhì)分別與稀硫酸反應產(chǎn)生氣泡的快慢
          B．比較D和E的單質(zhì)分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氣泡的快慢
          C．比較D和E的單質(zhì)分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質(zhì)反應的產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          aA、bB、cC、dD、eE均為短周期元素。已知D與E同主族，其中d=，c-l=，c-d=。下列說法正確的是
          A．原子半徑：E>D>C
          B．元素A與B一定同主族，且B為第3周期元素
          C．元素C的最高價氧化物屬于堿性氧化物
          D．元素E的常見氧化物有2種，且它們之間可以相互轉(zhuǎn)化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          四種短周期非金屬元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素,B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,D在地殼中含量最大。請回答:
          (1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　             
          (2)化合物CA3的電子式是　　　　　　　,BD2分子的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　
          (3)丙為含有上述四種元素的常見無機酸式鹽,則丙的化學式為　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中Z是金屬，W的單質(zhì)是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如下圖所示，下列說法一定正確的是
          A．最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是W
          B．Y與Z只能形成一種化合物
          C．簡單陰離子還原性：Y>W
          D．Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性
          

			
          

			
          
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