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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在一體積為1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃時發(fā)生如下反應： N2O4(g)NO2(g)ΔH>0，其N2O4和NO2濃度變化如圖。
          （1）在0-60s這段時間內，以N2O4表示的平均反應速率為_______mol·L-1·s-1
          （2）上述反應的平衡常數表達式為______，升高溫度K值______　(填“增大"、“減小”或“不變”)
          （3）反應進行到100s時，若有一項條件發(fā)生變化，變化的條件不可能是______　(填選項序號)。
          A．降低溫度　 B．通人氦氣使其壓強增大　 C．又往容器中充入N2O4　 D．使用催化劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 0.001  增大 BCD
          【解析】（1）mol·L-1·s-1
          （2）由平衡常數的概念可知：K=；由于△H>0，升溫平衡正向移動，K增大
          （3）由圖像可知， 逐漸減小，而逐漸增大，平衡左移，故：
          A：降溫平衡左移，與圖像相符
          B：恒容下通入氬氣，各物質濃度不變，正逆反應速度不變，平衡不發(fā)生移動，與圖像不符
          C：又往容器中充入N2O4， 瞬間增大，與圖像不符
          D：使用催化劑，不影響平衡移動，各物質濃度不變，與圖像不符
          故BCD符合題意
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知幾種難溶電解質的溶度積如下表所示：
          幾種難溶電解質的Ksp（25℃）
          沉淀溶解平衡
          Ksp
          AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)
          5,0×10-13 mol2·L-2
          AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)
          8.3×10-17 mol2·L-2
          FeS(s)  Fe2+(aq)+S2-(aq)
          6.3×10-18 mol2·L-2
          ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)
          1.6×10-24 mol2·L-2
          CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)
          1.3×10-36 mol2·L-2
          （1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為：____________________。
          （2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則c( I－ )________(填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則c(Ag+)__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （3）在25℃時，向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是_____________________(用沉淀物的化學式表示)。
          （4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是 _______。
          A．加入少量CuS固體  B．加入少量FeS固體 
          C．加入少量FeCl2固體 D．加入少量CuCl2固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O====（NH4）2MoO4＋H2O；③（NH4）2MoO4＋2HCl====H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4MoO3＋H2O;⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。
          則下列說法正確的是
          A. MoS2煅燒產生的尾氣可直接排空
          B. MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
          C. H2MoO4是一種強酸
          D. 利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為3∶3∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于有機物的描述你認為正確的是：
          A.含碳元素的化合物一定是有機化合物
          B.乙烷和乙烯互為同系物
          C.苯分子含有碳碳雙鍵，所以可以使酸性高錳酸鉀褪色
          D.正丁烷和異丁烷互為同分異構體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】決定化學反應速率的主要因素是
          A.反應物的性質B.反應溫度
          C.使用催化劑D.反應物的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。
          乙同學發(fā)現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體。由此他提出必須先除去雜質，再與溴水反應。請回答下列問題：
          (1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式：____________________。
          (2)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是________。
          a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
          b．使溴水褪色的反應，就是加成反應
          c．使溴水褪色的物質，未必是乙炔
          d．使溴水褪色的物質，就是乙炔
          (3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是___________，它與溴水反應的化學方程式是___________________，在驗證過程中必須全部除去。
          (4)請你選用下列四個裝置(見下圖，可重復使用)來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品。
          (5)為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性。理由是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列原子半徑的大小順序正確的是(　　)
          ①2s22p2　②3s23p3　③2s22p4　④3s23p2
          A. ③＞④＞②＞① B. ④＞③＞②＞①
          C. ④＞③＞①＞② D. ④＞②＞①＞③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴，其中A、B、C都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；1mol C能與2mol Br2完全加成，生成物分子中每個碳原子上有一個溴原子；A與C具有相同的通式；A與H2加成可得B，B與相同條件下N2的密度相同；D是最簡單的有機物，E是D的同系物，完全燃燒相同物質的量的B或E生成CO2的量相同。
          （1）試確定A、B、C、D、E的結構簡式：
          A：_____；B：_____；C：_____；D：_____；E：_____。
          （2）等質量的A、B、C、D、E完全燃燒，耗氧量最多的是______（填名稱，下同）生成二氧化碳最多的是______。
          （3）等物質的量的A、B、C、D、E完全燃燒，耗氧量最多的是____（填名稱，下同），生成水最多的是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(能力挑戰(zhàn)題)已知五種元素的原子序數的大小順序為C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數相同,其電子總數為30,D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題:
          (1)寫出五種元素的名稱。
          A   ,B   ,C   ,D   ,E   。
          (2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:_________ ____________。
          (3)寫出D元素形成的單質的結構式: ____________________。
          (4)寫出下列物質的電子式:
          E與B形成的化合物:   ;A、B、E形成的化合物:   ;D、E形成的化合物: ___________。
          (5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于   (填“離子”或“共價”)化合物,存在的化學鍵是   ,寫出A2B2與水反應的化學方程式___________________。
          

			
          

			
          
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